苏教版高一化学《离子键》导学案2_第1页
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文档简介

高一化学导学案班级学号姓名课题离子键课型新课编号18学习目标1．认识化学键，理解离子键概念及其形成过程，能用电子式表示离子化合物。2．通过讲解实例使学生理解离子键的本质。一、拓展思维1．自然界的物质及其变化常见物质：空气、水、木材、石块，金刚石、石墨、氧气、臭氧物质的三态变化自然界中的物质循环，花开花落，生命结构的复杂、有序、稳定，新陈代谢，永恒，点石成金，孙悟空变幻。2．原子形状的假想：钢球、乒乓球、网球、板栗，其他？3．微粒的存在形式与能量的关系二、化学键1．化学键：关键词2．化学键的类型：3．化学键与电子的关系三、离子键什么是离子键？1．离子的形成2．离子键的形成3．离子化合物的形成4．一种新的原子、离子的表示方法：电子式。在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O原子的电子式表示为：NaMgClO如Na、Mg、Cl、O离子的电子式表示为：NaMgClO1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（先写出相应原子序数所对应的元素）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和172．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（阳离子半径最大的是：阴离子半径最大的是：）A．CsIB．NaFC．LiID．KCl3．bXn-和aYm+两种离子的电子层结构相同，a则为（阳离子中电子数的计算方法：阴离子中电子数的计算方法：）A．b－m－nB．b－m+nC．b+m+nD．b+m－n5．下列说法中，正确的是A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C．非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大D．甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。二、填空题6．用电子式表示下列物质：氟化钙，氧化钾。7．写出符合条件的化学符号：（1）含10个电子的阳离子；（2）含10个电子的阴离子

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