四川省南充市新复乡中学高二化学模拟试卷含解析

四川省南充市新复乡中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2－B.晶体中每个K+周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K+C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1参考答案：AD略2.将20

mL

0.5

mol/L

Al2(SO4)3溶液加水稀释到500

mL，稀释后溶液中SO42－浓度为A．0.01

mol/L

B．0.02

mol/L

C．0.03mol/L

D．0.06mol/L参考答案：D略3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（

）A.热Na2CO3溶液可以除去油污

B.ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂

C.用食醋除水垢

D.将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体为Al2O3参考答案：C略4.表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（

）A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)参考答案：B略5.用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是A．聚氯乙烯

B．聚乙烯

C．电木

D．聚四氟乙烯参考答案：B略6.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4参考答案：A略7.铜锌原电池（如右图所示）是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是A．铜片是负极

B．锌变成了锌离子C．电子从铜片经导线流向锌片

D．铜片表面没有气泡参考答案：B略8.某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是()A．该物质能和氯化铁溶液发生显色反应B．该物质含有两种含氧官能团C．该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应参考答案：A9.（多选题）下列做法体现环境保护理念的有A．将废旧电池扔入垃圾桶

B．将实验室废液集中进行无害化处理C．将造纸厂的污水直接排放

D．夏季将空调温度设置在26℃以上参考答案：BD试题分析：A．将废旧电池扔入垃圾桶容易形成环境污染，应该分类处理，A错误；B．将实验室废液集中进行无害化处理体现环境保护理念，B正确；C．将造纸厂的污水直接排放容易造成环境污染，C错误；D．夏季将空调温度设置在26℃以上节约能源，体现环境保护理念，D正确，答案选BD。10.下列反应属于吸热反应的是（

）A．生石灰投入到水中

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．石灰石分解

D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2参考答案：BC略11.现有pH相同的醋酸溶液和盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是A．m<n

B．m>n

C．m=n

D．缺少条件，无法确定参考答案：BC略12.人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是（）A．医用碘酒：人体补碘

B．阿司匹林：消炎抗菌C．氢氧化铝：中和过多胃酸

D．青霉素：解热镇痛参考答案：C考点：药物的主要成分和疗效．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．医用碘酒是外用药品；B．阿司匹林属于解热镇痛药；C．氢氧化铝可中和过多胃酸；D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛．解答：解：A．医用碘酒是外用的，不可食用，故A错误．B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故C正确；D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故D错误．故选C．点评：本题考查药物的主要成分和疗效，题目难度不大，知道药物的成分是解题的关键，注意碳酸钠与盐酸反应产生大量CO2使得体内胀气，对身体健康不利，不能用于治疗胃酸过多．13.标况下，下列物质中体积最大的是(

)

A．22.4LH2

B．含3.01×1023个分子的Cl2

C．10gNH3

D．0.8molCO2

参考答案：A略14.

将8.4g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是A．1.12L

B．2.24L

C．3.36L

D．以上都不对参考答案：C15.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：

，其中Al是A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H577.1℃

C2H5OC2H5(乙醚)

34.5℃

C2H5OH

78.3℃

CH3COOH

118℃

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。(1)反应中加入乙醇是过量的，其目的是：

。将粗产品再经下列步骤精制：(2)为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。A无水乙醇

B碳酸钠粉末

C无水醋酸钠(3)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是：

。(4)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是：

。最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集76~78℃沸程之间的馏分即得。参考答案：(1)增加一种反应物浓度，有利于酯化反应向正反应方向进行，提高乙酸的转化率；

(2)B；(3)除去粗产品中的乙醇；(4)除去粗产品中的水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示

▲

、

▲

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

▲

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低

，理由是

▲

；(2)图中ΔH＝

▲

kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

；(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出硫燃烧的热化学方程式：

，计算由3molS(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝

▲

。

参考答案：

(1)反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2)－198(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2，4VO2＋O2===2V2O5(4)S（s）+O2（g）=SO2（g）；ΔH＝-296kJ/mol

－1185kJ/mol略18.作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：2CO+O22CO2

2H2+O22H2O

CH4+2O2CO2+2H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_________________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是________________________（填“增大”或“减小”）进风口。如不作改进，可能产生的不良结果是____________。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

乙烷丙烷丁烷熔点/℃-183.3-189.7-138.4沸点/℃-88.6-42.1-0.5

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是________________________。参考答案：天然气

增大

不能充分燃烧，生成有毒气体CO

丁烷遇冷凝结为液体，使管道内气流不畅19.有机化合物A只含C、H两种元素，且其相对分子质量为56，与A相关的反应如下：（1）指