化学教学设计

化学教学设计化学教学设计1一、导课我国天宫一号与神舟十号载人飞行任务圆满成功。大家可以看到飞船卫星都有一双较大的像翅膀一样的太阳能帆板，知道它有什么作用吗？大家有没想过当飞船运行到太阳光照射不到的阴影区域时，电能从何而来呢？视频：工程师的处理方式二、民主导学【任务一】依据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，处理以下问题：1、放电：2、电解（定义）：3、电解池：4、电解池的构成要素：【任务二】水中加入电解质可以增加水的导电力气，但会不会影响电解水的反应呢？我们通过探究试验回答这个问题。【试验探究电解原理】以石墨为电极，电解CuCl2溶液【问题引导、自主学习】1、写出电解质的电离方程式：分析溶液中存在的离子有：2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。向阳极移动。【合作学习】3、猜想电解产物，设计试验方案。4、试验记录：请利用桌面上的仪器和试剂，证明你的猜想。试验现象与你的猜想一致吗？你有新的结论和思考吗？试验现象电极反应及反应类型阳极阴极电解CuCl2的总反应结论【投影呈现沟通】1、你观看到什么试验现象？2、阴、阳两极电极反应是什么？3、你得到什么试验结论？【反思整理】原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池电极名称电极反应能量转变反应能否自发三、检测导结1、推断下列装置是否属于电解池：ABCD2下列有关电解池的说法不正确的是（）A、电解池是把电能转化为化学能的装置。B、电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。C、电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D、电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程3、在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A、B、C、D、【反思总结】【课后探究】用铁钉、碳棒做电极，电解NaCl溶液，探究电极材料的变换对电极反应有何影响。高中化学教学案例分析案例：金属钠的学问。选自《化学必修1》教材中关于《金属的化学性质》中，钠是典型的活泼金属。可进行以下试验。【学生试验】首先学生通过试验获得一些熟识，试验的同时请同学们仔细记录试验现象。（1）取一小块钠（留意钠颜色、储存的方式），观看表面，切开再观看（切开时留意钠的质地）。（2）由学生取一小块钠，放在石棉网上加热，观看现象，并查找有关钠在纯氧中反应的视频，进行对比。（3）由学生取一小块钠投入到盛有水的`烧杯中，并滴加几滴酚酞（提示学生留意试验安全）。【学生活动】争辩刚才的试验现象，分析、归纳得出钠的性质。试验（1）结论：钠是银白色金属，质地松软，放置在空气中会被氧化而变暗，故应保存在煤油中。试验（2）结论：钠在空气中燃烧时火焰呈黄色，得到淡黄色固体过氧化钠，在纯氧中燃烧得到白色固体氧化钠。试验（3）结论：钠与水反应时浮于水面上，并会在水面上四处游动伴随发出吱吱声，最终溶化消逝，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色。烧杯壁发烫，说明钠与水反应放热。概括得出浮、游、融、响、红（芙蓉又想红）。【争辩】归纳总结金属钠的某些物理和化学性质、保存方式。试验拓展：验证钠与水反应产生气体是氢气。（1）学生争辩，提出试验方案（注：考查氢气的搜集方式，氢气的验证方式）。（2）老师提出处理方案，进行共同探讨。方案一：一、试验材料矿泉水瓶、铝箔、针、橡皮塞、水槽、酒精灯、木条、金属钠二、试验步骤1、取1个空矿泉水瓶，在下端开1个小孔。2、用铝箔包好1小块绿豆大小的金属钠，在上面扎些小孔，并用针把包好的钠固定在橡皮塞（大小与矿泉水瓶匹配）上。3、在水槽中加入一定量的水，水位应高于矿泉水瓶小孔的位置。4、用拇指堵住小孔，把矿泉水瓶放入水槽中，往矿泉水瓶中加水，直至加满。5、快速用橡皮塞塞住矿泉水瓶口，放开堵住小孔的拇指。此时观看现象，铝箔四周有气泡消逝，有水从矿泉水瓶的小孔排出，直到反应停止。这时可以打开橡皮塞，快速用燃着的木条靠近矿泉水瓶口，可以观看矿泉水瓶内气体燃起一团火球，随即熄灭。（3）课后自主学习。分组让学生依据自己感爱好的话题查找相应资料：1）常见金属的颜色、保存方式、质地。2）常见金属的主要存在形式及用途。3）能否与水反应，反应条件是什么？4）常见金属的制备方式（金属为常见金属，如铜，钾，铁，铝，锌，镁）。本教学设计符合新课程改革教学理念，其优点是：符合新课标理念下自主学习教学案例设计，较好地体现以学生的发展为本的教学新理念；以试验、争辩、提问等多种方式使学生主动地加入到学习活动中来；引导学生体验试验的过程，完善自身的认知结构。1、自主学习的定义国外学者对于自主学习的定义主要包括以下几个方面。（1）学习者对学习自我负责的力气，具体表现为能够依据实际状况确立自己的学习目标、准备学习内容和进度、选择学习方式和技巧、合理监控学习步骤（学习节奏、时间、地点等），以及评估已掌握的学习内容；（2）学习者能对学习过程进行批判性的反思，能建立一套自己的评估标准来衡量自己的学习状况，能独立地发觉问题和准时地处理问题；（3）学习者在学习过程中始终是主动的加入者，而不是消极地依靠老师、等待来自老师的学问传授。2、自主学习目的通过让学生在一定程度上结合自身已有的认知结构，最大限度地让其主动、主动查找更加合适自己的学习方式，在此过程中不断进行“同化”和“顺应”，以达到新的平衡，使之不仅学会学习，而且爱上寻知的过程，同时养成较好的学习习惯；在此学习过程中使学生个性可得到充分的发展，本身的认知结构能得到补充和拓展。3、自主学习实质就是在使学生掌握大纲所要求掌握的学问和技能处，还要重视学生其他力气（提出提问的力气，观看的力气，查找资料，整理资料的力气，动手的力气，团体合作的力气，等等）的培养和为其将来的发展打下基础，通过自主学习，使学生具有较强的自主学习力气、主动发展的精神，以及自我完善的意识。4、自主学习特征（1）主动性（最典型）学生不仅仅是学问的接收器，而应当是能够主动去探究学问，应用学问，依据自己的学习方式去学习化学，熟识化学的原理，以及应用所学的学问去处理问题。在课堂中假如放手让学生去做，去想，让学生依据自己的爱好去选择宠爱的内容进行调查，然后分组自主学习，以学生活动为主体，每个学生都加入学习全过程当中，对所学学问印象就会更加深刻。（2）过程性：自主学习不是老师把现成的东西给学生，让学生去死记硬背，而是让学生自己经过探究、争辩、试验、总结来得出所需的答案。（3）有方案性（可变性）：自主学习的过程中不是一成不变的，学生要学会合理地支配自己的时间，进行有效的、系统的学习，并针对自己的状况作出准时的调整。（4）反思性：在自主学习的过程中，学生要不断进行自我探究，自我认知：我会什么？我不会什么？我还需要知道什么？（5）应用性：自主学习和应用紧密结合在一起，自主学习的动机源于学问的应用。新大纲把学问的应用和学习过程提到相同的重要地位，发觉问题、处理问题、应用问题。如在课后自主学习的问题中：常见金属的颜色各是什么？是否都能与水反应？它们的常见形式？学生就会总结出如下学问：（6）创新性：接受自主学习的方式，让学生自己找到所争议问题的答案，培养了学生的创新精神和实践力气。5、自主学习策略（1）老师与学生要转变传统观念。首先，应转变求知过程中以老师为中心的传统观念，确立以学习者为中心的思想。老师需要顺应教学模式的变化，主动转换角色，使自己不仅是学问的传授者，而且是学生的学习顾问和学生学习的促进者。同时，老师还要关怀学生转变对老师依靠的局面，主动鼓舞学生主动加入到学习的探究过程中去。敬重每一个学生提出的见解，发觉每个学生的特长，做到教学相长。把课堂大胆地交给学生，老师只是扮演一个导演的角色，而这台戏的主角是学生。师生之间公正的关系，可以缩短师生之间的距离。其次，学生对自主学习这一教学模式应有正确的熟识和主动的态度，充分熟识自身在学习中的重要地位和作用，g服消极被动或无所作为的观念，使自己真正成为学习的仆人。（2）化学的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化学是一门需要动手的学科，重视和改进试验教学是施行“自主学习”有效途径。只要条件允许，就可以大胆地把书本上原来验证性的、总结性的试验引到课堂中间形成一种探究性试验，让学生循着科学的探究过程，去发觉规律，总结规律，形成属于自己的一套处理问题的思维方式。试验一旦完成，学生就能获得成功的喜悦，激发学习的爱好，同时提升学习的力气。（3）爱好是学习的最大动力，激发学生自主探究的爱好是学生进行“自主学习”的前提条件。老师主动营造自主学习氛围，供应自主学习的条件。让学生发觉生活处处有化学，然后用化学学问去处理生活中的问题，使学生觉得化学就在我们身边，激发学习爱好，使学生学以致用。可以全面提升学生的力气，同时也能培养学生的科学素养。（4）大胆提出“为什么”是“自主学习”的基本方式之一。要g服原来束缚学生思维的灌输式的训练方式。在自主训练过程中，要解放学生的思想，，让他们去观看、思考；解放他们的身体，让他们亲自动手操作。（5）处理好老师引导与自主学习的关系。学生自主学习并不意味着对学生放任自流，并不意味着对老师要求降低。而是老师关怀学生充分发挥主观能动性，在必要时进行引导。老师要处理好自主学习与其他学习模式的关系。老师要从多方位将多种教学模式有机结合起来，真正实现学生从被动学习到主动学习的转变。总之，自主学习敬重学生的自由意志和独立人格，突出学生的主体地位，符合学生的心理特点和认知规律。自主学习是学生自己主宰自己的学习，是学习者自觉确定学习目标、选择学习方式、加入学习过程、评价学习结果的过程，促进创新力气的发展。化学教学设计2一、教学目标：1、学问与技能（1）单质碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。（2）掌握单质碳的化学性质——可燃性和还原性。（3）初步了解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。2、过程与方式（1）学会观看试验现象并记录。（2）单质碳的化学性质。3、情感态度与价值观（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。（2）培养学生归纳分析的力气。二、教学重、难点：教学重点：单质碳的可燃性、还原性。教学难点：氧化反应和还原反应的熟识。三、教学模式：从常用的“启发——掌握”模式转变为“引导——探究”模式、“激活——同化”模式。四、教学流程五、教学工具：演示试验仪器六、教学过程：[复习提问]我们前面学习了碳的单质，现在我们来回忆金刚石、石墨的物理性质？[引入新课]这节课接着学习单质碳的化学性质。[思考]我国古代一些书画家常用墨，墨是由炭黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？[理论探究]请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不简洁得电子，也不简洁失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。[阅读]在常温时，碳的化学性质是不活泼的。碳受日光照射或空气接触，都不简洁起变化。[板书]一、在常温下碳的化学性质不活泼（──稳定性）[提问]在常温下化学性质稳定，假如温度上升，碳的活动性又怎么呢？[板书]二、碳与氧气的反应（──可燃性）[老师]请同学们回忆在氧气中燃烧的试验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式[板书]1、碳的可燃性C+O2CO2（氧气充分）[思考]空气污染物中有一种碳的氧化物，你们知道是什么气体吗？它是怎样产生的呢？[讲解]当碳在氧气不充分时，燃烧会生成CO。[板书]2C+O22CO（氧气不足）[老师总结]我们可以看出，当反应物的`量不同时，生成物可能不同。例如碳与氧气充分时，反应生成CO2，碳与氧气充分时，反应生成CO。[提问]大家思考：（1）这两个反应是不是氧化反应呢？（2）这两个反应都是放热反应吗？[提问引入]在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不行以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。假如能，反应会生成什么物质呢？[板书]三、碳与某些氧化物的反应──还原性[呈现试验仪器][演示试验]氧化铜与木炭混合加热。[提问]我们需要哪些试验仪器？1、边操作边争辩：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配挨次及装配要点等。2、引导学生反应物是两种固体物质，并需要加热，所以接受固固加热型的试验装置。3、提示学生观看的重点：①反应物颜色的转变；②石灰水是否变化。4、试验完成后，向学生呈现试验结果。[提问]依据试验现象，分析反应产物是什么？[学生]反应中看到有红色物质消逝，说明有Cu生成；小烧杯中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。[板书]书写化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑[提问]在反应中，碳与CuO中的氧结合变成CO2。这是什么反应？[学生]氧化反应。[讲解]CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。[讲解]那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO供应氧，被称为氧化剂，具有氧化性。[板书][讲解]可以看出，反应中假如存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。我们称整个反应为氧化还原反应。[练习]现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。即3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。CO2+C2CO（吸热反应）↑C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应[小结]碳的化学性质：①常温下不活泼。②高温时活泼，碳具有可燃性与还原性。[课堂训练]1、写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式和，前者表明碳具有性；后者说明碳具有性。2、下列性质中，不属于碳的化学性质的是（A）稳定性（B）吸附性（C）可燃烧（D）还原性3、下面关于用木炭还原氧化铜的试验现象的说法中，符合试验事实的是（）A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊B、有红色物质消逝，石灰水无变化C、有红色物质消逝，澄清石灰水变浑浊D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色4、试管中装有黑色粉末，一种单质C和另一种物质D，加热后变成红色固体A，同时有一种无色气体B生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。依据上述现象推断：ABCD化学教学设计3指导思想：1、重视基本学问基本力气的培养。确定基本学问点，对一些基本概念、基本理论作专题讲授，反复运用，以加深理解。2、留意提升学生的力气，培养学生思维的求异性、发散性，独立性和批判性，逐步提升学生的审题力气、探究力气和综合多种学问或技能的解题力气。3、分类指导。学生存在智力发展和思维力气上的差别。对优秀学生指导阅读，重视方式上的总结和提升。中等学生则要求跟进步度，在训练中提升力气，对学习有困难的学生建立学问档案，实行逐个指导，查漏补缺。具体做法：1、循序渐进：上学期的内容比较分散，教学时需要把学问集中起来，从中找出有规律性的东西，依据学问有机结合起来，由低到高，由浅到深，进行全面系统地教学。2、讲练结合，专题讲解，强化训练。在全面教学的基础上抓住重要内容进行专题强化训练，有一定代表性的内容更需要强化。提升学生思维的灵敏性和严谨性。3、采取灵敏多样的学习方式，激发学生的.学习爱好，提升学习的主动性。4、进行题型分析，掌握解题规律。5、强化信息反馈，准时调整学习方案。6、通过形成性测验，检查教学效果。7、重视对学困生的学习指导，同时要设计作业，以适应不同学生的要求。留意的问题：1、用好三本文。重视《中考说明》，把握《课标》和教材，巩固复习资料上的练习题。对于《中考说明》，老师要细心研读，明确考试的要求，对于《中考说明》中的样题，老师要认真推敲，明确学问点的呈现方式和难易程度。把握《课程标准》，主动贯彻新理念，以学生的发展为本，培养学生的创新精神和探究力气，对于资料上的练习题，老师要精讲精练，逐步培养学生分析问题，处理问题的力气。2、重视引导学生准时归纳整理。学完新课后，学生普遍感觉化学学问点多，分散，不好记。那么怎样使这些学问点串起来，形成网络？不但让同学们牢牢的记住，而且还便于同学们理解呢？这就要求我们老师在教学中要准时引导学生归纳整理。3、重视基础学问和基本技能，正确处理学问和技能的关系，在教学中，要重视基础学问和技能，在夯实基础学问和发展力气的关系上应重视学科的内在综合，引导学生关注所学学问的重组，整合、迁移、获得信息、理解运用、分析综合的力气。4、努力全面提升全体学生成果。在教学中，由于学问的综合性，跳动性大，一部分学生可能跟不上，此时，我们老师不能忽视他们，更不能遗忘他们，他们是影响整体成果的关键。因此，在教学中，我们更应当倾注更多的感情在他们身上。采取多鼓舞、少批判；多督促、少布置；多指导、少轻视的情感训练，以便在提升全体学生的成果上体现出它们的价值。化学教学设计4教学目标：学问与技能：能了解乙醛的物理性质和用途。能掌握乙醛与氢气的加成反应。（主要目标）能掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。（主要目标）掌握醛类的通式。（主要目标）过程与方式：培养学生的学问迁移力气和试验操作力气。（同时目标）情感态度价值观：树立结构准备性质,性质反映结构及实事求是的看法。（同时目标）对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度训练。（同时目标）[教学内容：1、乙醛的结构2、乙醛的物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。3、乙醛的化学性质：加成反应,氧化反应：a.乙醛的银镜反应b.与新制Cu（OH）2溶液的反应4.饱和一元醛的分子通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO教学重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。教学难点：乙醛银镜反应方程式的书写[教学材料：“软”1、导入材料：写出化学方程式：（引出乙醛）H2C═CH2C2H5OH→CH3CHO2、揭示材料：乙醛的比例模型和球棍模型（PPT）乙醛的结构式3、强化材料：a.乙醛的样品（物理性质）b.乙醛与氢气的反应：c.乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2Od.乙醛与新制Cu（OH）2溶液的反应：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O4、延长材料：甲醛醛类：饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO5、回归材料：6、检测材料：写出乙醛分别与银氨溶液和新制Cu（OH）2反应的化学方程式“硬”1、教材、黑板、PPT等2、仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹等3、试剂：乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶[教学过程设计I.导入学问点[复习练习：写出下列变化的化学方程式：H2C═CH2C2H5OH→CH3CHOII.分析学问点[引出：乙醛[呈现：乙醛的比例模型和球棍模型[板书：乙醛的结构式：简式：CH3CHO[讲解：乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有机合成的重要原料。[设问：乙醛是怎样的一种物质呢?下面我们具体地来熟识一下。[板书：一、乙醛的性质：1、乙醛的物理性质：[呈现：乙醛的样品。[探究式提问：乙醛具有哪些物理性质呢?让我们一起来体验一下。让学生拿起各自桌上的乙醛试样,观看其颜色、状态,并嗅其气味等。[阅读：书上Page171第一段内容。[小结：学生自我整理：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发（沸点是20.8℃）,能与水、乙醇、氯仿等互溶。[板书：2、乙醛的化学性质：[探究式提问：乙醛有哪些化学性质呢?[理论猜想：首先让我们从乙醛的结构来猜想一下乙醛可能的化学键的断裂方式,从而可能会发生哪些反应[争辩分析：[讲解：试验证明,乙醛的确能在①处断裂而发生与H2加成反应。[板书：1、乙醛的加成反应：该反应还属于还原反应（Page171）[讲解：1、醛基与H2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方式。2、工业上不用该反应来制取乙醇。[设问：那么②处的断裂实际也存在吗?[讲解：试验证明,乙醛的确也能在②处断裂而与O2发生氧化反应。[板书：2、乙醛的氧化反应：[试验验证：接受老师指导,老师和学生共同边试验边争辩的方式进行,由学生亲自试验验证。[试验：乙醛的银镜反应。[板书：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O弱氧化剂银镜[讲解：1、银镜反应：Page1722、该反应可用来制镜或保温瓶胆。[试验：乙醛与新制Cu（OH）2溶液的反应。[板书：Cu2++OH—==Cu（OH）2↓CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O弱氧化剂红色[讲解：1、上述两个反应均可用来鉴定醛基的存在。2.该反应原理可用于医院检查糖尿病。III.学问点延长[引入：还有一种常见的物质,叫甲醛,结构式为,它也能与H2发生加成反应,也还能发生氧化反应,与乙醛性质很相像,你们想这是为什么呢?然后引导学生比较甲醛与乙醛的结构的相像性,得出结论。我们把这类物质叫“醛类”。[争辩：你们能依据同系物的学问,写出甲醛、乙醛后面的`几个醛类物质吗?并进而写出它们的通式吗?[学生板演：写出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、……通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO[板书：1、饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO。[争辩：请分析醛类与其它有机物的关系。[板书：2、（为下节内容埋下V笔）IV.学问点回归[小结：1、醛类物质具有较强的还原性及较弱的氧化性。2、醛基是乙醛的官能团,也是醛类的官能团。3、醛类物质在有机合成中占有重要的地位。V.学问点检测[作业：Page173习题。[争论性试验：用葡萄糖代替乙醛做与新制Cu（OH）2反应的试验。该试验的结果可说明什么?[板书设计一.乙醛的结构式：简式CH3CHO二、乙醛的性质：1、乙醛的物理性质2、乙醛的化学性质：a、乙醛的加成反应：b、乙醛的氧化反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O弱氧化剂银镜Cu2++OH—==Cu（OH）2↓CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O弱氧化剂红色二.饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO。化学教学设计5教学目标概览（一）学问目标通过复习使学生获得的学问系统化，并巩固本章学问。（二）力气目标1、提升学生分析、推断和综合运用学问的力气。2、提升学生解题举一反三的力气。（三）情感目标教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。教学重点：氧化还原反应、离子反应。教学难点：氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。教学方式：启发争辩式教学过程：请说出以下四个反应的反应类型①NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑②CuO+H2===Cu+H2O③Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O④2Fe+3Cl2＝2FeCl3略1、依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：①属于分解反应；②属于置换反应；③属于复分解反应；④属于化合反应2、依据反应中是否有电子转移：②、④属于氧化还原反应；①、③属于非氧化还原反应3、依据反应中是否有自由移动的电子加入：①、②、④属于非离子反应；③属于离子反应一、化学反应的分类化合反应依据反应物和生成物分解反应的类别和种类可分为置换反应复分解反应化依据反应中是否有氧化还原反应学电子转移可分为非氧化还原反应反依据反应中是否有自由离子反应应移动的电子加入可分为非离子反应据化学反应中热量放热反应变化状况可分为吸热反应上述反应②、④属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。略氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下：二、氧化还原反应概念及转化关系氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价上升→氧化产物氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的`化合价发生了变化。我们推断某反应是否为氧化还原反应可依据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对消逝的，理清概念是处理问题的关键。三、氧化还原反应的基本规律1、表现性质规律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。2、性质强弱规律（1）在氧化还原反应中：强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。3、价态归中规律含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会消逝交叉现象。4、反应先后规律同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。反应③属于离子反应，请写出离子反应方程式略反应③的离子反应方程式还能表示哪些物质间的反应？略离子方程式书写的基本规律要求。四、离子方程式（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数务必 守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方式技巧。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易消逝的错误，细心检查。五、例题分析例1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白剂D．用氢气和氮气合成氨解析：推断氧化还原反应的最简洁的方式是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca（ClO）2，D中N2＋H2→NH3，均有化合价变化，故都属于氧化还原反应。选A。例2已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO⑵C+H2O=CO+H2⑶CO+H2O=CO2+H2由此可以推断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱挨次是（）AC>CO>H2BCO>C>H2CC>H2>CODCO>H2>C解析：对于反应：氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知C>CO，由反应式（2）可知C>H2,由反应式（3）可知CO>H2。本题正确答案为A。例3、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）GQ+NaCl（2）Q+H2OX+H2（3）Y+NaOHG+Q+H2O（4）Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的挨次为（）A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ解析：依据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得Q>G，由于该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间。同理由（3）结合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）结合（2）得X>Z>Q。本题正确答案为B。例4、下列离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3（PO4）2↓+4H2OC．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2OD．硫氢化钠水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等学问，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca（H2PO4）2全部加入反应，式中Ca2+与H2PO4-不符合Ca（H2PO4）2化学式中的比例，故不正确；C中在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正确。答案为C。例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写动身生反应的离子方程式_________________________。（2）在以上中性溶液中，连续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式______________________________。解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba（OH）2溶液中OH-恰好与H+完全反应。再连续滴加Ba（OH）2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能连续反应。答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O（2）Ba2++SO42-＝BaSO4↓例6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、Ag+、、Cl－B.Ba2+、、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－F.K+、H+、NH4＋、OH-解析：A组中：Ag++Cl-=AgCl↓B组中，+=BaCO3↓C组中，Mg2++2OH-=Mg（OH2）↓D组中，2H++CO32-=CO2↑+H2OE组中，各种离子能在溶液中大量共存。F组中，NH4+与OH-能生难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。NH4++OH-NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O答案：E化学教学设计6一、教学目标1.学问与技能a.复习化学方程式的计算b.学习总结规律的方式2.过程与方式b.学习通过对化学计算问题类型的对比分析，对信息的归纳处理，获得结论的科学方式。3.情感、态度与价值观a.通过老师和学生的互动，激发学生学习化学的深厚爱好，发展求知欲和总结激情。b.使学生在争辩学校会与别人沟通、合作，增加协作精神。二、教学内容分析1.内容分析金属和酸以及金属和盐反应时，物质之间质量量的关系有一定的规律性，假如学生掌握了这个规律，对于高中阶段的学习会打下坚实的基础。2.重点、难点分析教学重点：金属活动性挨次、化学计算教学难点：设计“问题”和总结规律。三、教学对象分析九班级的学生已初步具有了一定的提出问题、分析问题和处理问题的力气，对事物的熟识正处于从感性到理性的转变时间，争辩、总结是激发他们学习爱好的最好方式。因此，可以用“总结――争辩”的.教学模式，完成对金属活动性的熟识以及从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做学校，学中会”。四、学生分析学生有一定的分析力气和鉴别力气，能够做一些简洁的总结，能够在老师的指导和关怀下，依据一定的思路完成制订的学习任务。学生对于计算问题比较不擅长于独立完成，缺乏信念。五、教学方式主要接受师生总结争辩的教学方式。1.老师教法方面：提出争辩的问题，创设问题情景；认可学生的争论行为并鼓舞学生尝试；引导学生的争论过程；提升学生分析、概括和提升争论结果、得出结论的力气。2.学生学法方面：通过猜想、合作沟通、搜集与处理信息，获得学问，并在技能、情感与态度方面得到发展，特别是探究精神的发展和学习。六、教学策略1.以争辩沟通为链节，以问题的处理建构学问的阶梯，多层次获得规律与结论。2.利用学习的合作与竞争意识，以小组为单位，组内合作探究，组间互动评价，使学生才智呈现与评价激励和谐发展，创设主动探究的氛围，形成严谨的思维品质。七、教学过程复习导入师：前面我们学习了金属的活动性挨次，它们是怎么排列的？生：（回答）老师对学生回答做出评价，把正确的挨次写在黑板上。问题激疑1.在上面的排列中，那些可以置换出酸当中的氢？枚举出来。2.在上面的排列中枚举出可以在水溶液中置换出银和铁的金属。3.等质量金属（镁、铝、锌、铁）跟足量酸反应，放出氢气由多至少的挨次，你能计算出来吗？师生互动教学片断：师：化学计算的基本步骤是什么？生：书写化学方程式、配平、写出已知数、标出未知数，对齐列比例式，计算。师：在上述的题目中，没有要求我们依据何种酸来计算，请男同学计算硫酸和这些金属的反应结果；女生使用盐酸来计算，计算完毕沟通一下。男生女生：挨次为al＞mg＞fe＞zn。概括提升、得出结论通过全部同学的计算，可知：等质量金属（镁、铝、锌、铁）无论跟跟足量常见的酸反应，放出氢气由多至少的挨次都一样为al＞mg＞fe＞zn。拓展自我请你动脑筋，设计问题情景，证明如下的规律：在金属和酸反应生成盐和氢气中：a.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。b.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。化学教学设计7一、教学目标【学问与技能】能说出离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件；能够娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。【过程与方式】通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括力气得到提升，学会从宏观到微观，从现象到本质的争论方式。【情感态度与价值观】通过宏观到微观的争论过程，慢慢养成科学的探究态度。二、教学重难点【重点】离子键、离子化合物的概念。【难点】离子键的形成过程。三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】通过学习元素的学问，思考氯化钠是由哪几种元素组成的?【学生回答】钠元素和氯元素。【提出问题】钠原子和氯原子是怎么形成氯化钠的?这节课我们一起来探讨一下。环节二：新课讲授1.氯化钠的形成过程【播放视频】金属钠在氯气中燃烧【提出问题】观看试验现象，用自己的语言来表述。【学生观看并回答】金属钠在氯气中猛烈燃烧，产生很浓的白烟。【提出问题】思考产生的白烟是什么，怎么用化学方程式表示这一过程?【学生回答】产生的”白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。【提出问题】怎么从原子的角度分析氯化钠的形成过程?【学生回答+老师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成Na+，氯原子得到一个电子变成Cl-，Na+和Cl-共同构成氯化钠晶体。（老师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。）【老师叙述】利用电子式表示氯化钠的形成过程：（在这一过程中，老师需要讲解原子的电子式怎么书写。）2.离子键【提出问题】依据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?【学生回答】氯离子和钠离子。【提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力?【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。【老师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。3.离子化合物【老师提问】由离子键构成的化合物称为离子化合物。观看以下的化合物中哪些属于离子化合物?MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、（NH4）2SO4【学生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3【老师补充】NH4Cl、（NH4）2SO4也属于离子化学物。【老师总结】离子化合物存在于：（1）活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）间形成的化合物。（2）金属元素与酸根离子之间形成的化合物（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）。（3）铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。（4）NaH、KH等活泼金属氢化物。环节三：巩固提升【提出问题】怎么用电子式表示Na2S的形成过程。解析：用电子式表示如下，老师要强调带有相同电荷的离子分开来写。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些学问，也可以回答学习的感受。布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质?预习下一节课的内容。四、板书设计化学教学设计8一、说教材1.教材分析学校化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构学问的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，争辩了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严峻后果和杜绝水源污染的重要意义之后，就应当对水作进一步熟识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还重视了新旧学问的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些学问。通过试验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。2.教学目标①学问目标：a、使学生了解水的物理性质；b、通过电解水的试验，使学生熟识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式；c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。②力气目标：a、培养学生的观看探究力气；b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究力气。③德育目标：a、通过电解水的试验对学生进行物质无限可分性训练,培养实事求是的态度；b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增加环保意识。3.教学重点、难点①教学重点：电解水的试验和依据试验现象分析确定组成水的成分元素。②教学难点：用分子、原子的学问解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。二、说教学运用现代教学媒体，创设情境，为学生供应丰富、生动、直观的试验，激发学生学习的主动性和主动性。教学过程如下：1.以问题导入新课，简洁明白在讲授新课前，通过计算机呈现出两个联系实际的问题，然后进入新课。2.归纳出水的”物理性质呈现一杯水，培养学生从观看中发觉问题，学生结合教材探究出水的物理性质。3.分析试验现象，探究水的组成，进行微观解释（这是本节课的重点和难点）课件呈现出一组富有探好学训练：究性的问题，引出水的组成这个重要学问点。因此，作好演示试验尤其关键（呈现试验），书第48页，这是未改进的演示试验，试验效果不直观，效果不好；这是改进后的试验，使试验效果更清晰、更直观，更便于学生主动依据试验进行探究。学生通过试验探究出水的电解产物――氧气和氢气，然后学生依据化学反应前后元素的种类不变也很简洁探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点学问得以处理。（呈现课件）分析了水的组成后，接着呈现电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从争辩中发觉，问题得处处理，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。4.课堂练习巩固，达标检测5.观看录相：有关水资源及其污染三、说教法和学法本节课保持“教与学、学问与力气的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则，博采演示教学法、课件呈现教学法、探究教学法等诸方式之长，努力做到教法、学法的最优组织，并体现以下特点：1.培养学生观看、分析和处理问题的探究力气：重点改进了演示试验，利用实物投影将试验投在屏幕上，将试验加以放大，试验过程中的每一个环节包括试验装置、步骤、现象都呈现在每一个学生眼前，使试验效果更清晰、更直观，让每个学生通过试验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。2.充分调动学生的主动性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：通过课件呈现出一组富有探究性的问题（如水是由哪些元素组成的?水属于哪类物质?水分子是由什么构成的?），给学生制造思维的较好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观看试验、思考、分析，最终探究得出结论。自制电解水的微观解释图片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，使教学难点得以顺当突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学心情，激发了他们以探究为特征的求知欲望。3.加大教学密度：利用计算机多媒体技术做到高密度的学习学问，大信息量的优化处理，大大提升课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增加学生对水的分布和水的污染的感性熟识，课上选择一段“有关水资源和水污染”的录像，增加了学生的环保意识。4.优化教学过程：计算机以其独特的功能制造较好的思维情景，培养探究力气，发展智力，老师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学习的三个特征：（1）学习者由问题或设计任务动身；（2）好学训练：学习者通过观看、假设、试验等探究活动提出自己的解释；（3）学习者通过表达和沟通，检验或修正自己的解释化学教学设计9一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。学校介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度熟识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的训练。所以这一课时无论从学问性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构进步行分类，依据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要留意与前面学问的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是依据慢慢深化的方式学习，课标也依据不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“熟识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能依据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质；熟识共价分子结构的多样性和复杂性，能依据有关理论推断简洁分子或离子的构型，能说明简洁协作物的成键状况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当依据课标要求，留意学生的学问基础和和学生的生理、心理发展挨次及认知规律，降低难度，留意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的留意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要留意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要留意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的关心教学功能，增加学生对概念的理解。二、教学目标1.学问与技能（1）理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简洁规律；（2）知道电子式含义，能用电子式表示简洁的物质及其形成过程；（3）了解键的极性；（4）了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。2.过程与方式（1）通过试验1-2钠与氯气反应的试验，得出感性熟识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子力气简洁归纳出形成离子键的条件。（2）通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解；（3）通过P22思考与沟通，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的.极性。并从原子得失电子力气角度简洁归纳出共价键的形成条件；（4）通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程；（5）通过P23思考与沟通，知道离子化合物与共价化合物的区分；并且建立化学键的概念；（6）通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。3.情感态度与价值观：（1）培养学生用对立统一规律熟识问题；（2）培养学生对微观粒子运动的想像力；（3）培养学生由个别到一般的争论问题方式，从微观到宏观，从现象到本质的熟识事物的科学方式。三、教学重难点教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解；电子式的书写。教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解；物质变化中被破坏的化学键类型推断。四、课时建议第1课时：离子键第2课时：共价键五、教学流程1.离子键提出问题（分子、原子、离子是怎么构成物质的；物质种类多于元素种类缘由）→试验（钠与氯气的反应）→表征性抽象（通过钠与氯气反应的结果得出结论）→原理性抽象（动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念）→得出结论（离子键定义）→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价2.共价键复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成缘由）→原理性抽象→得出结论（共价键定义）→用电子式表示共价键的方式→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性键与非极性键）→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价六、教学片段第一课时离子键[设问引入]通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发觉了一百多种元素，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这毕竟是为什么呢?原子又是怎么形成分子或离子的?哪些物质由分子构成哪些物质由离子构成?本节课我们从微观上探究物质的构成。[板书]第三节化学键一、离子键[试验1-2]取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。（如图所示）观看现象。学生完成表格现象钠猛烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟化学方程式2Na+Cl22NaCl[提问]氯化钠是一个分子吗?[投影]NaCl的晶体样品、晶体结构模型。与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、Cl-与Cl-未能直接相连；许多个Na+与Cl-相互连接向空间无限延长排列就形成了NaCl的晶体。[思考与争辩]1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图?Na和Cl的原子结构是否稳定?通过什么途径才能达到稳定结构?2、请写出Na+和Cl-结构示意图，争辩钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。[学生活动后投影][学生回答]Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。[追问]他们可以无限靠近吗?[动画呈现]钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有一定间距。[叙述]Na+与Cl-之间的作用力：①异性电荷之间的静电引力；②原子核外电子之间的静电斥力；③原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，F引>F斥，离子不断靠近，靠近过程中，F斥慢慢增大，当到一定距离时，F引=F斥，假如连续靠近，则F引<F斥，将使两离子距离又增大，直到F引=F斥。所以，氯化钠中，Na+与Cl-是保持一定的距离，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的物质——氯化钠。任何事物都存在着冲突的两方面，既对立又统一，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。[板书]1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用（静电作用）称为离子键。静电作用：F引=F斥[争辩]1、形成离子键的粒子是什么?这些粒子又是怎样形成的?它们的活泼性怎样?2、离子键的本质是什么?您是怎样理解的?3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗?为什么?Na+与OH-、CO32-、SO42-呢?你还能举出哪些粒子可以形成离子键?依据氯化钠的形成,争辩离子键的形成缘由、成键粒子、本质与形成条件[归纳小结]2、离子键的形成缘由、成键粒子、本质与形成条件成键本质成键缘由成键微粒成键条件实例静电作用电子得失阴阳离子①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。②离子也可是带电的原子团。NaClMgBr2NaOH3、由离子键构成的化合物叫离子化合物[过渡]用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子准备元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号四周把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。[叙述投影]二.电子式在元素符号四周用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。1.原子的电子式：H×Na×Mg×Ca等2.离子的电子式：等3.化合物的电子式[投影、学生争辩]下列电子式的书写是否正确，为什么?[反馈矫正]1、错误。假如是氧原子的电子式，就多了两个电子；假如是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应当加上括号。5、错误，应当把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应当把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。[思考与争辩]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2的形式，而它的电子式务必 写成这样的形式?[答疑]CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，假如把两个Cl-的电子式写在一起就简洁引起混淆，所以应当把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。[讲解、投影]4.用电子式表示物质的形成过程[强调]1.箭号不是等号。2.离子化合物的电子式要留意二标：标正负电荷、阴离子标[]。3.箭号右方相同的微粒不行以合并写。4.正负电荷总数相等。[小结]第一课时共价键[复习提问]1.什么是离子键?哪些元素化合时可形成离子键?2.用电子式表示Na2S的形成过程。[1学生回答，2学生板书。老师点评]1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。2.[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗?[板书]二、共价键[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。这些非金属原子结合时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核四周运动，使每个原子都达到稳定结构。原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。“共”是“共用”的意思，“价”指的是“价电子”。[板书]1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。[投影]非金属原子之间,一般是共价键结合。（不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键状况，高中不做要求）。[板书]2.用电子式表示共价键的方式（1）表示共价键[投影]表1-3一些以共价键形成的分子分子电子式H2N2H2OCO2CH4[投影]结构式：用一根短线表示一对共用电子对，没有成键的电子不用写出来，这种式子叫结构式。如H-HH-HCl-ClH-ClO=C=O[学与问]用电子式表示H2O的形成过程。检查练习状况准时订正，指出应留意的问题。[板书]（2）表示共价键的形成过程。[讲解]用电子式表示共价键的形成过程的书写要点①左边写原子的电子式，中间用→连接，右边写分子的电子式；②不用箭头表示电子的偏移；③相同原子不能合并在一起。[投影、归纳、分析]共价键成键微粒、成键缘由、成键本质和条件成键本质成键缘由成键微粒成键条件实例共用电子对原子有未成对电子原子①非金属原子间②不活泼的金属与非金属原子之间Cl2HCl[思考]由离子形成的化合物叫离子化合物，由共价键形成的化合物应当叫什么化合物?[学生回答后，板书]3.共价化合物：由共价键形成的化合物。[思考争辩]在离子化合物中有没有共价键?在共价化合物中有没有离子键?[投影讲解]带电的原子团中，存在共价键，如OH-。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。所在，在离子化合物中可以消逝价键，但在共价化合物中不行能有离子键。[思考]不同元素的原子吸引电子的力气是否相同?在相同元素与不同元素形成的共价键是否完全一样?[阅读教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸取电子的力气不同。相同元素形成的共价键为非极性键，不同元素形成的共价键为非极性键。[板书]4.共价键分类：非极性键与极性键①非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。②极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子力气强的一方[组织争辩]推断H-O-H、H-O-O-H、O=C=O、O=O、N≡N存在的键是极性键还是非极性键?你从中能得出什么规律吗?[争辩后回答]只有极性键：H-O-H、O=C=O只有非极性键：O=O、N≡N即有极性键又有非极性键：H-O-O-H规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。化合物分子中，假如是相同原子形成的共价键，也为非极性键。[思考与沟通]离化合物与共价化合物有什么区分?[投影归纳]实例化学键成键微粒原子或离子之间共同点离子化合物NaCl离子键Na+、Cl-相邻离子或原子之间都存在猛烈的相互作用力，使它们结合在一起。NaOH离子键极性键Na+、OH-形成离子键，OH-内部形成共价键Na2O2离子键非极性键Na+、O22-形成离子键，O22-内部形成共价键共价化合物HCl极性键原子H2O2极性键非极性键原子[讲解]5、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。留意：①除稀有气体外，全部非金属单质中都存在共价键。与书写的化学式无关。如“C”表示单质时，并不说明碳是一个原子独立存在。②物质熔化时，分子构成的物质如“水”，只是分子之间距离拉开，分子内部没变，没有化学键的变化。离子化合物如氯化钠，则要g服离子键。物质溶于水时，假如电离了，则要g服化学键。[思考]在化学反应中，化学键怎么变化?[投影]氢气与氯气形成氯化氢的动画模拟过程。[沟通、归纳]化学反应实质：反应物化学键的断裂和产物化学键的生成。[拓展]化学键断裂需要吸取能量，化学键形成则会放出能量，化学反应的本质就是旧键断裂与新键形成的过程，因此化学反应必将伴随着能量的变化，它们之间毕竟是何关系?下一章我们会进一步争论。分子内部存在化学键，那么分子之间有什么样的作用力?对物质性质又有何影响?有爱好的同学请自我提升：自学教材23页科学视野”分子间作用力和氢键”，你会变得更加学问渊博。[投影总结][板书方案]二、共价键1.概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。2.用电子式表示共价键的形成过程。3.共价化合物4.共价键分类：非极性键与极性键5.化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。化学反应实质：旧键断裂→新键形成化学教学设计10学校化学优秀教学设计：燃烧和灭火课题：燃烧和灭火教学目标学问与技能：熟识燃烧的条件和灭火的原理过程与方式：1、通过探究燃烧的条件，熟识探究问题的方式2、熟识对比试验在化学学习中的作用3、体会运用归纳、概括等方式对信息进行分析得出结论的科学方式情感态度与价值观：1、利用化学学问解释生活中的问题，使学生对化学保持猛烈的惊奇   心和探究欲2、增加日常生活中防范灾难的.意识，并留意采取安全措施教学重点：1、熟识燃烧的条件2、熟识灭火的原理教学方式：试验探究、小组争辩课前预备：大烧杯镊子药匙试管胶塞红磷白磷热水化学教学设计11一、教学目标1、学问与技能a、初步熟识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。b、熟识常见金属的活动性挨次，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性挨次。2、过程与方式a、学会通过试验探究金属活动性挨次的方式。b、学习通过对试验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获得结论的科学方式。3、情感、态度与价值观a、通过学生亲自做探究试验，激发学生学习化学的深厚爱好，发展求知欲和探究激情。b、通过对试验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。c、使学生在试验探究、争辩学校会与别人沟通、合作，增加协作精神。二、教学内容分析1、内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性挨次是一个重点。此前，学生在第一课时已经争论了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。在这里支配对金属活动性挨次的探究，能使学生掌握金属化学性质的共性，又能通过反应上的区分加深对金属活动性挨次的理解。虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟识，运用也不娴熟，因此我转变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的猛烈程度等状况进行认真观看、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性挨次的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更简洁。2、重点、难点分析教学重点：金属活动性挨次。教学难点：对金属活动性挨次学问有意义的建构。三、教学对象分析九班级的学生已初步具有了一定的提出问题、分析问题和处理问题的力气，对事物的熟识正处于从感性到理性的转变时间，试验是激发他们学习爱好的最好方式。因此，可以用“试验探究──争辩”的教学模式，完成对金属活动性的熟识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做学校，学中会”。四、执教者自我分析对新课标有一定的熟识和理解，能恰当的`处理教材，正确制定课堂教学目标，依据教学对象，选用合适的教学方式，重视学生加入学问结构的过程。五、教学方式主要接受科学探究式的教学方式。1、老师教法方面：提出探究的问题，创设问题情景；认可学生的探究行为并鼓舞学生尝试；引导学生的探究过程；提升学生分析、概括和提升争论结果、得出结论的力气。2、学生学法方面：通过猜想、试验、合作沟通、搜集与处理信息，获得学问，并在技能、情感与态度方面得到发展，特别是探究精神的发展和学习。六、教学策略1、以活动形成探究的链节，以问题的处理建构学问的阶梯，多层次获得规律与结论。2、利用学习的