人教版初三化学全册必背知识点精华

一分耕耘一分收获一分耕耘一分收获---初中化学上册必背知识点一、化学用语常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO－CO2－SO2－PO3－NH＋ 3 3 4 4 4化合价口诀常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。熟练默写常见元素的常用的化合价 K＋、Na＋、H＋、Ag＋、 Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、＋3价Fe3＋，Al3＋ ＋1价 ＋2价 NH＋ Hg2＋、亚Fe2＋4 －1价Cl－、OH－、NO－－2价 O2－、S2－、CO2－、SO2－、 －3价 PO43－ 3 3 4 必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢)HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO===KMnO+MnO+O↑ 4 2 4 2 2（2）实验室制取氧气二：2HO===2HO+O↑ 22 2 2(3)实验室制取氧气三：2KClO===2KCl+3O2↑实验室制法CO：CaCO2HCl==CaCl+HO+CO↑ 2 3 2 2 2实验室制取氢气：Zn+HSO==ZnSO+H↑ 2 4 4 2电解水制取氢气：2HO===2H↑+O↑湿法炼铜术（铁置换出）：Fe+uSO=FeSO+Cu 4 4炼铁原理：3CO+FeO===2Fe+3CO 23 2（9）生灰水[Ca(OH)]的制取方法：CaO+HO==Ca(OH) 2 2 2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO===CaO+CO↑ 3 2二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态白色固体：MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水CuSO；25 2 3 2 3 4铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO▲KMnO为紫黑色 2 34 4红色固体：Cu、FeO、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色23溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl溶液）；含Fe3+的溶液呈 4 2棕黄色（如FeCl溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（1）具有刺的气体：NH（氨气）、SO、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O、H、NCO、CH、O（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味液：酸、酸、酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。有毒的：气体：CO；一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H、CO、CH(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 2 4还原性的物质：C、H、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：CO助燃性物质：O能带星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO最轻气体：H也是唯一燃烧无污的气体燃料2干冰（CO固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 2 2盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；3生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)。熟石灰Ca(OH)：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与NaCO反制取NaOH 2 2 3化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O）接触⑶温度达到可燃物着火点2灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO灭火⑶降低温度至可燃物着火点以，如用水灭火。2环境污染名词：酸雨：主要由SO、NO造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 2 2臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO排放过多引起全球气温上升2白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO、氮氧化物（如NO） 2 2六、基本反应类型化合反应：A+B→AB多变一例：C+O==CO CaO+HO===Ca(OH) 2 2 2 2分解反应：AB→A+B一变多例：2HO===2H↑+O↑HCO==CO↑+HO 2 2 2 2 3 2 2置换反应：A+BC→AC+B单换单例：Fe+CuSO==FeSO+CuH+CuO==Cu+HO 4 4 2 2七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（CH）。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别（1）O与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是OC与其它任何一种气体：用CO空、O、CO、N、H等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水别 2 2 2 2（4）H、CO、CH三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 2 4九、物质的除杂：（括号内是杂质）CO（CO）：通过NaOH溶液吸收掉CO气体方程式为：CO+2NaOH=NaCO+HO 2 2 2 2 3 2CO（CO）：通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO=Cu+CO 2 2CO（O）：通过灼热的铜网除去O气体方程式为：2Cu+O2=2CuO 2 2 2Cu（Fe）：加入足量CuSO溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4KCl（MnO）：先溶解，后过，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）2CaO（CaCO）：高温煅烧方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑十、初中化学的“三”（熟悉即可）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2CO可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。2当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。三大气体污染物：SO、CO、NO 2 2酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数十一：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应木炭在氧气中燃烧：C+O=点燃=CO 2 2硫在氧气中燃烧：S+O=点燃=SO3、镁在空气中燃烧：2M=点燃=MgO24、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O=点燃=FeO 2 345、磷在氧气中燃烧：4P+5O=点燃=2PO 2 25铜在空气中加热：2Cu+O=△=2CuO2氢气在氧气中燃烧：2H+O=点燃=2HO 2 2 2一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O=点燃=2CO 2 2碳不充分燃烧：2C+O（不充分）=点燃=2COCO+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO+HO=CO 2 2 2 312、生石灰和水化合：CaO+HO=Ca(OH) 2 2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO=(MnO=△=2KCl+3O↑ 3 2 2加热高锰酸钾：2KMnO=△=KMnO+MnO+O↑ 4 2 4 2 2电解水：2H2O=通电=2H↑+O↑碳酸不稳定分解：HCOHO+O↑ 2 3 2 217、高温煅烧石灰石：CaCO=高温=CaO+CO↑ 3 2（三）置换反应锌和稀硫酸反应（实验室制H）：Zn+HSO=ZnSO+H↑ 2 2 4 4 2锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl+H↑ 2 2铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl+H↑ 2 2铁和稀硫酸：Fe+HSO4=FeSO+H↑ 2 4 2氢气还原氧化铜：H+CuO=△=Cu+HO木炭还原氧化铜：C2CuO=高温=2C↑2碳还原氧化铁：3C+2FeO=高温=4Fe+3CO↑ 23 2铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO=Cu+FeSO 4 4铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO)=Hg+Cu(NO) 32 32氢气还原氧化铁：3H+FeO=△=2Fe+2HO 2 23 2铝和稀硫酸：2Al+3HSO=Al(SO4)+3H↑ 2 4 2 3 2（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO）：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑ 2 3 2 2 233、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑ 2 3 2 247、盐酸除铁锈：FeO+6HCl=2FeCl+3HO 23 3 2（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO 2 2 3 250、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO+2NaOH=NaCO+HO 2 2 3 2一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+FeO=温=2Fe+3CO 23 2甲烷在空气中燃烧：CH+2O=点燃=CO+2HO 4 2 2 2乙醇在空气中燃烧：CHOH+3O=点燃=2CO+3HO 25 2 2 2③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液的形成溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；①增加溶剂；②升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题2溶解度一、溶解度概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、该曲线可表示如下信息：某物质在某一温度下的溶解度；同种物质在不同温度下的溶解度；不同物质在同一温度下的溶解度；太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。二、溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）有关计算：①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；m（浓液）×m（浓）%=m（稀液）×m（稀）%④把质量分数运用于化学方程式的计算。配制溶质质量分数一定的溶液的步骤计算：计算溶质和溶剂的质量；称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱酸：由H＋和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。碱：由OH－和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。一、常见的酸盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。硫酸（H2SO4）：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性（酸的化学性