云南省大理市人晔职业中学高一化学模拟试题含解析

云南省大理市人晔职业中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A．5n-2

B．3n-12

C．3n-6

D．n-10参考答案：B略2.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为

A．5a/bmol/L

B．10a/bmol/L

C．b/5amol/L

D．a/bmol/L参考答案：B3.已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生参考答案：CD4.A、B两种元素以共价键相结合成AB2型化合物，则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的（A）ⅣA、ⅥA

（B）ⅥA

、ⅦA

（C）VA、ⅥA

（D）ⅡA、ⅦA参考答案：D略5.下列对古文献记录内容理解错误的是A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B.《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应C.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐D.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应参考答案：B【详解】A.“烧酒”利用的是蒸馏原理，A正确；B.丹砂的主要成分是HgS，高温分解生成Hg和S，积变后二者化合又变为丹砂，因此发生了氧化还原反应，B错误；C.“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，C正确；D.钾元素的焰色反应显紫色，D正确。答案选B。6.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（

）A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/molD．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量参考答案：B略7.核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（）A.N－2

B.N＋2

C.A－N－2

D.A－N＋2参考答案：CR原子的质子数、电子数为A—N，R2＋的电子数为A－N－2，答案为C8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（

）

A．常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10NA

B．常温常压下，22.4L氮气的分子数大于NAC．标准状况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA

D．常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA参考答案：A略9.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

参考答案：A10.A、B两种元素能形成AB2型化合物，则A和B的原子序数可能是

A．11和8

B．12和17

C．11和16

D．8和12参考答案：B略11.某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，烧杯。下列说法正确的是A．该装置能将电能转化为化学能

B．实验过程中铜片逐渐溶解C.电子由铁片通过导线流向铜片

D．铁片上会析出红色的铜参考答案：C12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先加盐酸酸化，无现象，再加入AgNO3溶液白色沉淀X中一定含Cl﹣B向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42C溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸

白色沉淀消失Z中一定含Ba2+D钠盐W溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W一定是Na2CO3A．A、 B．B、 C．C、 D．D、参考答案：B考点：常见离子的检验方法．

分析：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验；B．先加入盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；C．加入碳酸钠生成的沉淀可能为碳酸钡；D．原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣．解答：解：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰了氯离子的检验，应加硝酸酸化，故A错误；B．向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，排除了银离子、碳酸根离子等干扰，再加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，则Y中一定含SO42，故B正确；C．溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故C错误；D．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，不能确定未知溶液中一定含有CO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子13.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A．甲醇B．汽油

C．柴油

D．重油参考答案：A略14.Fe(OH)3胶体具有的性质是

A．无色溶液

B．分散质粒子直径大于100nmC．红褐色沉淀

D．丁达尔效应参考答案：D略15.现有分子式为CnHmO2的某有机物，1mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的仪器是

．（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

．（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为

．参考答案：（1）①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；（2）搅拌；引流；（3）②①③⑧⑤⑥⑦④

【考点】溶液的配制．【分析】（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．【解答】解：（1）配制0.5mol?L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥；还需要药匙、胶头滴管，故答案为：①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；（3）配制0.5mol?L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：已知：①2RCHO+O22RCOOH；②R-CH＝CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在。请回答下列问题：（1）A的电子式为______。（2）B、D分子中的官能团名称分别是______、______。（3）C和B反应生成D的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________。（4）E的结构简式为_________。（5）结合题意，写出E可能的同分异构体的结构简式__________。（6）F和C反应生成G的化学方程式为_________。参考答案：(1)

(2)羟基

酯基

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反应

(4)

(5)CH3CHO

(6)2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯。乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，B氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D是乙酸乙酯。F与C反应生成G，根据G、F的分子式可判断该反应酯化反应，所以F是乙二醇，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3。E与水反应生成F，由于烯醇式的结构不能稳定存在，所以E的结构简式为，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是CH2＝CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是，F是HOCH2CH2OH，G是CH3COOCH2CH2OOCCH3。则（1）乙烯的电子式为。（2）B是CH3CH2OH，D是CH3COOCH2CH3，分子中的官能团名称分别是羟基、酯基。（3）根据以上分析可知C和B反应生成D的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化反应或取代反应。（4）根据以上分析可知E的结构简式为。（5）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则E可能的同分异构体的结构简式为CH3CHO。（6）根据以上分析可知F和C反应生成G的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。18.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题（1）工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式_______________。氨气极易溶于水，水溶液显

_____性，能使酚酞溶液变____色，使湿润的红色石蕊试纸变_____色。（2）氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变___色，原因是__________（用化学方程式表示）；二氧化氮易溶于水并与水反应，此反应的氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂和还原剂的质量之比为______参考答案：(1)N2+3H22NH3

碱

红

蓝

(2)红棕色

2NO+O2==2NO2

NO2

NO2

1:2【详解】（1）工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为N2+3H22NH3；氨气极易溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（2）氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与遇空气变红棕色，原因是2NO+O2==2NO2；二氧化氮易溶于水并与水反应，此反应中氮元素由+4价变为+2价，故氧化剂是NO2，氮元素也从+4价变为+5价，故还原剂是NO2，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。

19.如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______________；溶液的PH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，若灯泡亮,则Mg电极为电池的______极（填“正”或“负”）．若产生标况下33.6L气体，则溶液增重______g（3）再次更换一种电解质溶液，组成原电池，使得溶液质量减少，请写出一种可能的电解质溶液_________。参考答案：(1)Mg-2e-=Mg2+

增大

(2)正

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