2021年广东省惠州市高考化学试题及答案

2021年广东省惠州市高考化学三调试卷（2月份）

一、选择题。本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每

小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2分）陶瓷、背铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下

列说法不正确的是（）

A.王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定

B.宋，王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

C.商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金

D.“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

2.（2分）下列物质对应的组成正确的是（）

A.小苏打：Na2c03B.胆矶：CuSO4

C.熟石灰：CaSO4・2H2OD.干冰：CO2

3.（2分）下列说法不正确的是（）

A.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

B.某天文望远镜的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料

C.用酒精和C1O2杀菌消毒，都是利用其强氧化性

D.铅蓄电池、锲镉电池均属于二次电池，若不回收，则会污染环境

4.（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）

*浓盐酸

A.用装置制取C12

气体一

饱和NaHCO、

1溶液

B.量置用装置除去CO2中的少量HC1

NH、

）用装置收集NH3

蒸发DU

D.」二用装置从MgC12溶液中获得无水MgC12

5.（2分）下列表述中，正确的是（）

2

A.碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO3+H2O#HCO3+OH'

B.NH4HCO3溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：NH4++0H-=NH3•H2O+H2O

C.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：Na+Ql:Na+［：（

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e—Fe3+

6.（2分）表述I与表述II中，两者无因果关系的是（）

选项表述I表述n

HC10有强氧化性用新制氯水杀菌，漂白

Na2O2与C02反应生成02用Na2O2作防毒面具供氧剂

Zn具有还原性和导电性可用作锌猛干电池的负极材

FeCb在沸水中能形成胶体用FeC13溶液作为铜电路板

刻蚀液

7.（2分）工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（）

A.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2so3H2s04

B.由重晶石制可溶性钢盐：重晶石（BaS04）BaCO3BaC12（aq）

C.由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiCUSi

D.由铝土矿冶炼铝：铝土矿AI2O3AICI3（aq）Al

8.（2分）在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了氯硝柳胺药物的疗效，它的结构简式

如图。下列说法不正确的是（）

A.该药物分子式为Cl3H8O4N2c12

B.该药物含有6种官能团

C.该药物能与氢氧化钠反应

D.该药物能发生加成反应

9.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmol苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

B.常温下，80gse）3含有的氧原子数为3NA

C.IL2moi・L-1HC1溶液中含有的HC1分子数为2NA

D.标准状况下，22.4L乙烯含有碳碳双键数为2NA

10.（2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.常温下,pH=12的溶液中:CO32\Na+、AlOa\SO42'

B.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl\N03-

C.常温下，pH=2的溶液中：Na+、K+、SO32\HCO3

D.常温下,pH=l的溶液中:Fe3+sK+、「、S2'

11.（4分）高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3（s）+C0（g）UFe（s）+CO2（g）,已知

该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法不正确的是（）

温度/℃100011501300

平衡常数4.03.73.5

A.AH<0

B.该反应的平衡常数表达式是K

C.其他条件不变，向平衡体系充入C02气体，K值减小

D.其他条件不变，升高温度时，CO的平衡转化率降低

12.（4分）镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

()

A.金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极的电势

B.电子流向：Mg电极f导线一空气电极一电解质溶液fMg电极

C.电池总反应为2Mg+O2+2H2O-2Mg(OH)2

D.回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用

13.(4分)N20和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其总反应为

N20(g)+C0(g)=C02(g)+N2(g)AH,有关化学反应的物质变化过程及能量变

化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()

A.N2O为氧化剂

B.AH=-226kJ«mor'

C.由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O2

14.(2分)化合物A(如图所示)是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元

素，W元素的L层有3个电子，丫元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下

列叙述正确的是()

一丫、,丫T「Z、/

A.气态氢化物的稳定性：X>Z

B.O.lmol/L的YZ溶液，pH=l

C.原子半径大小：X<Y

D.X元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应

15.(4分)根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是()

选项实验操作和现象结论

A在常温下，等体积、pH均为酸性：HB>HA

3的两种酸HA和HB,分别

与足量的Zn反应，酸HA放

出的氢气多

B试管中盛有Cu(NO3)2溶液,铜可与稀硫酸反应

底部有少量铜，向其中加入

稀硫酸，铜粉逐渐溶解

C淀粉溶液中加入少量稀硫淀粉已经水解

酸，水浴加热5分钟，加氢

氧化钠溶液至溶液呈碱性，

再加入少量新制Cu(OH)2,

继续加热几分钟，生成砖红

色沉淀

D向2mLO.Olmol/L的AgNCh证明Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)

溶液中滴加3mL同浓度的

NaCl溶液后，再滴加KI溶

液，先产生白色沉淀，后出

现黄色沉淀。

A.AB.BC.CD.D

16.(4分)已知：P,室温下，向0.10mol・L”的HX溶液中滴加0.1mol・L”的NaOH溶液,

溶液pH随P的变化关系如图，下列说法正确的是()

A.a点溶液中：c（HX）+c（X'）=0.10moPLl

B.b点坐标为（0,4.75）

C.c点溶液中：10c（X）=c（HX）

D.溶液中水的电离程度：c〈b<a

二、非选择题：共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答：第20〜21题为选考题。

考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。

17.（14分）草酸（H2c204）及其化合物广泛分布于动植物体中。

I.某实验小组分别用水煮检验法和灼烧检验法对菠菜中的铁元素（主要以难溶的

FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：

a.水煮检验法：

Fa说咨AKjFe^CN卜］/—_-fe,mnon

上层沼液A---------------------------►未见明&变化

水煮检会法：彼荣水煮液山1.'浅黄色）

（埠色）.作下层落液:埠色

b.灼烧检验法：

…2时"溶液♦有套色沉淀生成

藩菜灰盐山暇上.溶液B—如

过渡L2cs.0?今奥一溶液呈浅红色

（1）灼烧菠菜时应将其放在（填仪器名称）中加热。

（2）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是。

（3）取溶液B,先滴加H2O2溶液、再滴加KSCN溶液。溶液呈红色；用离子方程式表

示H2O2的作用：。

（4）甲同学取少量溶液B,滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出

结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是o

II.利用草酸制备草酸亚铁晶体（FeC2O4・xH2O）的流程及组分测定方法如图。

已知：几种物质的溶解度(g/100gH20)如表:

FeSO4・7H2O(NH4)2SO4FeSO4*(NH4)2so4・

6H2。

20℃487537

60℃1018838

(5)趁热过滤的原因是：。

(6)氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M),称取ag草酸亚铁晶体

置于锥形瓶中，用稀硫酸将其溶解，再用bmol・L”的高锯酸钾标准液滴定，滴定时，眼

睛应注视。到达滴定终点时，消耗高镒酸钾VmL,则M=<,(已知：

10FeC2O4+24H2so4+6KMnO4-5Fe2(SO4)3+2OCO2t+6MnSCM+3K2so4+24H2。)

18.(14分)铝酸钠晶体(Na2MoO4・2H2O)是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上

利用铝精矿(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量PbS等)制备铝酸钠的工艺如图所示。

空«Na2CO3溶液沉淀剂

：

包精了一培优I轴浸除杂a,Mo04-2H20(

SO.(g)CO2(g)废液母液

回答下列问题：

(1)①Na2MoO4・2H2O中铝元素的化合价是»

②在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是。

(2)“焙烧”时MOS2转化为MOO3,写出该反应的化学方程式：。

(3)“碱浸”所得Na2MoCM溶液中含SO42'杂质,其中c(MoO42)=1.0mol/L,c(SO42

2

')=0.02mol/L,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO4\当BaMoO4

8

开始沉淀时，S04?.的去除率是。(KsP(BaMoO4)=4.0X10,Ksp(BaS04)

=1.0x10-1°,溶液体积变化可忽略)

(4)“除杂”过程中加入的除杂剂是Na2S,则废渣的化学式为。

(5)铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介

质中的腐蚀速率实验结果如图。要使碳素钢的缓蚀效果最优，铝酸钠和月桂酰肌氨酸的

浓度比应为。

(

WQ-

E

S

、

<

二

XV

»«

C

£S

S

»100200381目新内

G

M2001000月桂整观

W

S

(6)另一种利用铝精矿制备铝酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的铝精矿中加入NaOH

溶液和NaClO溶液来得到铝酸钠，则得到铝酸钠溶液的离子方程式为。

19.(14分)二氧化碳和氨的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在

以下方面已经取得重大成果。

耦逑

FeQ>

<X?0OK

C4过程I

图I

图4

I.(1)①图1是由CO2制取C的太阳能工艺。已知过程1中FeO与CO2反应时6,

则FexOy的化学式为.

②过程1生成ImolC的反应热为△Hi；过程2产生ImolO2(g)的反应热为△Hz。则

制取C的反应CO2(g)=C(s)+O2(g)的aH为。

II.以CO2和NH3为原料合成尿素的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)

2(s)+H2O(g)△H<0,

(2)合成的粗尿素中含有NH2coONH4杂质。通过控制温度和压强，可将NH2co0NH4

分解为NH3和CO2。研究温度和压强对NH2co0NH4分解率的影响，结果如图2。若X

代表压强，则温度：LiL2»(填“>”或“<”)

(3)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。如图3为一种电化学降解尿素的装置示

意图，该过程中，尿素降解的产物之一为CO32,写出尿素被降解的电极反应式:。

III.在200℃时，向5L带气压计的恒容密闭容器中通入2moic02和2moicH4发生反应

CH4(g)+CO2(g)U2H2(g)+2C0(g)△H>0,测得初始压强为PoKPa,反应过程

中容器内总压强(P)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图4

所示。

(4)该反应过程中从Omin到2min压强变小原因是。

(5)0〜4min内，反应的平均反应速率v(CO2)=。

(6)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=。［气体分压(p分)=

气体总压(p.e)X气体体积分数］

［物质结构与性质|

20.(16分)氮(N)、磷(P)、碑(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究

和生产中有许多重要用途.回答下列问题：

(1)化合物N2H4的电子式为.

(2)As原子的核外电子排布式为.

(3)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是.

(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是.

(5)Na3AsO4中含有的化学键类型包括;AsO43-空间构型为,AMO6的

分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是.

(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子).已知

1

晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NAmol,则该晶胞中含有的P原子的个数

为，该晶体的密度为g-cm123(用含NA、a的式子表示).

［有机化学基础］

21.化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如图。

(1)A的化学名称为,A和C中含氧官能团名称分别为和

(2)CfD的反应类型为o

(3)F的分子式为Ci4H15C12N,则F的结构简式为。

(4)由D-E的化学反应方程式为。

(5)写出满足下列条件的B的同分异构的结构简式。(写一种即可)

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应:

③分子中只有3种不同化学环境的氢。

(6)完成以1,3-丁二烯和

流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

OH

OH+H-O

已知：①:

②：CH2=CH-CH=CH2CH2Br-CH=CH-OhBr

2021年广东省惠州市高考化学三调试卷（2月份）

参考答案与试题解析

一、选择题。本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每

小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2分）陶瓷、背铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下

列说法不正确的是（）

A.王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定

B.宋，王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

C.商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金

D.“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

【分析】A.常温下碳的性质稳定；

B.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜；

C.司母戊鼎是青铜合金；

D.蚕丝的主要成分为蛋白质。

【解答】解：A.常温下碳的性质稳定，不易和空气中的其他物质反应，故A正确；

B.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故B正

确；

C.青铜是铜、锡、铅的合金，是金属治铸史上最早的合金，故C正确；

D.蚕丝的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查了物质的性质及应用，为高频考点,把握物质的性质、性质与用途的

对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题

目难度不大。

2.（2分）下列物质对应的组成正确的是（）

A.小苏打：Na2c03B.胆矶：CuSO4

C.熟石灰：CaSO4*2H2OD.干冰：CO2

【分析】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称;

B.胆研是CUSO4・5H2O的俗称;

C.CaO和水反应得到熟石灰；

D.固体的二氧化碳俗称干冰。

【解答】解：A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3,故A错误；

B.胆帆是CuSO4・5H2O的俗称，是一种蓝色晶体，又称蓝矶，故B错误；

C.CaO和水反应得到熟石灰，故熟石灰是Ca（0H）2,故C错误：

D.固体的二氧化碳俗称干冰，故干冰即C02,故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查了常见物质的俗称，难度不大，应注意熟石灰和熟石膏的区别。

3.（2分）下列说法不正确的是（）

A.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

B.某天文望远镜的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料

C.用酒精和CI02杀菌消毒，都是利用其强氧化性

D.铅蓄电池、银镉电池均属于二次电池，若不回收，则会污染环境

【分析】A.铝、Fe、海水形成的原电池中，铝较活泼，发生失去电子的反应、作负极;

B.SiC是无机物：

C.酒精没有强氧化性；

D.铅银镉都属于重金属。

【解答】解：A.铝、铁、海水形成的原电池中，活泼金属铝作负极，铁作正极被保护,

该防护措施为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

B.某天文望远镜的镜片材料为SiC,属于非金属组成的无机物，是新型无机非金属材料，

故B正确；

C.酒精杀菌消毒是其使蛋白质变性，C102杀菌消毒是利用其强氧化性，故C错误；

D.铅银镉都属于重金属，铅蓄电池、银镉电池均属于二次电池，若不回收，则会污染环

境，故D正确；

故选：C»

【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识

的理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难

度不大。

4.（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）

用装置制取C12

B.用装置除去C02中的少量HC1

【分析】A.浓盐酸与二氧化锌反应需要加热；

B.HC1与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；

C.氨气的密度比空气密度小；

D.加热促进镁离子水解，且盐酸易挥发。

【解答】解：A.浓盐酸与二氧化镭反应需要加热，装置中缺少酒精灯加热，故A错误；

B.HC1与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，导管长进短出、洗气可分离，故B正确；

C.氨气的密度比空气密度小，用向下排空气法收集，应短管进长管出，故C错误；

D.加热促进镁离子水解，且盐酸易挥发，应在HC1气流中加热制备无水MgC12,故D错

误；

故选：B。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、

混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评

价性分析，题目难度不大.

5.（2分）下列表述中，正确的是（）

2

A.碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO3+H2O^HCO3+0H

+

B.NH4HCO3溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3•H2O+H2O

C.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：Na+Ql:-►Na+［：C1：］

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+

【分析】A.多元弱酸根的水解分步进行；

B.氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；

C.氯化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯

化钠的电子式，中间用箭头连接；

D.原电池正极发生还原反应。

【解答】解：A.碳酸钠溶液显碱性是由于C03?.是弱酸根，在溶液中会水解，且多元弱

酸根的水解分步进行，以第一步为主，故水解方程式为CO32-+H2OWHCO3+OFr,故A

正确；

B.碳酸氢镀溶液中加入足量氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确的离

子方程式为：NH4++HCO3'+20H'—CO32'+H2O+NH3•H2O,故B错误；

C.NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯

化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：Na+Cl:-►Na+［：C1：］,故

c正确；

D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应,

正极反应式为2H++2h=H2t或O2+4h+2H20=40《，故D错误。

故选：AC。

【点评】本题考查了电极反应式、盐类水解的离子方程式和用电子式表示离子化合物的

形成过程等，明确反应实质，原电池工作原理是解题关键，题目难度中等。

6.（2分）表述I与表述II中，两者无因果关系的是（）

选项表述I表述II

AHC10有强氧化性用新制氯水杀菌，漂白

BNa2O2与C02反应生成02用Na2O2作防毒面具供氧剂

CZn具有还原性和导电性可用作锌猛干电池的负极材

料

DFeC13在沸水中能形成胶体用FeC13溶液作为铜电路板

刻蚀液

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，能够氧化有色物质；

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

C.金属能导电，活泼金属在原电池中作负极；

D.依据氯化铁氧化性解答。

【解答】解：A.次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，能够氧化有色物质，新制

备的氯水中含有次氯酸，所以具有杀菌和漂白作用，故A正确；

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可以用作防毒面具供氧剂，故B

正确；

C.金属锌化学性质活泼，Zn具有导电性，可用来做干电池的负极材料，故C正确；

D.氯化铁具有强的氧化性，能够腐蚀铜，所以用FeC13溶液作为铜电路板刻蚀液，与胶

体性质无关，故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意因果关系的判断，题目难度不大。

7.（2分）工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（）

A.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2so3H2s04

B.由重晶石制可溶性铁盐：重晶石（BaS04）BaCO3BaCl2（叫）

C.由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiC14Si

D.由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al203Ale13（aq）Al

【分析】A.黄铁矿的主要成分是FeS2,煨烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧

化硫，然后与水反应生成硫酸。

B.BaSCM在水中存在沉淀溶解平衡，加饱和碳酸钠溶液会生成碳酸钢沉淀；

C.石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅，硅与氯气生成

四氯化硅，再用氢气还原得到Si；

D.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解。

【解答】解：A.黄铁矿的主要成分是FeS2,煨烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为

三氧化硫，然后与水反应生成硫酸，通过该生产流程可制备硫酸，故A正确；

B.BaSCM在水中存在沉淀溶解平衡，加饱和碳酸钠溶液会生成碳酸钢沉淀，碳酸钢与盐

酸反应生成氯化钢溶液，所以能由重晶石制可溶性钢盐，故B正确；

C.石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO,高温下粗

硅与氯气生成四氯化硅，在高温下用氢气还原四氯化硅可以得到Si,故C正确；

D.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备A1,反应为2Al203

（熔融）4Al+3O2t,不能电解氯化铝溶液，故D错误；

故选：D。

【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，

有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

8.（2分）在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了氯硝柳胺药物的疗效，它的结构简式

如图。下列说法不正确的是（）

A.该药物分子式为Ci3H8O4N2c12

B.该药物含有6种官能团

C.该药物能与氢氧化钠反应

D.该药物能发生加成反应

【分析】A.由结构简式可知，有机物分子中含有13个C原子、8个H原子、4个。原

子、2个N原子、2个C1原子；

B.该有机物含有的官能团有氯原子、硝基、羟基、酰胺键；

C.酚羟基、酰胺键能与氢氧化钠发生反应；

D.有机物含有苯环，能发生加成反应。

【解答】解：A.由结构简式可知，有机物分子中含有13个C原子、8个H原子、4个

0原子、2个N原子、2个C1原子，有机物分子式为Ci3H8O4N2c12,故A正确；

B.该有机物含有氯原子、硝基、羟基、酰胺键4种官能团，故B错误；

C.酚羟基能与氢氧化钠发生中和反应，酰胺键水解产生的竣基能与氢氧化钠发生中和反

应，故C正确；

D.有机物含有苯环，一定条件下能与氢气等发生加成反应，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构简与性质，是高考常考题型，熟练掌握官能团的结构、

性质与转化，较好地考查了学生分析推理能力、知识迁移运用能力。

9.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmol苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

B.常温下，80gse）3含有的氧原子数为3NA

C.lL2mol«L1HCl溶液中含有的HC1分子数为2NA

D.标准状况下，22.4L乙烯含有碳碳双键数为2NA

【分析】A.苯不是单双键交替结构：

B.求出80gs03的物质的量，然后根据三氧化硫中含3个氧原子来分析；

C.HC1溶于水后完全电离；

D.求出标况下22.4L乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含1条碳碳双键来分析。

【解答】解：A.苯不是单双键交替结构，故苯中无碳碳双键，故A错误；

B.80gse）3的物质的量为nlmol,而三氧化硫中含3个氧原子，故Imol三氧化硫中含氧

原子为3NA个，故B正确；

C.HC1溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HC1分子，故C错误；

D.标况下22.4L乙烯的物质的量为nlmol,而乙烯中含1条碳碳双键，故Imol乙烯中

含NA条碳碳双键，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的

结构特点是解题关键，应注意掌握基础的运算方法。

10.（2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.常温下,pH=12的溶液中:CO32\Na+、A1O2>SO?'

B.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl\NO3-

2

C.常温下,pH=2的溶液中：Na+、K+、SO3\HCO3'

D.常温下，pH=l的溶液中：Fe3\K+、「、S2'

【分析】A.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；

B.该溶液呈酸性或强碱性，镁离子、镂根离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离

子与铝反应不会生成氢气；

C.该溶液呈酸性，亚硫酸根离子、碳酸氢根离子都与氢离子反应；

D.该溶液呈酸性，铁离子能够氧化碘离子、硫离子，硫离子与氢离子反应。

22

【解答】解：A.常温下，pH=12的溶液中存在大量OH"CO4\Na+、A102\SO4

一之间不反应，都不与0H反应，能够大量共存，故A正确；

B.加入A1能放出H2的溶液中存在大量H+或0H\Mg2+、NH4+与0孑反应，NO3一在

酸性条件下具有强氧化性，与A1反应不会生成氢气，故B错误；

C.常温下，pH=2的溶液呈酸性，酎与SO32,HCO3一反应，不能大量共存，故C错

、口

庆；

D.常温下，pH=l的溶液呈酸性，Fe3+能够氧化S2一、厂，H+与S?一反应，不能大量共

存，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不

能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之

间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大

量的H+或OH*溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”，是

“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于

提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

11.(4分)高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g),已知

该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法不正确的是()

温度/℃100011501300

平衡常数4.03.73.5

A.AH<0

B.该反应的平衡常数表达式是K

C.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D.其他条件不变，升高温度时，CO的平衡转化率降低

【分析】A.依据图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，逆向是吸热

反应；

B.依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式，注意固体和纯液体不能写入表

达式；

C.平衡常数随温度变化，不随浓度变化；

D.升温平衡向吸热反应方向进行，A判断反应是放热反应，升温平衡逆向进行，一氧化

碳转化率减小。

【解答】解：A.依据图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，逆向是

吸热反应，正反应是放热反应，△H<0,故A正确；

B.依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式，注意固体和纯液体不能写入表

达式，平衡常数K,故B正确；

C.平衡常数随温度变化，不随浓度变化，其他条件不变，向平衡体系充入C02气体，K

值不变，故C错误；

D.升温平衡向吸热反应方向进行，A判断反应是放热反应，升温平衡逆向进行，一氧化

碳转化率降低，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查了化学平衡常数、化学平衡的影响因素，主要是平衡常数随温度变化，

掌握基础是关键，题目难度中等。

12.(4分)镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

()

A.金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极的电势

B.电子流向：Mg电极一导线一■空气电极―•电解质溶液fMg电极

C.电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

D.回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用

【分析】Mg、氧气和Na2SO4溶液构成原电池，Mg易失电子作负极、空气电极作正极,

负极反应式为Mg-2e+2OH=Mg(0H)2、正极反应式为O2+4e+2H2。=401，电

池总反应为2Mg+O2+2H2O—2Mg(OH)2,原电池工作时，电子从负极Mg沿外电路进

入正极空气电极，阳离子移向正极，阴离子移向负极Mg,据此分析解答。

【解答】解：A、该原电池中，Mg为负极、空气电极为正极，则Mg电极电势低于空气

电极的电势，故A正确；

B、原电池工作时，电子流向：Mg电极f导线一空气电极，阴离子：空气电极一Mg电

极，形成闭合回路，但电子不能进入电解质溶液中，故B错误；

C、负极反应为Mg-2e+2OH-=Mg(OH)2、正极反应为O2+4/+2H2O=4OH,原

电池总反应式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,故C正确；

D、Mg(OH)2-MgCl2f熔融MgChMg,即回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新

制成镁锭循环利用，故D正确；

故选：B。

【点评】本题考查原电池原理，侧重考查学生对原电池原理的理解和掌握，明确各个电

极上发生的反应及电子流向即可解答，电极反应式的书写要结合电解质溶液酸碱性，题

目难度不大。

13.(4分)N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其总反应为

N2O(g)+C0(g)=CO2(g)+N2(g)AH,有关化学反应的物质变化过程及能量变

化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()

乙

A.N2O为氧化剂

B.AH=-226kJ«mor1

C.由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O2

【分析】A.根据方程式可知，N2O中氮元素的化合价由+1价下降到0价;

B./\11=正反应的活化能-逆反应的活化能；

C.由图可知，该反应正反应的活化能为134kJ/mol,逆反应的活化能为360kJ/mol；

D.由图可知，在反应的过程中Pt20和Pt2O2,有消耗又有生成。

【解答】解：A.根据方程式可知，N20中氮元素的化合价由+1价下降到0价，说明N20

为氧化剂，故A正确；

B.411=正反应的活化能-逆反应的活化能=（134-360）kJ/mol=-226kJ/mol,故B

正确；

C.由图可知，该反应正反应的活化能为134kJ/moL逆反应的活化能为360kJ/mol,则该

反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；

D.由图可知，Pt2O和Pt2O2在反应的过程中，参与反应后又有等物质的量生成，即反应

过程中不需补充，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查化学反应中能量的变化，侧重考查学生分析能力，解题的关键是掌握

反应热与活化能之间的关系，此题难度中等。

14.（2分）化合物A（如图所示）是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元

素，W元素的L层有3个电子，丫元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下

列叙述正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：X>Z

B.0.1mol/L的YZ溶液，pH=l

C.原子半径大小：X<Y

D.X元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应

【分析】化合物A（如图所示）是一种常用的分析试剂，丫元素的阴离子与He具有相同

的核外电子层结构，丫形成1个共价键，则丫为H；X、W、Z为同一短周期元素，X与

Y（H）形成的阳离子应该为铁根离子，则X为N；Z形成1个共价键，Z、W形成带1

个单位负电荷的阴离子，则Z为F,W为B元素，以此分析解答。

【解答】解：结合分析可知，X为N,丫为H,Z为F,W为B元素，

A.非金属性NVF,则气态氢化物的稳定性：XVZ,故A错误；

B.HF为一元弱酸，O.lmol/L的HF溶液中氢离子浓度小于O.lmol/L,溶液的pH>l,

故B错误；

C.元素周期表中H的原子半径最小，则原子半径大小：X>Y,故C错误；

D.X元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其氨化物为氨气，氨气与硝酸反应生成硝

酸镀，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意

掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理

能力。

15.(4分)根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是()

选项实验操作和现象结论

A在常温下，等体积、pH均为酸性：HB>HA

3的两种酸HA和HB,分别

与足量的Zn反应，酸HA放

出的氢气多

B试管中盛有Cu(NO3)2溶液,铜可与稀硫酸反应

底部有少量铜，向其中加入

稀硫酸，铜粉逐渐溶解

C淀粉溶液中加入少量稀硫淀粉已经水解

酸，水浴加热5分钟，加氢

氧化钠溶液至溶液呈碱性，

再加入少量新制Cu(OH)2,

继续加热几分钟，生成砖红

色沉淀

D向2mL0.01mol/L的AgNOs证明Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)

溶液中滴加3mL同浓度的

NaCl溶液后，再滴加KI溶