山东省威海市荣成实验中学高二化学月考试卷含解析

山东省威海市荣成实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子或离子中不是sp3杂化的是A．金刚石中的碳原子

B．BCl3

C．CCl4

D．NH4+参考答案：B2.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)

B．CO(g)C．C8H18(l)

D．CH4(g)参考答案：B设各物质的质量都为1g，则H2、CO、C8H18、CH4的物质的量分别是mol、mol、mol、mol，依据方程式可知分别放热为142.9kJ、10.1kJ、48.4kJ、55.6kJ，可见放热最少的是CO。故选B。3.用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应,使氧化铁中的铁全部还原出来,消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为()A.1∶1∶1 B.1∶3∶14

C.1∶6∶14 D.2∶1∶2参考答案：B解析：等质量的氧化铁在反应时得到的电子的物质的量是相等的,所以根据氧化还原反应中电子守恒原则,可知氢气、碳、一氧化碳在反应中要失去等物质的量的电子。三者都失去4mol电子时,氢气需要2mol,质量是4g;碳需要1mol,质量是12g;一氧化碳需要2mol,质量是56g。4.下列化学反应ΔH最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H1B．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H3D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4参考答案：C试题解析：A、B两反应完全相同，其焓变相等，均为-57.3KJ/mol；C项醋酸为弱电解质，电离吸热，焓变大于-57.3KJ/mol；D项浓硫酸稀释放热，焓变小于-57.3KJ/mol。故焓变最大的是C。考点：中和热5.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．任何时间内A2、B2的物质的量之比不变参考答案：C略6.下列说法正确的是(

）A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B略7.氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+5参考答案：D略8.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物质的量

B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量

D.CH3COOH的物质的量参考答案：A略9.中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（

）

A．2molBr2

2molNaOH

B．2molBr2

3molNaOHC．3molBr2

4molNaOH

D．4molBr2

4molNaOH

参考答案：C略10.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据参考答案：D11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(

)A.2.5molC

B.2molA、1molB和10molHe（不参加反应）C.1.5molB和1.5molC

D.2molA、3molB和3molC

参考答案：A略12.常温下，下列溶液中即能溶解铁又能溶解铜的是

A．稀硝酸

B．浓硝酸

C．浓盐酸

D．浓硫酸参考答案：A13.碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1

下列说法正确的是()A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高B．I2(s)I2(g)ΔH<0C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等D．1molI2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放出的热量为9.48kJ·mol-1参考答案：A试题分析：A、根据盖斯定律得I2(g)=I2(s)的ΔH<0，说明碘气体的能量高，正确；B、因为I2(g)=I2(s)ΔH<0，则I2(s)I2(g)ΔH>0，错误；C、②的反应物与①的反应物的状态不完全相同，所以②的反应物总能量与①的反应物总能量不相等，错误；D、1molI2(g)中通入1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)放出的热量是9.48kJ，而该反应是可逆反应，反应不会进行到底，所以发生反应时放出的热量小于9.48kJ，错误，答案选A。考点：考查化学反应与能量的关系14.下列物质不是配合物的是A．K2[Co(NCS）4]

B．Fe(SCN）3

C．CuSO4·5H2O

D．NH4Cl参考答案：D略15.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A、ROH是一种强碱

B、在x点，MOH未完全电离C、在x点C(M+)=C(R+)

D、稀释前C(ROH)=10C(MOH)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（６分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。方案甲：试液

白色沉淀

沉淀不溶解方案乙：试液

无沉淀

白色沉淀方案丙：试液

无沉淀

白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。答：方案甲：

；方案乙：

；方案丙：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，Ｂ中含氧的质量分数为14.8％，B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应A+H2OB+C。有关Ｃ的转化关系如下图所示：已知：根据以上信息，回答下列问题：（1）B的结构简式为

，条件I、II中均需要的试剂为

。（2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有

个。（3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有

种。a．苯环上有两个侧链

b．能发生银镜反应

c．能发生消去反应（4）写出G→F转化的化学方程式

。参考答案：⑴

；NaOH

⑵

3

⑶

6略18.（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是____________________________。（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是______________________。（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，则D在稀硫酸的中加热时反应的化学方程式是___