山西省吕梁市红族中学高三化学下学期期末试题含解析

山西省吕梁市红族中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH－移向阴极参考答案：A略2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们有周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．只由这四种元素不能组成有机化合B．最高价氧化物对应水化物的酸性W与Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水参考答案：A3.下列有关说法正确的是(

)A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOHD．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质参考答案：A【分析】A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B．二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质；C．焰色反应反应的是元素的性质，只能确定溶液中有Na元素；D．氨水溶液中电离出阴阳离子的物质是一水合氨．【解答】解：A．酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B．二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，不是漂白性，故B错误；C．焰色反应反应的是元素的性质，焰色反应呈黄色，只能确定溶液中有Na元素，可能为钠盐溶液、也可能为碱，故C错误；D．氨水溶液中电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，所以一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查二氧化硫、二氧化硅、焰色反应和电解质等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度中等．4.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是

A．Cl－

B．Fe2+

C．Br－

D．I－参考答案：D略5.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是

A．该反应是加成反应

B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反应参考答案：A略6.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下:下列叙述错误的是()

A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：答案:D解析:A项苯酚与ClCH2COOH反应生成的苯氧乙酸不含有酚羟基，故残留物中若含有苯酚可以与FeCl3显紫色；B项苯酚可以被O2所氧化而呈粉红色，当然也可以被KMnO4所氧化，菠萝酯含有碳碳双键，故也可被KMnO4氧化；苯氧乙酸中含有羧酸可与碱反生中和反应，菠萝酯属于酯可以在碱性条件下发生水解；由于菠萝酯含有碳碳双键也可以使溴水褪色，故不能用来检验残留的烯丙醇。高考考点:有机物中官能团的性质检验易错提醒:理不清在多重官能团时检验的相互干扰。备考提示:学习有机，官能团的性质能重要。7.下列说法正确的是（）A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大B．电负性越小的元素金属性一定越强C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低参考答案：D略8.下列离子方程式正确的是（

）A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O==O2↑+4OH-B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O参考答案：D略9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣C．使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间不反应；B．Cu2+为蓝色，且Cu2+、CO32﹣反应；C．使pH试纸变红的溶液，显酸性；D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．离子之间不反应，则能共存，故A正确；B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+、CO32﹣反应，则不能共存，故B错误；C．使pH试纸变红的溶液，显酸性，H+、ClO﹣结合生成弱酸，则不能共存，故C错误；D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，选项C为解答的易错点，题目难度不大．10.．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，则有关说法不正确的是?????????????????(

)A．充电时阴极发生还原反应B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC．通入0.25mol氧气并完全反应后，有0.5mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高参考答案：C略11.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：D略12.下列操作不能实现实验目的的是（

）。A．目的：模拟工业上电解饱和食盐水B．目的：配制银氨溶液图1图2C．目的：比较Al、Fe、Cu活动性D．目的：实验室制取氨气图3图4参考答案：B略13.在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2

②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol③只放出SO2气体，其物质的量为1mol

④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解．A．①

B．②C．③④

D．②③④参考答案：DZn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，①由上述分析可知放出的气体中除SO2外还有H2，故正确；②若只生成二氧化硫，转移2mol电子，该反应还生成氢气，反应结束时转移电子的总物质的量介于2～4mol，故错误；③该反应生成SO2气体和氢气，故错误；④反应结束后加入KNO3固体，没有氢离子，不具有强氧化性，则Zn粉不会继续溶解，故错误；故选D．14.聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基)下列关于上述高分子的说法不正确的是（BD）A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子B．A中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4C．B水解所得的小分子是一种α—氨基酸D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2molNaOH参考答案：答案：BD15.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（

）A．该反应的氧化剂是H2C2O4

B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－

D．配平该反应后，H＋的计量数是6参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物。某化学兴趣小组对铁矿石进行探究。（1）探究铁矿石中铁的价态①某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。你认为此结论

（填“合理”或“不合理”），其理由是

。②请完成下表对铁元素价态的探究实验：限选试剂：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的3mol·L-1H2SO4，并加热，充分反应后得到A溶液

步骤2：

若

，样品中含+3价的铁元素。步骤3：

若

，样品中含+2价的铁元素。（2）探究铁矿石中铁的含量将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250mL，利用反应

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O对铁矿石中铁元素的含量进行测定。①取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02mol·L-1KMnO4溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的质量分数是

。(写出计算过程，并保留3位有效数字)

②下列滴定方式中，最合理的是

（夹持部分略去）（填字母序号）。③在滴定过程中，

（填“需要”、“不需要”）指示剂来确定滴定终点。参考答案：（1）①你认为此结论

不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是

稀HNO3具有强氧化性，能将样品中+2价铁元素氧化为+3价

。②实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用胶头滴管滴加适量的3mol·L-1H2SO4，并加热，充分反应后得到A溶液

步骤2：取1～2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振荡试管若溶液变血红色

，样品中含+3价的铁元素。步骤3：另取少量A溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振荡试管。若溶液的紫红色褪去

，样品中含+2价的铁元素。（2）①解：5Fe2＋

~~~~

MnO4－

5mol

1mol

n(Fe2＋)

0.02mol·L-1×25.00mL×10-3n(Fe2＋)=0.02mol·L-1×25.00mL×10-3×5

=

0.0025molm(Fe2＋)=0.0025mol×（250mL÷25.00mL）×56g/mol=1.4gω=1.4g÷2.25×100%=62.2%②

b

。③

不需要

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出A→C的化学方程式：

。（2）推断B物质的结构简式

；X反应类型是

；由D→E所需的试剂是

。（3）R物质属于A的同分异构体，其性质如下：

试写出符合条件的R的结构简式(任写两种)：

；

。

参考答案：18.(13分)有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素某种单质的硬度最大；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位。（1）W元素在周期表中的位置为

。（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体。甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：。（3）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量。此反应的热化学方程式为

。（4）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物所含的化学键类型有--------

。将化合物乙加入到WZ2的溶液中，当转移2mol电子时，溶液中发生的离子反应方程式为：

。参考答案：(13分)（1）四周期，第VIII族（2分）

（2）N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O

（3分）

（3）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)；

ΔH=–268.8kJ·molˉ1（3分）（4）离子键、极性共价键（2分）（5）6Fe2++3ClO—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl—+4Fe3+（3分）

略19.（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5ml蒸馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1ml四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1ml浓碘化钾水溶液，振荡试管，此时现象为

，原因是

（写出相应的离子方程式）（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式

（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为

，写出相应的离子方程式

（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为

．若向硫酸铜溶液中加入乙醇，则析出

晶体．参考答案：（1）溶液紫色变浅，离子反应方程式为I2+I﹣=I3﹣，故答案为：紫色变浅；I2+I﹣=I3﹣；（2）AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O；（3）溶液变为血红色；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（4）深蓝色；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；深蓝色．考点：配合物的成键情况；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：（1）碘和碘离子反应生成I3﹣，碘在四氯化碳中呈紫色，I3﹣呈无色；（2）NaCl和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，AgCl和反应生成络合物Ag（NH3）2Cl；（3）Fe3+和S