广西壮族自治区南宁市金光中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

广西壮族自治区南宁市金光中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能用有关胶体的观点解释的现象是A.在河流入海口处易形成三角洲B.由豆浆制成豆腐C.在NaCl溶液中滴入KN03溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞参考答案：CA．河流中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体遇到电解质溶液海水聚沉的结果，故A错误；B．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C．氯化钠与硝酸钾不反应，与胶体性质无关，故C正确；D．不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样，混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉．故D错误；故选C。2.关于1molH2的说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A．质量是2g

B．标准状况下体积约为22.4L

C．分子数为NA

D．常温常压下体积约为22.4L参考答案：D略3.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有

①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A、只有②④⑤

B、只有①③④

C、只有①②③⑤

D、①②③④⑤

参考答案：D略4.下列物质分离的方法中，正确的是A.用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵B.用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3C.用铜粉除去FeC12溶液中的FeC13D.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HC1参考答案：ABA、氯化铵加热分解为氨气和HCl，而NaCl固体难分解，所以用加热法可以达到分离的目的，故A正确；B、Al2O3为两性氧化物，溶于NaOH，而Fe2O3为碱性氧化物不与NaOH反应，故向固体混合物中加入NaOH溶液后，再进行过滤，即可达到分离的目的，故B正确；C、铜粉与FeC13反应生成FeC12与CuC12，溶液中引入了铜离子杂质，可以用铁粉除去FeC12溶液中的FeC13，故C错误；D、CO2、HCl都能与Na2CO3反应3，故不能用Na2CO3除杂，应改成饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成CO2，且饱和NaHCO3能降低CO2的溶解，故D错误。故选AB。点睛：HC1极易溶于水，所以除去混合气体中的HCl只要是水溶液即可，但是要尽量减少主成份气体在水中的溶解，避免主成份气体与溶液的反应。除去C12中的HCl，用饱和食盐水吸收HCl且减少C12在水中的溶解；除去SO2中的HCl，用饱和NaHSO3溶液吸收HCl且减少SO2在水中的溶解；除去CO2中的HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl且减少CO2在水中的溶解。5.下列有关实验操作错误的是A.分液漏斗、容量瓶、锥形瓶使用前都需要检查是否漏液B.做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶C.做焰色反应时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色D.蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网参考答案：A【详解】A.分液漏斗、容量瓶均带有活塞，因此使用前都需要检查是否漏液，锥形瓶不需要，A错误；B.钠极易与氧气和水反应，因此做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶，B正确；C.做焰色反应时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色，C正确；D.蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网，D正确。答案选A。【点睛】关于焰色反应需要注意，做焰色反应实验时，用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸的原因是：铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。6.有人认为人体实际上是架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”，按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质参考答案：B7.含有一个原子核的下列微粒，属于中性原子的是A．17个质子、18个中子、18个电子B．12个质子、12个中子、10个电子C．16个质子、16个中子、16个电子D．19个质子、21个中子、18个电子参考答案：C8.下列说法正确的是A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B.向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法参考答案：C【分析】胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故B错误；丁达尔现象是胶体的重要性质，可用来区别溶液和胶体，故C正确；胶体粒子不能透过半透膜，用渗析的方法提纯胶体，鉴别溶液和胶体的最简便的方法是丁达尔效应，故D错误。9.下列实验报告记录的实验现象正确的是

参考答案：B略10.已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是

(

)A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D.金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－参考答案：B略11.（不定项）下列实验能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体；③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；【解答】解：①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；故①不符合；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象；故②不符合；③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等强氧化性气体；故③不符合；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；故④不符合⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；故⑤符合；故选D．12.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应参考答案：C【详解】A.石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分，然后以重油为原料经减压蒸馏得到石蜡油，A正确；B.碎瓷片作催化剂，降低了反应的活化能，从而加快了石蜡油分解的速率，B正确；C.能酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃，C错误；D.石蜡油分解得到烯烃和烷烃，其中烯烃和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D正确；故合理选项是C。13.下列物质中含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O D．H2参考答案：A14.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为A．11.2L

B．5.6L

C．4.48L

D．2.24L参考答案：C略15.卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是()A.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①C.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：⑴①

加适量水溶解，搅拌，过滤

②除铁

③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。

②导管、量筒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.12L（标况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。（1）写出各元素名称：A

，B

，C

，D

，E

。（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程：

。参考答案：略18.(4分)下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：①干冰的升华；

②硫酸钾熔化；

③NaCl溶于水；

④HCl溶于水；

⑤液氨的受热蒸发；

⑥Na2O2溶于水（1）仅需要克服分子间作用力的是

。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是

。（3）发生共价键破坏的是

。（4）发生离子键破坏的是

。参考答案：（4分）(1)①⑤

(2)⑥

(3)④

(4)②③；（每空1分）略19.化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:

m-n

0

1

2

3含氧酸强度

弱酸中强

强很强

实例HClOH3P