吉林省长春市市第二十中学高二化学月考试题含解析

吉林省长春市市第二十中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列材料属于复合材料的是(

)A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷 D．钢筋混凝土参考答案：D考点：无机非金属材料；合成材料．分析：复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能，据此解答．解答：解：A．硬币属于合金，是金属材料，故A不选；B．聚氯乙烯塑料是有机高分子材料，故B不选；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C不选；D．钢筋混凝土由钢筋和混凝土组成的一种常用的复合材料，故D正确；故选：D．点评：考查了常见的四大材料：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料，熟悉相关概念是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累2.据统计,世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年所遭受的腐蚀还要严重,这是因为()A.古建筑腐蚀是可逆过程,前几百年处于化学平衡状态,近几十年向正反应方向移动B.近几十年来大量使用化石燃料,造成酸雨,加速了古建筑腐蚀C.近几十年来参观的人数急剧增多,加速了古建筑腐蚀D.近几十年来温室效应加剧,加速了古建筑的风化参考答案：B古建筑的腐蚀主要是由于酸雨的形成。酸雨的形成与SO2和NOx有关,近几十年工业发展加速,大量使用化石燃料,形成酸雨,加速了腐蚀。3.把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列说法正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变参考答案：C略4.下列物质中属于天然高分子化合物的是（

）

A．纤维素

B．蔗糖

C．油脂

D．麦芽糖参考答案：A5.物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上

(

)A．8

B．9

C．10

D．11参考答案：D略6.下列离子方程式正确的是（

）A．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：C略7.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列说法正确的是（

）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（单斜，s）===

S（正交，s）

△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===

S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：A略8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB．26g乙炔所含共用电子对数目为2NAC．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D解：A．标况下，戊烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.26g乙炔的物质的量为1mol，1mol乙炔中含有1mol碳碳三键、2mol碳氢键，总共含有5mol共用电子对，所含共用电子对数目为5NA，故B错误；C．标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×NAmol﹣1=3NA，故D正确；故选：D．9.下列表示物质的化学用语错误的是A．.NH4H的电子式：[H:N:H]+H-

B．硝基苯的结构简式

—NO2

C．葡萄糖的实验式：CH2O

D．甲烷分子的球棍模型：参考答案：A10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、0.1mol的CaC2中含阴离子数是2NAB、14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAC、1mol的溴乙烷中含有NA个Br-D、1mol乙酸和1mol无水乙醇反应生成的乙酸乙酯分子为NA参考答案：B略11.25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（

）A.在A点：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B.在B点：c(OH-)＝c(H+)，c(Na+)＝c(CH3COO-)C.在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.在C点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)参考答案：A略12.苯环上连接有一个烃基（—R）和三个—X基的有机物结构式共有（

）种（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：C略13.下列说法正确的是

A．苯和液溴发生加成反应B．苯和液溴发生反应时，常用的长直玻璃导管主要起平衡内外气压和冷凝的作用C．苯的硝化过程是吸收反应，可用酒精灯直接加热D．制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂参考答案：B14.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q参考答案：D15.某有机物的分子式是C6H12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为：

，则这种分子可能的结构有几种()A．1

B．2C．3

D．4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇1,2－二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体密度／g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸点／℃

78.5

132

34.6

熔点／℃

一l30

9

－1l6回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；(填正确选项前的字母)a．引发反应

b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)a．水

b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液写出吸收酸性气体的化学反应方程式

；

。(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是

；(4)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用

洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水

b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液

d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚。可用

的方法除去。参考答案：（1）d（2分）

(2)c（2分）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2分）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）(3)溴褪色（2分）(4)下（2分）

(5)b（2分）(6)蒸馏（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为

<

（用分子式表示）。（3）四种元素原子半径的大小为

>

>

>

（填元素符号）（4）四种元素的电负性由大到小的顺序为。（5）这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物；（至少写4种）共价化合物（写二种）参考答案：⑴2Mg+CO2=2MgO+C

（2））Mg(OH)2<NaOH（3））Na，Mg，C，O（4）O，C，Mg，Na（5））Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3；

CO、CO2略18.(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。（1）

钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，尿素分子中C、N

原子的杂化方式分别是_____

、___，其分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。(二)

已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:（1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________。（2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中

砷原子的杂化方式为__________。（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。参考答案：(一)(1)VIII

3(2)[

Ar]

3d5(

或1s2s2p63s3p63d5

)

sp2

sp3

7:1

O>N>C>H

(二)

(1)ls22s22p63s23p63d104s24p3

(2)三角锥型

sp3

(3)H3O+解析：（一）考查洪特规则、电子排布式的书写、杂化类型的判断、化学键的数目、电负性的规律（1）Co位于第四周期VIII族，27号元素，基态原子钴电子排布式为[Ar]3d74s2，根据洪特规则，未成对电子数为3；（2）基态铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，即Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5或1s2s2p63s3p63d5；尿素的结构简式为，C有3个σ键，无孤电子对，因此C的杂化类型为sp2，N原子全部都是单键，杂化类型为sp3，成键原子之间只能形成一个σ键，双键有一个π键，因此σ键与π键的数目之比为7：1；同周期从左向右电负性增大，即电负性大小顺序是O>N>C>H；（二）考查空间构型、等电子体，（1）As位于第四周期VA，即基态砷原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p3；（2）砷化氢的分子式为AsH3，中心原子As有3个σ键，孤电子对数为(5－3×1)/2=1，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形；（3）根据等电子体的定义，与AsH3等电子体的分子，其中一种为NH3，