山西省太原市第二十七中学高一化学测试题含解析

山西省太原市第二十七中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下列说法正确的是（

）A．某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl-B．某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C．某溶液加入KOH溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+D．某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-

参考答案：C略2.下列实验仪器可以直接加热的是A.锥形瓶

B.烧杯

C.烧瓶

D.蒸发皿参考答案：DA、锥形瓶需要垫石棉网加热，A错误；B、烧杯需要垫石棉网加热，B错误；C、烧瓶需要垫石棉网加热，C错误；D、蒸发皿可以直接加热，D正确，答案选D。3.下列物质中,不属于合金的是（

）

A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B4.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温参考答案：B解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。答案：5.下列说法正确的是(

)

A、化学研究只能认识分子不能创造分子

B、俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

C、化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有关系

D、世界上第一种人工合成的、具有生理活性的蛋白质是由我国化学家合成的。参考答案：D略6.如下图所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C（s石墨）=C（s金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1

B．金刚石的稳定性大于石墨

C．石墨和金刚石转化是物理变化

D．1mol石墨本身具有的总能量比1mol金刚石本身具有的总能量大1.9kJ参考答案：A7.标准状况下，①6.72LNH3、②1.204×1023个H2S、③5.6gCH4、④0.5molHCl（标况下为气体），下列关系不正确的是（

）A.体积大小：④>③>①>②

B.原子数目：③>①>④>②C.密度大小：④>②>①>③

D.质量大小：④>③>②>①参考答案：D标准状况下，①6.72LNH3的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023个H2S的物质的量是1.204×1023÷6.02×1023=0.2mol；③5.6gCH4的物质的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol。A.四种物质的体积分别为：①6.72L、②4.48L、③7.84L、④11.2L，故体积大小顺序为④>③>①>②，故A正确；B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为：①1.2mol、②0.6mol、③1.75mol、④1.0mol，因此原子数目大小顺序为：③>①>④>②，故B正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量分别为：①17、②34、③16、④36.5，因此密度大小顺序为：④>②>①>③，故C正确；D.根据m=n×M可知，四种气体的质量分别为：①5.1g、②6.8g、③5.6g、④18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：④>②>③>①，故D错误；故答案选D。8.海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

A．钠、镁

B．溴、碘

C．食盐、淡水

D．氯气、烧碱参考答案：C略9.在一定条件下，下列能与CH3CH2CH2COOH发生反应的物质是()①石蕊②乙醇③苯④金属钠⑤氧化铜⑥碳酸钙⑦氢氧化镁⑧乙酸A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥⑦

D．全部参考答案：C略10.金属钠位于元素周期表的周期数是

A.第四周期

B.第三周期

C.第二周期

D.第一周期参考答案：B略11.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是(

)。A.氯化钠

B.固体硝酸铵

C.生石灰

D.蔗糖参考答案：B试题分析：能制冷，说明一定是吸热过程，A.氯化钠溶于水，能量变化不明显，不符；B.硝酸铵溶于水吸热，能制冷，符合；C.生石灰溶于水和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，不符；D.蔗糖溶于水，能量变化不明显，不符；选B。12.若49gH2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x参考答案：B略13.下列说法正确的是（

）A、离子化合物中可能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、共价化合物中可能含有离子键D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键断裂参考答案：A略14.属于苯的同系物是（

）参考答案：C略15.下面关于电解质的叙述中错误的是

A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋中含有丰富的化学资源．如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等等．（一）从海水得到的粗食盐水常含BaCl2等杂质．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题．（1）操作①的名称是

，（2）试剂a是

，试剂b是

，固体B是

．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的离子反应方程式为：

加入试剂b所发生的化学反应方程式为：

（4）该方案能否达到实验目的：

．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

．（5）判断试剂试剂a已经足量的方法：

（6）有下列仪器，操作②时必须用到的是

（填字母），仪器A的名称是

．（二）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘．需要上述仪器中的

（填字母），向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为

．（三）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，些仪器是

（填字母）．参考答案：1.溶解

Na2CO3

HCl

BaCl2

Ba2++CO32﹣═BaCO3↓

BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+否

滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶．

静置取沉淀后上层清液少许于试管中继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生，则碳酸钠已足量

E

量瓶2.B

萃取3.CDFG考点：海水资源及其综合利用．专题：卤族元素；化学实验基本操作．分析：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作①是固体混合物溶于水得到混合溶液减小分离；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡；（3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液；（4）操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠；（5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用取上层清液，加入碳酸钠观察是否生成沉淀或加入氯化钡溶液的方法检验；（6）操作②是分离固体和液体的过滤操作，结合过滤装置和操作分析选择仪器；（二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，必须使用的仪器是分液漏斗；（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等．解答：解：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作①的名称是溶解固体，故答案为：溶解；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡，故答案为：Na2CO3，HCl，BaCl2；（3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液，反应的离子方程式为：故答案为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+；（4）操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠，到不再生成气体得到较纯净的氯化钠溶液，该方案不能达到实验目的，故答案为：否，滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶；（5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用静置取沉淀后上层清液少许于试管中，继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量，故答案为：静置取沉淀后上层清液少许与试管中继续滴加碳酸钠溶液少许若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量；（6）分离出沉淀时为过滤操作，必须用到漏斗、烧杯、玻璃棒等，则上述仪器必须使用E，A为配制溶液的仪器容量瓶，故答案为：E，容量瓶；（二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，需要上述仪器中的是B分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取，故答案为：B，萃取；（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDFG，故答案为：CDFG．点评：本题考查海水资源及其综合利用，涉及粗盐提纯、混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意粗盐提纯中试剂的加入顺序及试剂过量为解答的难点，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，针对①—⑧元素，填写下列空白。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二

①

②三③④⑤⑥

⑦⑧（1）①的最简单气态氢化物分子的空间构型为__________________结构。（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物_____。（填“强”、“弱”或“相同”）（3）由③与⑦形成的化合物的电子式为______________，①的最高价氧化物的电子式为

。（4）④、⑥、⑧原子半径依次

（填“增大”、“减小”或“不变”），②、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小顺序为（填离子符号）

。（5）⑥的原子结构示意图为________________________，其最高价氧化物形成的晶体类型为

晶体。（6）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为

。参考答案：

略18.（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化①硝酸铵固体溶于水：②氢氧化钠溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐败；④氯化铵晶体与氢氧化钡晶休泥合搅拌；⑤加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，以上变化中属于吸热反应的是_____（填犏号）。（2）原电池装置能将化学能转化成电能。某