山西省吕梁市第一中学高一化学月考试卷含解析

山西省吕梁市第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是()

混合物化合物单质盐A盐酸NaOH溶液石墨食盐B生理盐水KNO3晶体O3纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO

参考答案：B解析：A项中NaOH溶液是混合物；C项中澄清石灰水是混合物；D项中硫酸铜晶体是纯净物，生石灰是氧化物。2.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量/g23635反应后质量/g待测49014下列说法正确的是A．该密闭容器中发生的反应一定属于分解反应B．反应后密闭容器中X的质量为8gC．物质Y与物质Q的相对分子质量之比为46：9

D．物质Z一定是化合物，物质Y可能是单质参考答案：AD3.下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应

D.盐酸和NaHCO3溶液的反应参考答案：B试题分析：可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，则A、碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A错误；B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，B正确；C、石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C错误；D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误，答案选B。4.已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023参考答案：B试题分析：反应①中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，②、③均是氧化还原反应，错误；B、由反应②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反应③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正确；C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，错误；D、反应③中0.1molI-失电子0.1mol，失去电子数为6.02×1022，错误。5.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④

B．③①②④C．③②①④

D．①②③④参考答案：C略6.关于硫酸性质的描述，不正确的是A．浓硫酸可使蔗糖炭化表现脱水性

B．浓硫酸可用作某些气体干燥剂

C．浓硫酸与铝在常温下不起反应

D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性参考答案：D7.在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，达到平衡的标志是

A．容器的总压强不随时间而变化

B．容器内气体的密度不再改变

C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗

D．v正（A2）=2v逆（AB）参考答案：C略8.下面关于硅的叙述牛，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中是重要的半导体材料参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．与氢气化合越容易，元素非金属性越强；B．在地壳中的含量在所有的元素中居第一位是氧元素；C．自然界中没有游离态的硅；D．硅导电性介于导体与绝缘体之间．【解答】解：A．硅与氢气在高温下才能跟氢气起化合反应，非金属性弱于碳，故A错误；B．硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故B错误；C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C错误；D．硅导电性介于导体与绝缘体之间，是重要的半导体，故D正确；故选：D．9.在化学电源中，转化为电能的是（

）A．动能

B．化学能

C．热能

D．太阳能参考答案：B略10.下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是

A.只能丁达尔现象

B.只能用AgNO3溶液

C.只能用碘水

D.以上三种方法都可以参考答案：D略11.标准状态下，2molN2的体积是(

)A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L参考答案：A考点：气体摩尔体积．专题：计算题．分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n?Vm计算．解答：解标准状况下，Vm=22.4L/mol，2molN2的体积V=n?Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选A．点评：本题考查V=n?Vm计算，题目比较简单，明确标准状况下，Vm=22.4L/mol是解题的关键．12.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：

S+2KNO3+3C=K2S+N2

+3CO2，该反应的还原剂是

A．C

B．S

C．KNO3

D．S和KNO3参考答案：A13.下列叙述正确的是

A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：D略14.已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()

A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．无法计算参考答案：D略15.某元素二价阴离子核外有10个电子，质量数为18，该元素原子的原子核中的中子数（

）

A．8

B．10

C．12

D．14参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。①A中碎瓷片的作用是

。②B中反应类型是

。C中实验现象是

。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：

；（3）用空气吹溴水到SO2

溶液中的化学方程式：

；（4）把干海带放在

（仪器的名称）中灼烧。灼烧后的海带溶于水中，过滤后的滤液中酸化后加过氧化氢的离子方程式

（5）在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和

。②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是

。参考答案：1）①催化作用；②氧化反应；溴的四氯化碳褪色；（2）CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)坩埚；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O2（5）①降低乙酸乙酯的溶解度

②分液漏斗

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中的试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO406D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1。②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。II、已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：________________________________________________；④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。参考答案：I、(1)防止倒吸

(2)CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O

酯化反应

(3)①3

4

②AC

(4)60.6%

II、①羟基、羧基

②

③2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O

④【详解】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，故可以防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（2）根据酯化反应的机理可知反应方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；（3）①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，由于在实验C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在实验D中应加入一元强酸盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol/L；②分析实验A、C可知：其它条件相同只有硫酸的浓度不同，而最终使用浓硫酸反应产生的酯多，说明浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；故答案为AC；（4）n(乙酸)=90g÷60g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇过量，所以应该按照乙酸来计算得到的酯的质量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol，则该反应的产率为0.909mol÷1.5mol×100%=60.6%；II.①乳酸分子中的官能团有羟基和羧基，故答案为羟基、羧基；②乳酸分子中的羟基氢和羧基氢都能被金属钠置换，故反应方程式为，③加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应主要的羟基被催化氧化，故反应方程式为2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O；④腈纶是由丙烯腈发生加聚反应而得到的，反应的方程式为。【点睛】在所给的反应物的量有多种时，应考虑物质的过量问题，应先判断过量，然后按照量少的反应物的量进行计算。

18.请根据所学知识，回答下列问题：某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。(1)B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________________，Cu板上的现象是___________；(2)从能量转化的角度来看，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________；(3)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________；A．原电池反应的过程中一定有电子转移B．电极一定不能参加反应C．原电池装置中的电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生(4)在B中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是_________。A．锌片溶解32.5g

B．锌片增重32.5gC．铜片上析出2gH2

D．铜片上析出1molH2参考答案：(1)负

Zn-2e-═Zn2+

有无色气体产生

(2)热能

电能

(3)AD

(4)A【分析】(1)锌-铜-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，锌失电子发生氧化反应，氢离子在正极铜上得电子发生还原反应；(2)A烧杯中温度升高，该反应是放热反应；原电池将化学能转化成电能；(3)根据原电池原理分析判断；(4)锌-铜-稀硫酸组成的原电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据转移的电子借助于方程式分析计算。【详解】(1)锌-铜-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，电极反应为Zn-2e-═Zn2+，氢离子在正极铜上得电子产生氢气，所以Cu板上的现象是有无色气体产生，故答案为：负；Zn-2e-═Zn2+；有无色气体产生；(2)实验过程中A烧杯中温度升高，说明该反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，反应中将化学能转化成热能；原电池是将化学能转化成电能，故答案为：热能；电能；(3)A．原电池要有自发进行的氧化还原反应发生，一定有电子的转移，故A正确；B．活泼金属作负极，负极本身可以失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，一般负极溶解，正极质量增重或析出气体，故B错误；C．电子不能通过电解质溶液，故C错误；D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池将氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，故D正确；故答案为：AD；(4)该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子