山东省青岛市东台中学2022年高一化学月考试题含解析

山东省青岛市东台中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液中气体的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A．10.7mol/L35.4%

B．14.8mol/L28.8%C．14.8mol/L35.4%

D．10.7mol/L28.8%参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：计算题．分析：假设水为1L，则溶解HCl为336L，根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），进而计算HCl质量分数，再根据c=计算溶液物质的量浓度．再根据V=求出溶液的体积，根据c=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：假设水为1L，则溶解HCl为336L，标况下．336L氯化氢的物质的量为=15mol氯化氢质量为15mol×36.5g/mol=547.5g，则溶液质量为1000g+547.5g=1547.5g，故溶液中HCl的质量分数为×100%=35.4%，溶液的物质的量浓度为mol/L=10.7mol/L，故选A．点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．2.标准状况下22.4L二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为（

）A.5.6L

B.11.2L

C.16.8L

D.22.4L参考答案：B3.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（）参考答案：B略4.下列物质中，只含离子键的是A.H2

B.NH3

C.MgCl2

D.NaOH参考答案：CA、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。5.下列叙述正确的是（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略6.下列说法正确的是A.NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键B.碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D.一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子参考答案：AA、NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，选项A正确；B、碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量主要用于克服碘分子之间的作用力，选项B错误；C、氦气是单原子分子，分子内不存在共价键，选项C错误；D、二氧化硅是原子晶体,平均一个硅原子与四个氧原子相连,严格地说一个二氧化硅分子应该指一整个二氧化硅晶体,它的分子式为SinO2n,选项D错误。答案选A。7.以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是参考答案：B略8.某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，烧杯。下列说法正确的是A．该装置能将电能转化为化学能

B．实验过程中铜片逐渐溶解C.电子由铁片通过导线流向铜片

D．铁片上会析出红色的铜参考答案：C9.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（） A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C试题分析：溶液无色，则一定不存在铁离子。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，如果溶液显酸性，则存在的离子是氢离子、铵根、钡离子、铝离子、氯离子；如果显碱性，则可以大量存在的是钡离子（或碳酸根，二者不能同时存在）、氯离子、氢氧根、硝酸根，因此溶液中能大量存在的离子最多有五种，答案选C。10.将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1

B．0.25mol·L－1

C．0.1mol·L－1

D．1mol·L－1参考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是

X

Y

Z

A.X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高B.Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小C.Z所在族中元素的最高正价均为＋6价D.能发生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反应，说明非金属性C1＞Z参考答案：C短周期为1～3周期，由图可得X为氦；Y为氟；Z为硫；A、X、Y、Z形成的单质中，硫的单质熔点最高，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐增大，因此F所在周期中所有主族元素，F的原子半径最小，B正确；C、Z属于氧族元素，在氧族元素中，O无最高价，C错误；D、氯的非金属性比硫强，能发生置换反应，D正确，答案选C。点睛：根据元素周期表的结构特点准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。例如主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，但O没有最高价，而氟是最活泼的非金属，无正价。12.子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是

A．玻尔原子模型

B．电子云模型

C．汤姆生原子模型

D．卢瑟福原子模型参考答案：A13.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是

A.浓硫酸

B.天然气

C.小苏打

D.二氧化硫参考答案：C略14.铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的活泼性差

B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：D略15.下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是A、Li

Na

K

Rb

B、

NaF

NaCl

NaBr

NaIC、F2

Cl2

Br2

I2

D、H2O

H2S

H2Se

H2Te参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应：⑴先检验

，加入

试剂(或溶液)⑵再检验

，加入

试剂(或溶液)⑶最后检验

，加入

试剂(或溶液)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由铜片、锌片和200mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了19.2g，且此时溶液恰好变为无色，假设锌片上没有铜析出，试计算：（1）锌片质量减轻了

g；（2）共有

个电子流过外电路；（3）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是

.参考答案：（1）19.5（2）3.612×1023或0.6NA（3）1.5

略18.按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图．图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：（1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：

、

、

、

．（2）若图中B圈表示化合反应，则：B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？

；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？

；请分别举出符合以上两种情况的一个例子：

；

．（3）下列说法正确的是．A．置换反应一定属于氧化还原反应B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应C．化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．参考答案：（1）置换反应；化合反应；分解反应；复分解反应；（2）有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A

【考点】氧化还原反应．【分析】（1）置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有元素化合价变化的分解反应属于氧化还原反应，有元素化合价变化的化合反应属于氧化还原反应；（2）B、C圈表示既属于氧化还原反应又属于化合反应或分解反应的反应；（3）A．置换反应一定有化合价变化，则属于氧化还原反应；B．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化；C．氧化还原反应可发生在同一物质之间；D．氧化还原反应发生的本质是电子转移．【解答】解：（1）置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有元素化合价变化的分解反应属于氧化还原反应，有元素化合价变化的化合反应属于氧化还原反应，所以化合反应和分解反应与氧化还原反应属于交叉关系，置换反应被氧化还原反应包含，复分解反应和氧化还原反应既不交叉也不被包含，若B表示化合反应，则C表示分解反应，A表示置换反应，D表示复分解反应，故答案为：置换反应；化合反应；分解反应；复分解反应；（2）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示既是氧化还原反应又是化合反应，则为有元素化合价变化的化合反应，如：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示既是分解反应又是氧化还原反应，则为有元素化合价变化的分解反应，如：2KClO32KCl+3O2↑，故答案为：有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A．置换反应一定有化合价变化，则属于氧化还原反应，故A正确；B．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．氧化还原反应可发生在同一物质之间，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；D．氧化还原反应发生的本质是电子转移，故D错误；故选A．19.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为____________，被选作相对原子质量标准的核素是______（填核素符号）（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为___________________（3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是___________________（标准状况下）（5）若要比较D比E的金属性强弱，下列实验方法可行的是（____________）A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强参考答案：(1)第三周期IIIA族

12C或612C

(2)(3)H＜O＜C＜Al＜Na

(4)56L

(5)C解析：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素。(1)E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，，国际上选作相对原子质量标准的核