山西省忻州市南河沟乡中学2022年高一化学联考试题含解析

山西省忻州市南河沟乡中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列所列各物质的用途不正确的是（

）A．分子筛：吸附剂、催化剂

B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮

D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：B略2.要除去CO2中混有的少量SO2，最好选用的试剂是A.澄清石灰水

B.品红溶液

C.溴水

D.饱和NaHCO3溶液参考答案：D略3.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A．2

B．3

C．4

D．6参考答案：C4.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43。则在相同条件下，X的相对分子质量是

A．11.43

B．22.86

C．80.01

D．160.02参考答案：C略5.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

（

）A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

B．原溶液的c(H+)=0.8mol/LC．x与y的差值为0.01mol

D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L参考答案：B略6.由铁、石墨、稀盐酸组成的原电池工作时，下列叙述正确的是(

)A.铁电极为负极

B.石墨电极为负极C.氢离子向铁电极移动

D.正极发生氧化反应参考答案：AA.铁是活泼金属，石墨是非金属，铁电极为负极，故A正确；B.铁电极为负极，石墨电极为正极，故B错误；C.原电池中阳离子向正极移动，氢离子向石墨电极移动，故C错误；D.原电池中正极发生还原反应，故D错误；故选A。7.设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A、氧单质一定含有个氧原子

B、氦气所含的原子数为

C、在标准状况下，乙醇分子个数为

D、在空气中完全燃烧生成和的混合物，共失去个电子参考答案：D略8..质量分数2w,物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w,物质的量浓度变为c2，则c1(

)2c2

A.大于

B.小于

C.等于

D.无法确定参考答案：A略9.下列除去有关物质中杂质（括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是（）选项物质除去杂质使用的试剂除去杂质的方法ACO2气体（HC1气）饱和Na2CO3溶液，浓硫酸洗气BNH4Cl固体（I2）——加热CFeCl2溶液（FeCl3）氯水——DMgCl2溶液（A1C13）NaOH溶液，稀盐酸过滤

参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者均与碳酸钠溶液反应；B．加热氯化铵分解，碘升华；C．氯水与氯化亚铁反应生成氯化铁；D．先加过量NaOH分离，过滤后沉淀溶于盐酸得到氯化镁．【解答】解：A．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故A错误；B．加热氯化铵分解，碘升华，则加热不能分离，应选萃取法，故B错误；C．氯水与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除去，不能除杂，应选铁粉、过滤，故C错误；D．先加过量NaOH分离MgCl2、A1C13，过滤后沉淀溶于盐酸得到氯化镁，则试剂、方法均合理，故D正确；故选D．10.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是

A．自然界中硅元素的含量最丰富

B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片

D．光导纤维的主要成分是Si参考答案：C11.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c参考答案：C试题分析：由第一幅图a极质量减小b极质量增加，故a是负极，b是正极，活泼性a>b；由第二幅图c极有气体产生b极质量减轻，故b是负极，c是正极，活泼性b>c；由第三幅图d极溶解c极有气体产生，得d是负极，c极是正极，故d>c；由第四幅图，电流从a极流向d极，a是正极，d是负极，故d>a;由上可得活泼性：d>a>b>cC项正确；答案选C。12.下列表格中各项分类都正确的一组是（）

纯净物混合物电解质非电解质A冰水混合物CuSO4?5H2O液态KNO3蔗糖BCaO溶液海水铜酒精C氯气铝合金AgClCO2D氢氧化钠

空气Na2SO4溶液食醋

参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物纯净物是由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．CuSO4?5H2O为一种物质组成为纯净物，故A错误；B．铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氯气是一种物质组成为纯净物，铝合金为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C．13.下列微粒半径大小比较正确的是(

)A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。Al3+＜Mg2+＜O2－＜Na，故A错误；S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+，故B正确；Na>Mg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。14.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三个电子层，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A.A元素的最高正价不可能是+6价

B.原子半径:B＞A＞CC.离子半径：B2+＞C-＞A2-

D.氧化性：C＜A参考答案：B【分析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。据此解答。【详解】A．A为S元素，S元素的最高正化合价为+6，故A错误；B．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则原子半径为B＞A＞C，故B正确；C．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径为A2-＞C-＞B2+，故C错误；D．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性为C＞A，故D错误；故选B。15.下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

⑤Na2CO3．A．③④ B．①②③④ C．②③④ D．全部参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，能与稀H2SO4反应，能与NaOH溶液反应，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与NaOH溶液反应，故⑤错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须________________。(2)装置B的作用是_______________，装置C中盛装的液体是________________。(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________、__________________________。(4)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为______________。(5)U型管E右边连接干燥管F的目的是________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)铁的化合物的固体或溶液中常常混有需要除去的杂质，试对下列物质(括号内为杂质)，使用合适的试剂或分离方法除杂。①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。参考答案：(1)验纯

(2)除HCl

浓H2SO4

(3)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O

FeO＋H2Fe＋H2O

(4)16g

(5)防止空气中水蒸气进入

偏大

(6)①加热

②通入足量的Cl2

③加入足量铁粉过滤解析：（1）氢气是可燃性气体，装置中需要充满氢气后方可进行加热反应，所以需要对氢气进行验纯，避免混有空气加热发生爆炸，即在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须收集氢气验纯；（2）由于A中产生的H2中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以B的作用是除去氢气中的氯化氢，C中盛放的是浓硫酸，用于干燥氢气；（3）装置D中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，反应方程式为：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O、FeO＋H2Fe＋H2O；（4）U型管质量增加的7.2g是水，物质的量是7.2g÷18g/mol=0.4mol，其中氧原子的物质的量是0.4mol。设FeO、Fe2O3物质的量均为xmol，根据氧原子守恒可知x+3x=0.4，解得x＝0.1，则混合物中Fe2O3的质量为160g/mol×0.1mol＝16g；（5）干燥管F的作用防空气中水蒸气对实验干扰，若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大，导致氧的含量增大，Fe2O3的质量将偏大；（6）①氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水，通过加热法可以除去氧化铁中的氢氧化铁；②氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则向FeCl3溶液中通入氯气可以除去FeCl2；③氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，所以向FeCl2溶液中加入足量铁粉后过滤即可除去FeCl3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是

（填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器）

。（2）残渣的主要成分为：

。（3）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为

。参考答案：（1）蒸发（1分）；蒸发皿（1分）、玻璃棒（1分）；

（2）氧化铁（写化学式也可，2分）；（3）SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O（2分）；试题分析：向海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）中加入水，NaCl溶于水，Fe2O3、SiO2不溶于水，然后过滤，将难溶物研磨，然后加入NaOH溶液，SiO2属于酸性氧化物，能溶解SiO2生成Na2SiO3，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤得到的残渣为Fe2O3，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后得到硅酸钠晶体，滤液中含有部分硅酸钠和NaOH，（1）NaCl能溶于水，从NaCl溶液中得到NaCl晶体，可以采用