山东省莱芜市大王庄镇大王庄中学高一化学下学期期末试卷含解析

山东省莱芜市大王庄镇大王庄中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（

）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑参考答案：C考点：化学基本反应类型．分析：由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．解答：解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．复分解反应，但不属于置换反应，故B不选；C．属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故C选；D．属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大2.放射性人造元素钷的原子核内的中子数与核外电子数之差是A.23 B.61 C.84 D.145参考答案：A【分析】质子数+中子数=质量数，原子质子数=核外电子数，据此分析作答。【详解】的核外电子数=质子数=61，中子数=质量数-质子数=145-61=84，则原子核内的中子数与核外电子数之差=84-61=23，A项正确，答案选A。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

3.相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为A．6:3:2

B．3:2:1

C．6:3:1

D．1:2:3

参考答案：A略4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Cu2+、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO3－C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－参考答案：D5.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的起始浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25参考答案：D【分析】若甲的装置体积为1L，则乙装置可以看作刚开始体积为2L，待反应达到平衡时，再压缩容器至1L，由于该反应前后，气体的体积不变，所以压缩容器，压强增大，平衡不移动，则甲、乙两个体系除了各组分的物质的量、浓度是2倍的关系，其他的物理量，比如百分含量，转化率是一样的。【详解】A.假设甲装置体积为1L，乙装置体积刚开始为2L，平衡后再压缩至1L，由于反应前后气体体积不变，所以压缩容器后，平衡不移动，所以乙中H2的转化率和甲中的相同，A错误；B.平衡时，乙中I2的浓度是甲中的2倍，则乙中混合物颜色更深，B错误；C.平衡时，乙中HI的浓度是甲中的2倍，所以二者热量变化量不相等，C错误；D.甲中的三段式为（单位：mol·L-1）：

H2(g)+I2(g)2HI(g)

112起0.010.010转0.0020.0020.004平0.0080.0080.004

K====0.25，D正确；故合理选项为D。【点睛】对于等效平衡的题目，可以先假设相同的条件，在平衡之后再去改变条件，判断平衡移动的方向。此外，要注意易错点A选项，浓度加倍是因为平衡不移动，体积减半，但是转化率的变动只和平衡移动有关系，平衡不移动，转化率肯定不会变。6.实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是(

)A．氧化剂是HCl，还原剂是MnO2B．每生成2molCl2，转移电子的物质的量是4molC．每消耗1molMnO2，表现还原作用的HCl为4molD．Cl2既是氧化产物又是还原产物参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：在反应中MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化判断转移的电子数目．解答：解：A．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故A错误；B．反应中Cl元素化合价变化由﹣1价到0价，每生成1molCl2时，有2mol电子发生转移，所以生成2molCl2，转移电子的物质的量是4mol，故B正确；C．每消耗1molMnO2，4molHCl参加反应，有2mol被氧化，2mol表现出酸性，则表现还原作用的HCl为2mol，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，所以Cl2是氧化产物，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素的化合价的变化，把握氧化还原反应的特征，根据化合价的变化计算转移电子的数目7.放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为(

)A.115 B.38 C.269 D.15参考答案：B【分析】根据质子数+中子数＝质量数分析解答。【详解】19277Ir中质子数是77，质量数是192，又因为质子数与中子数之和是质量数，所以中子数和质子数之差为192－77－77＝38。答案选B。8.下列关于氯的说法中正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．氯气、液氯和氯水是一种物质参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】A、氯气在化学反应中既可以做氧化剂，还可以做还原剂；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯气具有强氧化性，而氯化钠中的氯是﹣1价最低价只能失电子；C、氯气不溶于饱和食盐水；D、氯气、液氯是纯净物，而氯水是混合物．【解答】解：A、氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，还做还原剂，故A错误；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯气具有强氧化性，而氯化钠中的氯是﹣1价最低价只能失电子，所以它们的化学性质不相同，故B错误；C、氯气不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集，故C正确；D、氯气、液氯是纯净物，而氯水是混合物，所以不是同一物质，故D错误；故选C．9.下列离子方程式正确的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+H+

B．石灰石与盐酸反应：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．醋酸和氨水混合：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+H2O参考答案：B略10.现有下列仪器：①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③量筒；④天平；⑤胶头漓管；⑥分液漏斗；⑦漏斗．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．③④⑦ D．①③④参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】混合物分离方法有蒸馏、分液、过滤、蒸发等，以此来解答．【解答】解：①容量瓶只能配制一定浓度的溶液，不能用于分离混合物，故不选；②蒸馏烧瓶可用于蒸馏实验，分离沸点不同的液体混合物，故选；③量筒只用于量取液体的体积，故不选；④天平只用于称量质量，故不选；⑤胶头漓管可滴加液体，不能分离混合物，故不选；⑥分液漏斗可分离分层的液体混合物，故选；⑦漏斗可用于过滤，分离不溶性固体与溶液，故选；故选B．11.今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131

53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131

53I叙述正确的是A．131

53I是碘的一种同素异形体

B．131

53I是一种新发现的元素C．131

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．131

53I核内的中子数与核外电子数之差为25参考答案：D略12.下列各种试剂中：①浓溴水②食盐溶液③浓H2SO4④Na2SO3溶液⑤石灰水⑥氢硫酸

⑦NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是

(

)A、①③④

B、④⑤⑥

C、②④⑦

D、只有①③参考答案：D略13.下列过程中化学键没有被破坏的是（）A．水沸腾汽化 B．水加热到1500℃开始分解C．熔融的氯化钠 D．NaOH溶于水参考答案：A【考点】化学键．【分析】化学变化中化学键一定被破坏，共价化合物或离子化合物电离时化学键被破坏，以此来解答．【解答】解：A．水沸腾汽化，分子没有变化，只破坏分子间作用力，化学键不变，故A选；B．水分解发生化学变化，化学键断裂，故B不选；C．熔融的氯化钠，发生电离，离子键断裂，故C不选；D．NaOH溶于水，发生电离，离子键断裂，故D不选；故选A．14.以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A.b电极为负极B.反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C.a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D.电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl参考答案：B以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，该原电池的电池反应为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A项，通入N2的a电极为正极，通入H2的b电极为负极，正确；B项，反应过程中，Cl-向负极移动，向b电极移动，错误；C项，a电极上N2发生得电子的还原反应，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，正确；D项，正确；答案选B。15.下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是A．CuCl2

B．FeCl3

C．HCl

D．AlCl3

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为____________mL；所选用容量瓶的规格为____________mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至凹液面最低处与刻度线相切。③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。A．转移时有少量溶液溅出B．定容时俯视读取刻度C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线参考答案：(1)20.0100(2)①使溶质完全转移到容量瓶中②1～2cm胶头滴管③D(3)B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。b

h

j

acf

i

lm

e

]

g

k

d

⑴表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。(2)将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。(3)i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是____________，

最低化合价是___________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_________________参考答案：略18.（8分）已知短周期的五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成5核10个电子