化学方程式-教学设计

化学方程式1．下列现象不能用质量守恒定律来解释的是()A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．打开盛酒精的瓶子的瓶盖，酒精质量变少C．镁带燃烧后，固体质量增加D．澄清的石灰水露置在空气中变重2．A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应只生成30gD，若增加10gC，A与C恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为()A．3：2B．2：3C．5：2D．5：33．黑火药爆炸的原理可用化学方程式2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑表示，根据质量守恒定律推断，X的化学式为()A．COB．CO2C．NOD．SO24．下列化学方程式中，书写完全正确的是()A．C+O2CO2B．KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O5．化学方程式aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O中，a，b，m，n分别为()A．2，6，4，6B．1，6，2，5C．1，3，2，3D．1，3，1，46．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，则图4—31中与该反应事实吻合的是()7．一种化肥X在运输过程中受到猛烈撞击时发生爆炸，其反应方程式为：2X=2N2↑十O2↑+4H2O，则X的化学式为()A．NH3·H2OB．NH4NO3C．CH3COONH4D．NH4NO28．12g镁在10g氧气中充分燃烧，生成氧化镁的质量为()A．22gB．20gC．10gD．80g9．在反应M+2N=R+2Q中，3．2gM与N恰好完全反应后，生成8．8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11：9，则在此反应中，N和Q的质量比是()A．16：11B．16：9C．9：16D．4：910．等质量的硫、镁、碳、氢分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是()A．硫B．镁C．碳D．氢11．某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，则该物质中，一定含有和两种元素，可能含有元素．12．根据下列条件书写化学方程式．(1)为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷作脱氧剂，其作用的化学方程式为．(2)用镁带制造镁光灯：．(3)实验室制取氧气(写出一种即可)：．13．汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：①在催化剂作用下，CO和NO反应生成N2和另一种常见的氧化物R；②再通入空气，使剩余的CO燃烧，完全氧化成R．上述反应的化学方程式为：①；②．14．若分别用○和●代表两种不同元素的原子，这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如图4-32所示，请回答下列问题：(1)生成物属于纯净物中的．(2)若用A代表○、B代表●，请用A、B表示该反应的化学方程式．15．将6g碳完全燃烧，生成CO2的质量是多少?16．工业上用电解氧化铝的方法制取铝单质，其原理是：2A12O34A1+3O2↑，电解102kg氧化铝最多可生产多少千克铝?参考答案1．B[提示：质量守恒定律适用的对象是化学变化]2．A[提示：增加10gC，A与C恰好完全反应，则参加反应的C的质量为25g，A为15g，A、C反应的质量比为3：5．原反应中，C完全反应消耗A的质量为15g×=9g，消耗B的质量为30g-9g-15g=6g3．B[提示：反应前后原子数目不变]4．D[提示：A的反应条件“燃烧”应改为“点燃”；B应在“KMnO4”前加系数“2”；C应将“Cu”右边的5．C[提示：只有直接配平化学方程式之后才能确定，不能选A，A中的各化学计量数不符合最简比]6．A[提示：KClO3分解制O2时，需加热一段时间才有O2放出，随着时间的增加，放出O2的质量增加，KClO3反应完毕时，O2的质量不再增加]7．B[提示：化学反应前后原子的种类和数目不变]8．B[提示：氧气过量，所以不能将二者质量简单相加，应根据化学方程式计算]9．B[提示：由R为8．8g和R：Q=11：9，求出Q为7．2g，根据质量守恒定律求得N的质量为8．8g+7．2g-3．2g=12．8g，N：Q=12．8g：7．2g=16：9]10．D[提示：根据化学方程式计算后进行比较]11．碳；硫；氧[提示：此化合物中不一定含有氧元素，因为氧气是由氧元素组成的，可提供氧元素]12．(1)4P+5O22P2O5(2)2Mg+O22MgO(3)2H2O22H2O+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(任写其中一种)13．①2NO+2CON2+2CO2②2CO+O22CO214．(1)化合物(2)A2+B22AB(或A2+B22BA)［提示：由于生成物是由不同种元素组成的纯净物，所以属于化合物；反应物的每一个分子中都含有2个原子，所以反应的化学方程式为：A2+B2=2AB(或生成物为BA)]15．解：设生成CO2的质量为x，则：C+O2