广西壮族自治区河池市月里中学2022年高一化学联考试题含解析

广西壮族自治区河池市月里中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（

）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体参考答案：B2.据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为

A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A3.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3参考答案：B略4.铝热剂中铝的作用是(

)A．催化剂

B．氧化剂

C．还原剂

D．还原产物参考答案：C略5.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④

B．③④C．①②④

D．①②参考答案：D解析SO2具有还原性，能被强氧化剂Br2及酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；CH3—CH2—CH===CH2中有双键，遇Br2能发生加成反应，遇酸性KMnO4溶液能被氧化，从而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯结构稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此过程属物理变化过程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B．氧气和臭氧的混合物32g中含有NA个氧原子C．7.8gNa2O2与水反应时转移0.1NA个电子D．11.2L氯气中含有NA个氯原子参考答案：C略7.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展参考答案：C略8.决定化学反应速率的本质因素是A.浓度

B.压强

C.温度

D.反应物质的性质参考答案：D分析：根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。详解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。9.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1参考答案：A略10.下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同位素；

B．

互为同分异构体；

C．正丁烷和异丁烷是同系物；D．

是同一种物质

参考答案：D略11.下列说法正确的是A.放热反应不需要加热即可进行B.化学键断裂需要吸收能量C.中和反应是吸热反应D.反应中能量变化的多少与反应物的量无关参考答案：B12.下列说法中，错误的是

A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一参考答案：C略13.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(

)A.K

B.Na

C.Fe

D.Al参考答案：D试题分析：K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，答案选D。【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化（反应），考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”，注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识，题目难度不大。14.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（）①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气．A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断；②CO有毒，可燃烧；③铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量的热；④用氢气还原氧化铜时，应避免氢气不纯而导致爆炸．【解答】解：①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须要先检验氢气气体的纯度，故正确；②CO是中性气体，和酸、碱、盐均不能反应，故应对CO尾气进行点燃处理，故正确；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子，防止铁燃烧生成的四氧化三铁熔落炸裂集气瓶，故正确；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体，会引起爆炸，故错误．故选B．15.已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是(

)A．加压可使该反应的反应速率变大B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1

①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g实验2

①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g根据实验回答下列问题：

（1）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）_______________________________________________________（2）用方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：_________________________（3）若实验需要250mL0．1mol/LNaOH溶液①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_____________、___________②下列有关配制过程中说法错误的是_________（填序号）。A.用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH

B．将称量的NaOH放入烧杯中溶解，立即转移至容量瓶C．洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容E．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低（4）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为_________g参考答案：(1)2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

(3)①玻璃棒

250mL容量瓶

②BD

(4)5.08解析：(1).Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+，向溶液中加入少量铁粉，可使被氧化生成的Fe3+重新转化为Fe2+，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2).Cl2可将FeCl2氧化成2FeCl3，反应方程式为：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3，故答案为：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3；(3).①.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；②.A.托盘天平的精确度为0.1g，可以用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH，故A正确；B．将称量的NaOH放入烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移至容量瓶，故B错误；C．洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，故C正确；D．摇匀后发现液面低于刻度线，重新加水定容，会造成溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E．定容时，仰视容量瓶刻度线，会使配制的NaOH溶液体积偏大，浓度偏低，故E正确；答案选BD；(4).设FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol、bmol，则根据氯原子守恒有：3amol+2bmol=28.7g÷143.5g/mol=0.2mol，根据铁原子守恒有：amol+bmol=6.4g÷160g/mol×2=0.08mol，解得a=0.04mol，b=0.04mol，FeCl2的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案为：5.08g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧⑨

4

⑩

(1)写出元素⑩符号：____________；画出原子的结构示意图：⑦___________．(2)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________

(填化学式)。(3)写出元素④氢化物的电子式：_______________。(4)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。(5)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。参考答案：(1)As

(2)Cl

NaOH

(3)和

(4)NH4NO3或NH4NO2

(5)）试题分析：根据元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、As。解析：根据以上分析，(1)元素⑩符号是As；铝原子的结构示意图：．(2)同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是Cl，金属性越强最高价氧化物对应的水化物中碱性最强，碱性最强的是.NaOH

。(3)水的电子式：；过氧化氢的电子式：。(4)由H、N、O三种元素形成的常见离子化合物是NH4NO3。(5)镁、氯形成氯化镁的过程点睛：同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱；同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。18.(10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑(一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有

（2）Li原子的最外层电子数是

，废旧电池可能由于放电不完