山东省青岛市平度开发区高级中学高三化学期末试题含解析

山东省青岛市平度开发区高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是A.NH4Br的电子式：

B.S的结构示意图：C.乙醇的结构简式：C2H6O

D.原子核内有18个中子的氯原子：参考答案：D略2.下列装置或操作能达到实验目的的是

A.中和热测定

B.构成原电池

C.收集氢气

D.定容参考答案：C略3.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略4.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂

法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率参考答案：C略5.下列有关化学用语使用正确的是(

)A.磷(P)基态原子最外层电子排布图:B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:

C.葡萄糖的实验式:

D.氰基的电子式:

参考答案：D略6.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣参考答案：B考点： 离子共存问题．专题： 离子反应专题．分析：A．根据复分解反应的发生来分析；B．该组离子之间不反应；C．在pH=12的溶液中中有大量的OH﹣，根据复分解反应的发生来分析；D．利用离子之间的氧化还原反应来分析．解答：解：A．因AlO2﹣与H+在溶液中反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C．在pH=12的溶液中OH﹣与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；D．在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中，H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能共存，故D错误；故选B．点评： 本题考查离子的共存问题，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．7.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

（

）

A．11．2LCl2与4．25gNH3所含有的原子数

B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

C．标准状况下36gH2O与1．204×1024个O2分子所占的体积

D．18．0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数参考答案：B略8.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是：A．在20gD216O中含有NA个氧原子

B．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含氧原子数为0.3NAC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A略9.下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小参考答案：AC10.日常所使用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为Zn－2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据以上叙述，判断下列说法中正确的是

（

）

A．干电池中Zn为正极，碳为负极

B．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极

C．干电池长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器

D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化参考答案：C略11.根据元素周期律和元素周期表。

A．H3BO3的酸性比H2CO3

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M+与R2-核外电子．层结构相同，则原子序数R>M参考答案：略12.在某2L恒容密团容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：

下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最大

D.平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C13.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（

）A．①多

B．②多

C．相等

D．无法判断参考答案：B略14.在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A.电极材料

B.电解质溶液C.直流电源

D.金属导线参考答案：C】组装原电池不需要直流电源，答案选C。15.下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6kJ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）今有一无色的混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是________________(2)不能确定是否存在的离子是

(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是

参考答案：（6分,每小题2分）

(1)Fe3+

Mg2+Ba2+CO32-

(2)Cl—(3)是溶液中肯定存在的离子是NH、Al3＋、

。经计算，NH、Al3＋物质的量都是0.02mol，物质的量是0.05mol..根据电荷守恒，K＋一定存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．（1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：

n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91pH8.27.26.2c（H+）/mol?L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7

①由表判断NaHSO3溶液显性，从原理的角度解释其原因

．②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是（填序号）．A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3─）+c（OH─）③计算室温下HSO3─H++SO32─的电离平衡常数K=

（保留2位有效数字）．（2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol?L﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是

．40℃之后，淀粉

用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：

．②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν（b）ν（c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．参考答案：（1）①酸；在NaHSO3溶液中HSO3﹣存在HSO3﹣H++SO32﹣和HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣两种平衡，HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性；②A；③6.3×10﹣8；（2）①40℃之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40℃之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长；不适宜；温度高于40℃时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）；②＜．

【考点】离子浓度大小的比较；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）①由表格中的数据可知，HSO3﹣越多，酸性越强，则电离生成氢离子；②在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A．由物料守恒分析；B．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C．根据质子守恒分析；D．根据电荷守恒分析；③根据HSO3﹣?H++SO32﹣，可知Ka=，根据n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=1：1，c（H+）=6.3×10﹣8计算；（2）①由图可知，40℃之前，温度高反应速率加快，40℃之后温度高，变色时间越长；温度太高，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）；②温度越高反应速率越快．【解答】解：（1）①由表格中的数据可知，HSO3﹣越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为HSO3﹣H++SO32﹣，在NaHSO3溶液中HSO3﹣存在HSO3﹣H++SO32﹣和HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣两种平衡，HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性；故答案为：酸；在NaHSO3溶液中HSO3﹣存在HSO3﹣H++SO32﹣和HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣两种平衡，HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性；②在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A．由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），故A错误；B．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C．根据质子守恒，c（H2SO3）+c（H+）═c（SO32﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（（HSO3﹣）+c（OH﹣），故D正确；故答案为：A；③根据HSO3﹣H++SO32﹣，可知Ka=，已知n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=1：1，c（H+）=6.3×10﹣8，则Ka==6.3×10﹣8；故答案为：6.3×10﹣8；（2）①从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2；温度太高，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化），所以40℃之后，淀粉不能用作该实验的指示剂；故答案为：40℃之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40℃之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长；不适宜；温度高于40℃时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）；②温度越高反应速率越快，c点的温度高，所以c点的反应速率大，即ν（b）＜ν（c）；故答案为：＜．【点评】本题考查了弱电解质的电离和盐的水解、化学反应速率的影响因素等，综合性较强，涉及到弱电解质的电离、离子浓度大小的比较、化学反应速率的影响因素等知识点，题目难度较大，需要注意的是比较溶液中各种离子浓度相对大小时要结合电荷守恒和物料守恒分析解答．18.A~J有如下转化关系（其中部分产物已略去）。已知E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子；C分子核磁共振氢谱中共有4个吸收峰，其峰面积比为4∶3∶2∶1；1molF与足量的新制Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：

⑴A中含氧官能团的名称为________________________。

⑵C的结构简式为________________________。

⑶I的名称为________________________。

⑷H→I的反应类型为________________________。

⑸写出C→F反应的化学方程式____________________________________________。写出E→H反应的化学方程式____________________________________________。写出E→J反应的化学方程式_____________________________________________。参考答案：(共14分)⑴羟基、酯基

（2分）

⑵HOCH2CH(CH3)CH2OH

（2分）

⑶聚丙烯酸

（2分）

⑷加聚反应

（2分）⑸HOCH2CH(CH3)CH2OH＋O2OHCCH(CH3)CHO＋2H2O

（2分）＋H2O

（2分）＋(n－1)H2O

（2分）略19.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—已知：①A、B两溶液呈