山东省济南市平阴县第三中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

山东省济南市平阴县第三中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤

B．④⑤

C．①③

D．①④⑤参考答案：B解析：NH4+检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。2.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（

）A.硅酸钠溶液

B.氯化钡溶液

C.澄清石灰水溶液

D.漂白粉溶液参考答案：B试题分析：A．由于碳酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中通入CO2至过量，会发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，产生白色沉淀，错误；B．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以向氯化钡溶液中通入CO2至过量，不能发生任何反应，因此原溶液一直保持澄清，正确；C．向石灰水中通入CO2至过量，首先会发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，反应产生白色沉淀，后会发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，变为澄清的溶液，错误；C．向漂白粉溶液中通入CO2至过量，首先会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，产生白色沉淀，后发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，变为澄清的溶液，错误。3.第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是(

)A.铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C.铝锂合金具有金属光泽，可导电导热D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同参考答案：DA．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，故A正确；B．合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，故B正确；C．铝锂合金具有金属材料的一些通性，有金属光泽，可导电导热，故C正确．D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完全相同，故D错误；故选D。点睛：本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的最高正化合价为+7C.标准状况下，22.4LX的单质含有的原子数为2NAD.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同族元素中最强参考答案：D根据题意，X、Y、Z分别是He、F、S。A、X、Y、Z三种元素中，F的非金属性最强，故A错误；B、F没有正价，故B错误；C、He是稀有气体，是单原子分子，故标准状况下，22.4LX的单质含有的原子数为NA，故C错误；D、S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性在同族元素中最强，故D正确，故选D。5.以下电离方程式错误的是（）A．MgCl2═Mg2++2Cl﹣

B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣C．NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣

D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣参考答案：C考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子；B、Fe2（SO4）3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子；C、NaClO是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子；D、KAl（SO4）2属于强电解质，水溶液中完全电离．解答：解：A、氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子，电离方程式MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故A正确；B、Fe2（SO4）3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故B正确；C、NaClO是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，NaClO═Na++ClO﹣，故C错误；D、KAl（SO4）2属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣，故D正确；故选C．点评：本题考查了电离方程式书写方法，注意电离出离子的分析判断，题目较简单．6.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：NaHCO3>Na2CO3B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3<Na2CO3参考答案：CA.常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D.碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D错误，答案选C。点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。7.右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是A.4。8ml

B.3。2ml

C.3。20ml

D.4。80ml

参考答案：B8.如右图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C9.2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是()①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染A．①②④⑤

B．①②⑤

C．①②③④

D．③④⑤参考答案：A10.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是

（

）

A．蒸馏

B．分液

C．过滤

D．蒸发参考答案：B略11.下列物质的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去食盐中泥沙

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用水冲洗的方法从沙里淘金参考答案：C略12.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸氢钠、食醋、苛性钠 B．盐酸、空气、纯碱C．硫酸、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱

参考答案：D略13.下列表达式不正确的是A.四氯化碳分子的电子式：

B.S2－的结构示意图：C.氮气分子的结构式：

D.氚的原子符号：参考答案：A分析：A.四氯化碳分子中氯原子还有未参与成键的电子；B.S2－的核外电子数是18；C.氮气分子中含有三键；D.氚的质子数是1，质量数是3。详解：A.四氯化碳是共价化合物，其电子式为，A错误；B.S2－的核外电子数是18，其结构示意图为，B正确；C.氮气分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，C正确；D.在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此氚的原子符号可表示为，D正确，答案选A。14.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是参考答案：C略15.现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是A．汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物B．是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应C．是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应D．空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某次实验需用0.4mol?L﹣1NaOH溶液480mL．配制方法如下：（1）配制该溶液应选用

容量瓶；（2）用托盘天平准确称量

固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待

后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁

次，洗涤后的溶液

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切,

．（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是

，偏低的是

，对实验结果没有影响的是

（填各选项的序号）．A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．参考答案：（1）500mL(2)8.0g（3）溶液冷却至室温后（4）2﹣3；一起转入容量瓶中（5）1～2cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀（6）DF；AE；BC．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．.分析：（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1﹣2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．点评：本题考查物质的分离操作，题目难度中等，注意根据物质的性质选择实验试剂、涉及实验方案，学习中物质的分离、提纯方法．解答：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L﹣1×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温后；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液一起转入容量瓶中，故答案为：2﹣3；一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：1～2cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；（6）A．定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；B．小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；C．最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；所以偏高的有DF，偏低有AE，无影响的是BC，故答案为：DF；AE；BC．点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。参考答案：得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；强18.（13分）（1）

用NH3做主要原料按下列流程生产化肥NH4NO3。其中ａ%、ｂ%、ｃ%分别表示对应反应的转化率，NH3与HNO3反应生成NH4NO3原料利用率为100%

若用1ｔNH3为原料，为了使制得的NH4NO3产量最大，则用于制HNO3的NH3质量为ｔ（用含ａ、ｂ、ｃ的代数式表示）（2）

铵态氮肥在碱性条件下使用会导致肥效损失，NH4H2PO4溶液与足量NaOH溶液共热反应的离子方程式为

。（3）

一种复合肥料含有NH4NO3、NH4H2PO