广西壮族自治区贵港市覃塘区覃塘中学高三化学模拟试题含解析

广西壮族自治区贵港市覃塘区覃塘中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含Fe2+、Zn2+D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+参考答案：D考点：常见金属的活动性顺序及其应用．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根据金属的活动顺序表，金属锌和金属铁先发生反应，如果是金属剩余，则剩余的金属可以是铜，或是金属铜和铁，或是都剩余，根据金属活动顺序表结合离子氧化性顺序来回答判断．解答：解：A、将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的顺序依次发生化学反应，有金属剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+离子，该情况可能，故A错误；B、如果硝酸的量很少，则只有金属锌和之反应，此时溶液中只有锌离子，情况可能，故B错误；C、如果只有金属铁和锌和硝酸之间参加反应，金属铁过量，此时得到的离子是Fe2+，情况可能，故C错误；D、如果有金属剩余，溶液中不会出现Fe3+，情况不可能，故D正确；故选D．点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．2.下列推论正确的是

A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高

B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化参考答案：C略3.下列对实验现象或结论的预测正确的是

（

）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大参考答案：C4.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B参考答案：AC略5.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略6.（2001·浙江、江苏卷）14.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A.2

B.3

C.4

D.6参考答案：C

略7.将0.1mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③

C.①=②>③>④

D.①=②>③=④参考答案：C略8.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（

）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－参考答案：B略51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐为硝酸钠和亚硝酸钠，则氮的氧化物中的NO的物质的量为

（

）A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.4mol

D．0.5mol参考答案：B试题分析：化学式NaNO3和NaNO2中氮原子和钠原子个数之比为1：1，根据钠原子守恒得氢氧化钠和氮原子的关系，n（NaOH）＝n（Na+）＝n（N）＝2mol/L×0.5L＝1mol，含NO、N2O4、NO2的混合气体共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物质的量是（1-0.8）mol＝0.2mol，一个N2O4分子中比一个NO或NO2中多一个N原子，所以n（N2O4）＝0.2mol，所以n（NO）+n（NO2）＝0.6mol。51.2gCu的n（Cu）＝0.8mol。设NO的物质的量是xmol，根据氧化还原反应中得失电子数相等列等式，铜失电子的物质的量等于硝酸中氮原子得电子的物质的量，0.8mol×2＝3×1×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1，x＝0.3，故选B。10.下列离子方程式的书写正确的是

A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:

B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

参考答案：A略11.最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A、对废水、废气、废渣进行严格处理B、在化工生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C、在化工生产中，不使用任何化学物质D、在化工厂种草植树，使其成为花园式工厂参考答案：B略12.下列有关实验原理或实验操作正确的是()。图K5－30－1A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．实验室用图K5－30－1Ⅰ所示装置制取少量氨气D．实验室用图K5－30－1Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl参考答案：D略13.将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。则KNO3的还原产物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．N2O3参考答案：C略14.图8是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是

（

）

图8A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上参考答案：CD略15.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A．Na2O2与H2O反应生成2.24LO2,反应中转移的电子数为0.2NA

B．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA

D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分）硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）盛浓盐酸的装置名称为______________________。（2）装置B的作用是______________________，装置E的作用是__________。（3）装置D中发生反应的化学方程式为____________________________。（4）装置F的作用是__________，可以用一个盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___(填字母)，其理由是__________。A．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯B．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯C．同时点燃A、D两处酒精灯参考答案：（1）分液漏斗（1分）；（2）除去Cl2中的HCl（1分）；冷却和收集三氯化硼（2分）；（3）2B+3Cl22BCl3（2分）；（4）防止水蒸气进入装置E（1分）；碱石灰（1分）；（5）a（1分）；先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3（2分）；试题分析：（1）根据图示可知盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗；（2）用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取的氯气中含有一定量的HCl杂质气体，装置B的作用是除去Cl2中的HCl；装置E的作用是冷却和收集氯气与硼发生反应产生的三氯化硼；（3）在装置D中Cl2与B发生反应产生PCl3，发生反应的化学方程式为2B+3Cl22BCl3；（4）由于三氯化硼遇水水解产生白雾，所以装置F的作用是防止水蒸气进入装置E；可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G，吸收水和CO2，使实验更简便。（5）为防止装置中的空气与B反应，应该先先点燃A处酒精灯，待装置充满氯气后再点燃D处酒精灯，故选项是a，其理由是先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

(1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

（2）沸点:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”，原因是__________________________________________________________________________________.

(3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式为_______________,As原子采取__________________杂化。

(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_________________________________________________。

(5)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用表示阿伏加德罗常数的值）。参考答案：（1）4s24p2（1分）（2）＞（1分，写“大于”不得分）

NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3(2分，只要指明NH3分子间存在氢键即可)（3）As4O6（1分）

sp3（1分）（4）H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)3Se，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+(2分，合理答案即可)（6）（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）(2分，合理答案即可)18.（本题共8分）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：1．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：

；2．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：

P4+

HClO3+

→

HCl+

H3PO43．白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：

11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是

，若有1.1molP4反应，则有

mol电子转移。4．磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是

.

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤参考答案：略19.A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：（1）A所含元素在周期表中的位置为

，C的电子式为

。（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为

。（3）25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c(OH-)之比为

。（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为

。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为

。（5）向含有0．4molF、0．1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，则a=

。参考答案：（1）第三周期第ⅥA族

（2）3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O

（3）1∶106

（4）2H++S2O32-

S↓+SO2↑+H2O

4Cl2+S2O32-+5H2O8Cl-+2SO42-+10H+（5）2.24试题解析：

A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，可以推知A是硫，F、G、H焰色反应为黄色，说明三者均含有钠离子，水溶液碱性，可以本身就是碱，也可以是水解导致。E是A、D反应生成的，有漂白性，因此推知E是SO2，D就是氧气。SO2和H反应生成G，H,G均含钠离子。因此推测G是亚硫酸钠，H是氢氧化钠。

A和H反应：3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O。F是硫化钠，那么B是氢气，C是H2S。

（1）A是硫，在元素周期表中的位置为第