山西省临汾市永和县中学2022年高一化学测试题含解析

山西省临汾市永和县中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.使2mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生最大程度的取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

A．4mol

B．6mol

C．8mol

D．10mol参考答案：D略2.相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后A.铝放出的氢气较多

B.镁放出的氢气较多C.镁消耗的HCl较多

D.铝消耗的HCl较少参考答案：A略3.C+CO22COΔH>0，正反应的反应速率为v1；N2+3H22NH3ΔH<0，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.v1减小，v2增大

B.同时减小

C.v1增大，v2减小

D.同时增大参考答案：D分析：C+CO22CO

ΔH>0，该反应为吸热反应，正反应的反应速率为v1；N2+3H22NH3

ΔH<0，访反应为放热反应，正反应的反应速率为v2。对于上述两个反应，当温度升高时，反应物的活化分子百分数均增大，故v1和v2均增大，D正确，本题选D。点睛：根据碰撞理论，升高温度可以给反应物的分子提供能量，提高活化分子百分数，加快化学反应速率。注意，不论是放热反应还是吸热反应，升高温度后其化学反应速率均增大，与平衡移动的方向无关，两者不能混为一谈。4.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是A．NH3既是氧化剂又是还原剂

B．氢元素既被氧化又被还原C．0.5mol氢气生成时转移1mol电子

D．镁具有氧化性参考答案：CA．氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子，NH3是氧化剂，镁是还原剂，A错误；B．氢元素得到电子，被还原，B错误；C．氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，0.5mol氢气生成时转移1mol电子，C正确；D．镁具有还原性，D错误，答案选C。5.下列物质中既属于无机物，又属于酸的是A．CH3CH2OH

B．NaHSO4C．CH3COOH

D．H2SO4参考答案：D6.Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A．和互为同素异形体B．和互为同位素C．和分别含有44和46个质子D．和都含有34个质子和中子参考答案：B解：A、同素异形体指单质而同位素指原子，故A错误；B、3478Se和3480Se是原子，属同位素，故B正确；C、Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误；D、3478Se和3480Se的中子数分别为44和46，故D错误；故选B．7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7价

D．X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略8.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（

）A.N2

B.N2O3

C.HNO3

D.NO2参考答案：A亚硝酸(HNO2)中氮元素的化合价是+3价，既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,其化合价要降低，四个选项中，只有A中氮气中的氮元素化合价比+3低，所以可能生成的产物是A。本题选A。9.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.021023参考答案：C10.下列反应属于放热反应的是A.浓硫酸溶于水 B.Fe与稀硫酸反应C.C+CO22CO D.石灰石受热分解参考答案：B【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化、某些复分解（如铵盐和强碱）．【详解】A．浓硫酸加水稀释是物理变化，故A错误；B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B正确；C、C+CO22CO是吸热反应，故C错误；D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学反应中能量变化，解题关键：掌握常见的放热反应和吸热反应，易错点A，注意放热物理过程和化学变化的区别。

11.2010年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（）

A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性共价键的分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B12.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为bmol/L和2bmol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2参考答案：C13.只用一种试剂就可鉴别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：CA．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；C．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；故选C。14.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是：

A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多参考答案：D略15.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（

）。

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如右图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后

(填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式

。再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式

。II．请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：

a

接

，

接

，

接

，

接

，

接

。（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是

。如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因为

。（3）E装置的作用是

，F装置的作用是

。（4）装置

（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是

。

参考答案：光照

I.

X

(填X或Y)，

2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑

。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO，2HClO

=====2HCl+O2

。II.（1）（填接口标号）：

a

接

i

，

j

接

g

，

f

接

e

，

d

接

b

，

c

接

h。（2）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

。

反应一段时间后，盐酸浓度变稀，无法被二氧化锰氧化

。（3）

除去多余Cl2，防止污染空气

，

除去氯气中的氯化氢

。（4）

B

（填“B”或“C”），

潮湿的Cl2

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：（1）m的阴离子结构示意图为____________。（2）b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f2d2的形成过程_______________________。（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号填写）。（4）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________（填化学式）。（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________。（6）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________。（7）k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________。（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。①丁属于_____________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。②请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________。参考答案：(1)

(2).

(3)Cl->O2->Mg2+

(4)KOH>NaOH>Mg(OH)2

(5)KOH+HClO4=KClO4+H2O

(6)HNO3+NH3=NH4NO3

(7)BeO+2OH-=BeO22-+H2O

(8)离子化合物

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑解析：根据a～m九种元素在周期表中的位置可判断，它们分别是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S，K是Be，p是K，n是Cl。则（1）硫离子结构示意图为。（2）b的最高价氧化物是二氧化碳，电子式为；过氧化钠的形成过程可表示为。（3）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数增大而减小，则d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+。（4）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钾和高氯酸，相互反应的化学反应方程式为KOH+HClO4＝KClO4+H2O。（6）c的氢化物氨气和c的最高价氧化物对应水化物硝酸之间反应的化学方程式为HNO3+NH3＝NH4NO3。（7）k的氧化物与氧化铝的性质相似，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为BeO+2OH-＝BeO22-+H2O。（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒，则甲是水，与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，铝与乙反应生成丙，则乙是氢氧化钠，丙是氢气，丁是偏铝酸钠。①偏铝酸钠含有离子键，属于离子化合物；②h单质与乙反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。18.（11分）根据下列要求，从①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④Na2CO3⑤HNO3⑥O2⑦CH3CH2OH