2022年上海市崇明县长兴中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年上海市崇明县长兴中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是

A．1.7

B．12.3

C．12

D．2参考答案：C2.下列有关含氧酸的说法中正确的是（

）

A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强

B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸

C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强参考答案：C略3.已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(

)A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B4.实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是

()A.先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B.先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C.先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯D.先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸．参考答案：C略5.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确的是

A．原子序数由大到小为Z＞Y＞X

B．氢化物最稳定的元素为Z

C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为ZD．原子半径由大到小为Y＞Z＞X参考答案：B略6.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(

)

A．4＞2＞1＞3＞5

B．2＞1＞5＞3＞4C．5＞4＞2＞3＞1

D．3＞5＞2＞4＞1参考答案：A7.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是A.二者都能使溴水褪色，性质相似

B.二者互为同系物

C.二者最简式相同

D.二者分子结构相同参考答案：C8.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、分馏、分液C．分液、分馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：A略9.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D略10.将碘化钾淀粉混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水—淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3溶液，溶液出现黄色沉淀参考答案：A淀粉溶液是胶体，胶粒无法通过半透膜而溶质小分子或离子能够通过半透膜。该学生只要往半透膜外的烧杯中的液体里加入能检验到淀粉胶粒的试剂，就可以判断半透膜袋已破损。而检验淀粉最直接的办法是滴入碘水，I2使淀粉出现蓝色。11.下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是(

)

A．CH3OH

B.CH3CH2CH2OH

C．

D.参考答案：D略12.酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（）A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成参考答案：C考点：二氧化硫的污染及治理．.专题：热点问题．分析：A．工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；B．酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物；C．二氧化碳是形成温室效应的气体；D．用不含硫的物质代替含硫的煤作燃料能减少二氧化硫的生成．解答：A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，故B正确；C．形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，形成温室效应的气体是二氧化碳，故C错误；D．天然气的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然气代替含硫的煤作燃料可减少二氧化硫的生成，从而减少酸雨的形成，故D正确；故选C．点评：本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，主要正常的雨水的pH也不是7而是5.6，为易错点．13.下列说法中错误的是()A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特征参考答案：A试题分析：A．SO2是V形结构，是极性分子、SO3是平面三角形，是非极性分子，A错误；B．N元素可以形成配位健，则在NH4+和[Cu（NH3)4]2+中都存在配位键，B正确；C．元素电负性越大的原子，非金属性强，吸引电子的能力越强，C正确；D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性，D正确，答案选A。14.下列关于醇和酚的说法中，正确的是A．含有羟基的化合物一定是醇

B．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C．羟基跟链烃基相连时，有机物为醇

D．酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质参考答案：C15.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（

）A.相同

B.中和NaOH的多

C.中和CH3COOH的多

D.无法比较参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验：将硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)加入如图1中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强

充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图2中的石英管C中，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里)，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5ml，逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。回答下列问题：(1)写出如图1所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：_____________________________。(2)根据反应原理请你评价图1实验装置的主要缺点_____________________________________。(3)试管C中反应的化学方程式为：________________________________________。(4)简述如何检验图2所示装置气密性：__________________________________。(5)试管D安装在此的作用是：_______________________________________。(6)写出E试管中反应的化学方程式：__________________________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）80℃该反应的化学平衡常数表达式K=

（不要求计算）

（2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色____________

（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有____________（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有_____________（填序号）。A．

增大N2O4的起始浓度

B．

向混合气体中通入NO2C．

使用高效催化剂D．

升高温度（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线。

参考答案：（1）

（2）0.002mol/（L·s）（3）变浅

（4）D

AB（5）

略18.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素T的原子最外层共有

种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式

（用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：

．参考答案：1.6

146C2.3.c1

b

Cl2+H2S=2HCl+S↓考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素中，T元素原子的M层上有2对成对电子，外围电子排布为3s23p4，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；元素Z的最高正价是+7价，则Z为Cl．解答：解：短周期元素中，T元素原子的M层上有2对成对电子，外围电子排布为3s23p4，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；元素Z的最高正价是+7价，则Z为Cl．（1）元素T为S元素，最外层电子排布为3s23p4，共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，故答案为：6；146C；（2）元素Y与氢元素形成离子NH4+，该微粒的电子式为：，故答案为：；（3）元素Z（Cl）与元素T（S）相比，非金属性较强的是Cl，a．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Z的非金属性强，故b正确；c．非金属性单质与氢氧化钠溶液能否反应不能判断非金属性强弱，故c错误；非金属性强弱的判断方法有很多种，还可以利用元素单质之间相互置换等进行判断，反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl