2022-2023学年重庆忠县职业高级中学校高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年重庆忠县职业高级中学校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.社会、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列说法中不正确的是A．全球禁用氟里昂是为了保护臭氧层不被破坏B．误食重金属盐，可用喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒C．苯酚有毒，但它的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂D．变质的花生油有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应参考答案：D略2.氯的原子序数是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是（

）

A．第3周期ⅦA族

B．第2周期ⅦA族C．第3周期ⅥA族

D．第3周期ⅥA族参考答案：A3.下列各组酸中，酸性依次增强的是（

）A、H2CO3、H2SiO3、H3PO4B、HNO3、H3PO4、H2SO4C、HI、HCl、H2SD、HClO、HClO3、HClO4参考答案：D略4.下列有关钠的叙述，正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠有强还原性③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜

④金属钠可以保存在煤油中⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤参考答案：D略5.长时煮沸的水不宜喝的原因是()A.水中的氧气含量降低B.水中的硝酸盐浓度增大C.水中的钙、镁离子增多了D.水中的二氧化碳增多了参考答案：B解析：由于水分的蒸发,使水中的硝酸盐浓度增加,饮用后部分硝酸盐在人体内能被还原成亚硝酸盐,亚硝酸盐会干扰胃肠功能、增加消化道(食道、胃、肠)的致癌机会,另外,亚硝酸盐进入血液后与血红蛋白结合,使氧合血红蛋白变为高铁血红蛋白,从而失去携氧能力,导致组织缺氧,而出现一系列缺氧的中毒病症。6.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大D．Na、K、Rb电负性逐渐减小参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析；B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价（氧、氟除外）；C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常；D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱．解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误；D．同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确．故选C．点评：本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．7.核磁共振是利用在有机物中的1H的原子核所处的“化学环境”(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。下图所示的核磁共振图谱表示的是下列有机物中的

A．CH3C(CH3)3B．CH3CH2CH3

C．CH2=CHCH3

D．(CH3)2CHCH3参考答案：A8.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．苯 B．乙醇 C．氯仿 D．正戊烷参考答案：B【分析】不溶于水的液体，与水混合互溶，不分层；反之，不溶于水的液体与水混合分层，以此来解答．【解答】解：苯、氯仿、正戊烷均不溶于水，与水混合分层，只有乙醇与水互溶，不分层，故选B．9.下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（

）A．乙烯（C2H4）和苯（C6H6） B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5） D．甲醛（HCHO）和乙酸参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳的量是定值，则有机物中含C的质量分数相等，以此来解答．解答：解：只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳的量是定值，则有机物中含C的质量分数相等，A．乙烯（C2H4）和苯（C6H6）中C的质量分数不相等，则不符合题意，故A不选；B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）中C的质量分数不相等，则不符合题意，故B不选；C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）中C的质量分数不相同，不符合题意，故C不选；D．甲醛（HCHO）和乙酸实验式相同，符合题意，故选D；故选D．点评：本题考查有机物燃烧反应的计算，为高频考点，把握信息得出最简式相同为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意信息中总质量一定，题目难度不大10.向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是（

）

A.溶液的导电能力减弱

B.溶液的pH变小

C.NH3·H2O的电离度变大

D.Kw(水的离子积常数)变大参考答案：B略11.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（

）A.C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.28kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ·mol-1参考答案：D略12.糖类、油脂、蛋白质都是基本营养物质。下列有关说法正确的是（

）A．蛋白质由C、H、O三种元素组成

B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

D．糖类由C、H、O、N四种元素组成参考答案：B略13.、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（

）A不变

B增大

C减小

D无法判断参考答案：A略14.下列说法中不正确的是A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热参考答案：B15.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加热

B．加入少量Na2CO3

C．加入少量盐酸

D．增加FeCl3的浓度参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。①A与

组合，用于

，②B与

组合，用于

，③B与

组合，用于

，④D与

组合，用于

，参考答案：①A与

c

组合，用于

制气

，②B与

d

组合，用于

过滤

，③B与

b

组合，用于

分液

，④D与

d

组合，用于

加液

， 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：(1)研究的思路与方法。①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0B．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl其中，A适合于研究________对平衡的影响，B适合于研究________对平衡的影响。(填字母：a.浓度、b.温度、c.压强)②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。(2)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究。①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为三等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色________；加入浓KSCN溶液后的混合溶液红色________；加入NaOH固体后，混合溶液红色________。②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________。(3)综合(2)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律__________________________________。参考答案：(1)bca(2)①变深变深变浅②变深变浅(3)如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动解析：(1)反应A中NO2为红棕色，N2O4为无色，且它们均为气体，非常容易借助颜色的变化来研究温度以及压强对平衡的影响；而B为溶液中进行的反应，适合研究浓度对平衡的影响。(2)①加入浓FeCl3溶液后，平衡正向移动，使Fe(SCN)3浓度增大，红色加深；加入浓KSCN溶液后，平衡同样向正反应方向移动，引起混合物颜色加深；加入NaOH固体后，与FeCl3反应，引起平衡逆向移动，颜色变浅。②由于该反应放热，放入热水中的球内由于平衡逆向移动，引起NO2浓度增大，颜色加深；反之，放入冷水中的球内颜色变浅。18.(4分)第四周期元素中，4p轨道半充满的是

，3d轨道半充满的是

，4s轨道半充满的是

，价层中s电子数与d电子数相同的是

。（填元素符号）参考答案：As；Cr和Mn；K、Cu和Cr；Ti略19.某有机物含有C、N、H、O四种元素，图16-2为该有机物的球棍模型。（1）该有机物的化学式_____