2022年山东省济宁市罗屯中学高一化学期末试题含解析

2022年山东省济宁市罗屯中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.100mL6mol／LH2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(

)。A．碳酸钠固体

B．碳酸钠溶液

C．硫酸钾溶液

D．硫酸铵固体参考答案：C 2.当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（）A.烟雾

B.稀豆浆

C.蒸馏水

D.血液参考答案：C光束通过胶体时能够产生丁达尔现象，烟雾、稀豆浆、血液都属于胶体，故三者都能产生丁达尔现象；水分子直径小于胶体粒子的直径，蒸馏水不属于胶体，不能产生丁达尔现象，故答案选C。3.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D4.现有一块Al、Fe合金，欲测定其中Al的含量，进行如下实验：取ωg合金溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到ωg红粽色粉末，则此合金中Al的质量分数为（

）A．80%

B．70%

C．30%

D．20%参考答案：A5.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B6.锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是（

）A.电流从锌片经导线流向铜片

B.锌是负极，其质量逐渐减小C.氢离子在铜表面被还原，产生气泡

D.依据该实验现象可判断锌比铜活泼参考答案：A分析：该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。详解：该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、Cu作正极,电流从正极Cu沿导线流向负极Zn,A错误；该原电池中,锌比铜活泼，Zn易失电子作负极、负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，其质量逐渐减小，B正确；正极为Cu,正极反应式为2H++2e-=H2↑,所以氢离子在铜表面被还原，产生气泡,C正确；该原电池中,Zn易失电子作负极，质量逐渐减小，Cu作正极,氢气在此极生成，因此锌比铜活泼，D正确；正确选项A。点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。7.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（

）ABCD

将NO2球浸泡在热水和冷水中

探究温度对平衡的影响pH试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定

参考答案：AA、将NO2球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的变化，可以探究温度对平衡的影响

，故A正确；B、pH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故B错误；C、反应中同时改变了催化剂和温度，不能研究催化剂对反应速率的影响，故C错误；D、铁的导热性好，用铁质搅拌棒加快了热量的散失，导致反应热的测定误差较大，故D错误；故选A。

8.关于金属钾的叙述中，错误的是(

)。A．与水反应时，比钠还剧烈

B．它的原子半径比钠的原子半径小C．密度比钠小

D．它可以作还原剂参考答案：B9.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应

B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质参考答案：C10.以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是 A B

C D参考答案：D11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质 C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%参考答案：B解：A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故A错误；B．单质硅做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，故B正确；C．碳酸钡能与胃酸反应，引起中毒，故用于胃肠X射线造影检查的是硫酸钡，故C错误；D．医用酒精的浓度为75%，而不是95%，故D错误。

12.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是(

)A.3∶4

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶1参考答案：A铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁为+2价，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，铁为+2价和+3价，等量的铁与水蒸气反应时转移的电子多，生成的氢气多。假设铁为3mol，与元素反应生成3mol氢气，与水蒸气反应生成4mol氢气，产生氢气在标准状况下的体积比等于物质的量之比为3:4，故选A。13.．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、ABCDE

B、CDABE

C、BADCE

D、ECDBA参考答案：B略14.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可能形成化合物X2Y，以下说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D解析X是H或Li或Na，Y是第ⅥA族元素中的O或S，原子半径：H<O，A项错误；Na＋与O2－具有相同的电子层结构，B项错误；Na与O可形成Na2O2，C项错误；Na2O(或Li2O)是离子化合物，H2O是共价化合物，D项正确。15.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的（）A.产生气泡的速度甲比乙快B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均减小D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生参考答案：AA、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故A正确；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C错误；D、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故D错误。故选A。点睛：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理。解题关键：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘，请回答下列问题：（1）仪器A的名称为__________________，实验室取用仪器A必须使用_________。（2）煮沸的作用是______________________。（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是__________；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是___________；分液时，为了保证液体顺利留下，应首先_________。（4）向海带浸取原液中通入适量O2，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子反应方程式为：__________________________________________。（5）某同学欲采用蒸馏含I2的CCl4溶液得到纯碘，此方案不合理，理由是_____________。参考答案：(1)坩埚

坩埚钳

(2)使碘离子充分溶解在水中

(3)检漏

分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色

打开塞子

(4)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

(5)碘易挥发，蒸馏后不能得到碘单质。解析：（1）仪器A的名称为坩埚，实验室取用坩埚必须使用坩埚钳。（2）由于后续得到含有碘离子的溶液，因此煮沸的作用是使碘离子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，须进行的操作是检漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，分液漏斗内观察到的现象是分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色；分液时，为了保证液体顺利留下，需要保持内外压强相等，则应首先打开塞子。（4）氧气具有氧化性，能把碘离子氧化为单质碘，此时发生反应的离子反应方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（5）由于碘易挥发，所以蒸馏后不能得到碘单质，因此此方案不合理。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。参考答案：（1）①2H2SO3＋O22H2SO4②小（2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。解析：酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。点评：接触和认识化学与环境的关系，强化环保意识，是化学学习的一项重要内容。因而有关环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防治污染的措施等，都应引起重视。18.（6分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式（1）Cl－(SO42－)：

（2）SO42－(CO32－)：

（3）Fe2＋(Cu2＋)：

参考答案：略19.（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔