山西省临汾市交口中学高三化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市交口中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中除H+、OH—外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6．下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c（Cl—）=0.6mol/L，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应参考答案：C略2.类比思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（

）

已知类推A将铁加到硫酸铜溶液中Fe+Cu2+=Fe2++Cu将钾加到硫酸铜溶液中2K+Cu2+=2K++CuB向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸溶液酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2ODSO2气体通入BaCl2溶液中，不反应。因为H2SO3的酸性弱于盐酸SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中也不反应。因为H2SO3的酸性弱于硝酸参考答案：C略3.鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是

A.利用金属钠或金属钾法

B．利用红外光谱法

C．利用质谱法

D．利用核磁共振氢谱法参考答案：C4.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(

)A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D略5.短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A.化合物RX中含共价键

B.化合物X2M是弱电解质C.M的单质在常温下为气体

D.Y、Z的氧化物均能溶于水参考答案：B根据题给信息推断，X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为钠元素，M为硫元素。A、化合物RX是氢化钠，属于离子化合物，只含离子键盘，不含共价键，选项A错误；B、化合物X2M是H2S，是弱电解质，选项B正确；C、M是硫，硫单质在常温下为固体，选项C错误；D、Y、Z的氧化物中CO、NO等均不能溶于水，选项D错误。答案选B。6.下列离子方程式的书写中正确的是(

)A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:===B.向溴水中通入:===C.向氨水中通过量:===D.向次氯酸钙溶液中通入少量的:===参考答案：B略7.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液参考答案：D略8.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1．7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（

）

A．0．045mol

B．0．03mol

C．0．0225mol

D．0mol参考答案：B略9.下列说法正确的是

A．通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平

B．酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气

C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D．二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物参考答案：D略10.下列推断合理的是

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A略11.某有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯参考答案：D略12.青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。把32.76gNaCl晶体放入到500mL烧杯中，加入200mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100mL溶液，该溶液恰好能与10mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是

A．该青花瓷瓶的容积约为5.6LB．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH2OC．常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70gN2D．青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸参考答案：B略13.下列说法正确的是

A．乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化参考答案：B14.已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率

B．混合气体的密度

C．密闭容器的压强

D．H2的体积分数参考答案：A考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2＞T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此结合选项进行判断．解答：解：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2＞T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，N2的转化率降低，图象与实际符合，故A正确；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，与Y表示的物理量变化不符，故B错误；C、升高温度平衡向逆反应移动，混合气体的总的物质的量增大，容器体积不变，容器内压强增大，与Y表示的变化不符，故C错误；D、升高温度平衡向逆反应移动，H2的体积分数增大，与Y表示的物理量变化不符，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡图象，难度中等，根据图象曲线变化判断温度高低是关键，结合平衡移动进行解答．15.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制在不同的温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C．反应进行到5min时，b容器中(正)=(逆)D．达平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化钙是重要的工业原料，在350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。(1)写出CaO2受热分解的化学方程式：_______________________。(2)工业上利用以下反应制取过氧化钙：CaCO3＋HCl―→CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O―→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl该制备工艺中，分离主产品的操作方法是____________________________、洗涤、烘干；分离副产品的操作方法是______________________________。(3)工业过氧化钙中常含有部分CaO，某同学为探究工业过氧化钙的组成设计了上图所示装置进行实验。①正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是_____________________。②若称取0.270g样品，加热使之完全分解，冷却到原来温度。已知量气管初读数为2.00mL，终读数为38.75mL(设该实验条件下Vm＝24.5L/mol)，则样品中过氧化钙的质量分数为__________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A—F有如图所示的转化关系（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。请回答下列问题：（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成。a.写出A的电子式

▲

。b.反应①的化学方程式为

▲

。c.A、D相遇形成的白烟所形成的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

▲

(用离子符号表示)。d.有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和白烟的水溶液的方法收集A气体。你认为能否达到目的？

▲

（填“能”或“否”），理由是

▲

。（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体结构类型是

▲

，其一个重要用途是

▲

。（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。若C的溶液在暴露在空气中一定时间后，现要证明该溶液中的阳离子未被氧化完的实验方法是

▲

。（4）若A、D是常见单质，A的原子序数是D的2倍，D原子的最外层电子数是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。则反应①的化学方程式为

▲

。参考答案：（14分）（1）a.（1分）；b.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）；c.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（2分）；d.否（1分），氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大。（2分）；

（2）原子晶体（1分）；制光导纤维、石英钟表、石英玻璃、晶体硅等一种（1分）；

（3）取该C的水溶液少许，滴加2-3滴酸性高锰酸钾稀溶液，若浅紫红色褪去，说明该溶液中的亚铁离子还未被氧化完，反之则已被氧化完。（使用铁氰化钾检验也可以；只要合理即可给分）

（2分）；

（4）（2分）。略18.（10分）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反应中氧化剂是，氧化产物是；被氧化的元素是，还原产物与氧化剂的物质的量比，电子转移总数是．参考答案：As2O3

ZnCl2

Zn

2：112e﹣略19.（1）写出物质A的化学式

_。（2）写出反应②的化学方程式

_。（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用

方法（填序号）。

①热分解法

②热还原法

③电解法

其中从A得到其相应金属也可以用铝热法，若反应中lmolA参加反应，转移电子

的物质的量为

_mol。（4）用C、J作电极，与硫酸构成如右图所示电池，工作时电池