2022化学竞赛经典题集-62氮的含氧酸及盐

氮的含氧酸及盐A组D．实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是DA浓硝酸B硝酸银C氯水D浓硫酸B、B、C、DA浓硫酸B浓硝酸C浓盐酸D氢硫酸C．下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是CA铜B银C铁D镁A．可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是AA铜片B氧化铜C铝条D酚酞试液D．实验室看到的浓硝酸常显黄色，是由于DA硝酸中含有Fe(NO3)2B硝酸中含有Fe(NO3)3C硝酸中混有盐酸D硝酸分解产生的NO2溶于硝酸A．下列物质中不会因见光而分解的是AANaHCO3BHNO3CAgIDHClOB、B、DA能使石蕊试液变红色B能跟Ag反应生成AgNO3C能和磷酸钙反应D能和FeO反应生成Fe(NO3)3B、B、CA露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻B常温下都能用铝容器贮存C露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低D常温下都能与铜较快反应C．下列叙述与硝酸的氧化性无关的是CA铝在常温下不溶于浓硝酸B浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1︰3混合制得王水，能使Pt、Au溶解C实验室用硝酸盐与浓硫酸共热制取硝酸D浓硝酸能使松节油燃烧D．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69%HNO3，%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为DA白、红、白B红、黑、红C红、红、红D白、黑、白B．各取铜分别投入足重的下列四种酸中（必要时可加热）：B①浓硫酸；②浓硝酸；③稀硫酸；④稀硝酸充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是A②④①③B②①④③C①②④③D③④①②D．铜与1mol/L的硝酸反应，若NO3－浓度下降了L，则溶液中c(H＋)同时下降DALBLCLDLA．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出气体最多的是AA3mol/LHClB4mol/LHNO3C8mol/LNaOHD18mol/LH2SO4A．下列物质在加热条件下被碳还原，氧化产物与还原产物的价态不同的是AACuOB浓硫酸C浓硝酸DCO2C．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是CA立即接上收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集A、D．当铜的质量一定时，用排水法收集铜与足量的浓或稀HNOA、DA硝酸浓度越大，反应速率越快B硝酸的浓度越大，消耗的HNO3越少C硝酸的浓度越大，产生的气体越少D两者用排水法收集到的气体体积相等B．下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是BA浓硝酸和铜片共热B浓硫酸和铜片共热C稀硝酸和铜片共热D浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热A．常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是AA铜片B铁片C银片D铝片B、C．某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1︰B、CA＋2aB＋aC＋a/2D＋a/4B．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知HNO3作氧化剂时，恰好把Fe氧化为Fe2＋，则HNO3将被还原成BANH4＋BN2OCNODNO2A．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3，则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为AA1∶1B1∶2C2∶3D2∶1D．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入202gKNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为DA0molBCDC．某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是2︰1，还原产物是CANO2BNOCN2ODN2B、D．某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1︰B、DA＋1B＋2C＋3D＋4C．一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为CA%B%C%D%B、D．锌被稀HNO3恰好完全氧化，则的HNOB、DAN2BN2OCN2H5NO3DNH4NO3B、D．含HNO3的稀溶液，跟B、DA30B44C46D80C．在26gZn恰好与63gHNO3完全反应中，还原产物相对分子质量为CA46B30C80D92C．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是CABCDB．铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降BA×10－3molB×10－3molC×10－3molD×10－3molB．铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下448mLNO。则混和物中含银为BA%B%C85%D50%B．铜跟含有×10－3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为BABCDA．金属混合物5克与足量的浓硝酸完全反应，共生成了二氧化氮（标况），则该金属混合物可能是AAFe、CuBMg、FeCCu、ZnDCu、AgC．铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积CA504mLB168mLC336mLD224mLA．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3，则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为AA1∶1B1∶2C2∶3D2∶1B．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是BA反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少B．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是BA反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少D．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。则要使1mol金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为DABCDA、C．mg铜与足量的浓硝酸反应生成A、CAm/32molBm/16molC63V/D126V/D．ag铜与含bgHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若a︰b＝8︰21，则反应中起氧化作用的HNO3的质量是DAbgB3b/4gCb/2gDb/4gB．铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下448mLNO，则混和物中含银为BA%B%C85%D50%B．铜与过量的浓硝酸反应，收集到气体（折算成标准状况），则被还原的硝酸的物质的量是BABCDB．铜放入100mLL的硝酸中，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量是BABCDA．Cu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下）AA448mLB560mLC224mLD896mLB．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为。则X等于BABCDB、C．铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4B、CA30B46C50D66A．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA%B%C%D%A.对下列对硝酸事实的解释正确的是AA浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化B．著名丹麦物理学家尼·玻尔（）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO3＋3HCl＝AuCl3＋NO＋2H2O，AuCl3＋HCl＝HAuCl4（四氯合金酸）。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应：HAuCl42HCl＋3Cl2＋2Au炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章。这表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是BA王水能溶解黄金，但不能溶解白金BHAuCl4具有很强的氧化性C盐酸有很强的还原性D浓盐酸和浓硝酸按照体积比1︰3能配成王水C．把铁粉完全溶于某浓度的硝酸溶液中，如反应后只收集到NO2和NO。则下面的说法正确的是CA反应后生成的盐为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1︰3D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3︰1（（1）不稳定性（2）挥发性（3）强氧化性（4）浓盐酸浓硝酸（1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有性；（2）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有性；（3）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有性；（4）王水是由和组成的混合物，其体积比为1︰3。（1（1）D（2）C（3）A（各2分）ACu和浓HNO3BCu和稀HNO3CCu和被还原的HNO3（浓）DCu和被还原的HNO3（稀）其中（1）Q表示反应；（2）P表示反应；（3）T表示反应。（1）

（2）设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为Xmol、Ymol（1）

（2）设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为Xmol、Ymol

X＝－molY＝－mol。（1）此时溶液中所含NO3－为mol。（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少（用含有a的式子表示）？（（1）硝酸的利用率高，不会因产生氮的氧化物污染空气。

（2）浓HNO3不稳定，很容易分解且容易挥发，同时会腐蚀设备等。（1）不用铜屑直接跟硝酸反应而采取该法制硝酸铜的优点是（2）浓硝酸用等体积水稀释的目的是加入的钠盐是硝酸钠，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，使之发生如下的反应：加入的钠盐是硝酸钠，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，使之发生如下的反应：8H＋＋2NO3－＋3Cu＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气

（2）向试管中加入足量的浓硝酸，将试管斜放，再把铜片放在试管内壁，塞紧胶塞，慢慢到直立试管，使铜片沿试管内壁滑下，与浓硝酸接触

（3）3Cu＋8HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，2NO＋O2＝2NO2

NaOH、NaNO3、NaNO2

（4）甲，在通过C中的水时，NO中所含的NO2跟水反应，又达到NO，再经D中的浓硫酸干燥可达到纯净、干燥的NO（1）实验前如何检查该装置的气密性？。（2）若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？。（3）若使用的试剂是1mol/L的硝酸和小铜片，则A试管中所发生反应的化学方程式是，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有（写化学式）。（4）为了从上述实验中获得纯净的NO，拟用以下装置除去NO中的杂质，最好选用表中的（填编号）方法，理由是。（1）无NO

（2）出现红棕色气体（1）无NO

（2）出现红棕色气体

（3）先关闭a，开启活塞b和c一段时间，充分排除D中空气，再关闭括塞，开启活塞a和c（1）Cu与稀硝酸反应生成色的（填化学式）气体。（2）当关闭活塞b，开启活塞a和c时，在Ⅱ中观察到的现象是。（3）若要使Ⅰ中产生的气体通入Ⅱ时，Ⅱ中的气体始终保持颜色不变，则应对该装置进行如何操作？（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2当C处出现白色沉淀时

（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解

（4）吸收过量的NO2，防止空气污染（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为。如何确定E中空气已被赶尽。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是。（4）装置D的作用是。方法一：（1）在试管C方法一：（1）在试管C中加水浸没导管口，给B稍加热，C中导管口有气泡产生，停止加热后，C中导管中有液体回流。

（2）使整个装置先满氧气，防止反应生成的NO被氧化

（3）试管中有红棕色气体出现；2NO十O2＝2NO2

（4）吸收尾气中氮的氧化物，防止污染。

方法二：

（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O

（2）D将试管D旋转至试管口垂直向上（或使试管口中的导气管短进长出）

（3）澄清石灰水先变浑浊，后澄清方案一：A为H2的气体发生装置（1）实验仪器连接完毕，关闭活塞K，如何检查B→C装置的气密性？（2）实验开始时，首先要在试管C处检查H2的纯度，其目的是：。（3）为验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，反应一段时间后，由E向试管D中鼓入空气，可观察到的现象是，产生上述现象的原因是__________________（用化学方程式表示）（4）试管C中盛有的是NaOH溶液，作用是。方案二：A为CO2的气体发生装置（1）装置A中发生反应的化学方程式为：。（2）实验开始时，要使整个装置充满二氧化碳气体，图中需进行改进的装置是_____（填序号），若无其他任何可选仪器，你认为合理的改进措施是。（3）若试管C中盛有的是澄清石灰水，反应过程中在该溶液中观察到的现象是

。（1（1）3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。

（3）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。

铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。

有红棕色气体产生。

（4）防止污染环境。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式。（2）Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体（填“能”或“不能”），简述理由

。（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则检查气密性的操作是。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是。（1）3Cu＋2NO3－＋8H（1）3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3）防止反应生成的NO被O2氧化为NO2。

（4）用酒精灯在左管下加热

（5）能。随反应生成的气体增多，压强增大，液面下降，当液面脱离Cu丝时，反应停止。

（6）将活塞打开，使无色气体进入分液漏斗中，若无色气体变为红综色，证明无色体为NO。

（7）2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式：（2）写出向U形管中注入稀HNO3并将左管充满的操作过程：（3）将左管充满稀HNO3的原因是：（4）实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施：（5）实验中HNO3与Cu的反应，能否自动停止？为什么？（6）在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是：（7）为防止气体从分液漏斗上口外溢，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式。（1）NO

（2）稀硝酸铜屑蒸馏水净化NO气体，除去NO（1）NO

（2）稀硝酸铜屑蒸馏水净化NO气体，除去NO2

（3）3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（4）产生无色气泡，烧瓶内气体显红棕色，溶液逐渐变蓝

（5）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（1）气体X的化学式为；（2）所选药品：甲是、乙是、丙是；B装置的作用是；（3）用所选的药品制气体X时的化学方程式为。（4）在反应刚开始时A中的主要现象是。（5）B装置发生反应的化学方程式为。（1（1）把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中

（2）①3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②2NO＋O2＝2NO2

（3）①铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快；②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部反应完

（4）由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的氧气作用生成NO2，NO2易溶于水并与水起反应，使装置内气体的压强暂时减小。所以导管中的水面会先上升至一定高度。

（5）①水进入试管，上升到一定高度②试管中气体的颜色由棕红色变为无色（1）实验前应如何检验该装置的气密性?（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮管塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出试管a中所发生的所有反应的化学方程式。（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?请依次逐一写出。（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后的气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面上升的原因。（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?（1（1）②向试管加入一定量CaCO3固体；③向试管倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；⑤将铜丝插入到溶液中。

（2）检验生成的NO气体

（3）不同意铜片质量相同，溶液体积相同，生成的Cu2＋浓度相同加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体步骤：①检查装置的气密性；②；③；④；⑤；⑥用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）。（2）推入氧气或空气的目的是。（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2＋浓度差异引起的，你同意这种看法吗？________（填“同意”或“不同意”），原因是；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2＋与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）。（1（1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大

（2）①CD②③4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3或4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3有一部分被吸入烧瓶④⑤2Cu＋4HNO3＋O2＝2Cu(NO3)2＋2H2Oa是盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10mLL硝酸的250mL烧瓶。b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是。（2）欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）；A蒸馏水B无水醋酸钠C石墨D硝酸银溶液（少量）②若用升高温度法，请在图中画出完整的示意图。③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是，此时气球全在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶?④打开弹簧夹将二氧化碳扒推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳mL⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示。（1）①NO②a稀硝酸b铜屑（1）①NO②a稀硝酸b铜屑c蒸馏水③乙④3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑤铜片与稀硝酸反应，有无色气泡产生；试管a上部空间气体由无色变成红棕色，又变红色；试管a中溶液由无色变蓝色；反应过程中铜片逐渐减小，以至消失。

（2）不正确依据是：铜片质量相同，生成铜离子的物质的量相同，溶液体积相同且硝酸过量，故生成的Cu2＋的浓度相同。方案及实验现象：将绿色溶液加热，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色，说明后一种推断正确。或：将溶液稀释，溶液变蓝色（其它合理方案均可）回答下列问题：①气体X的分子式是。②所选择的药品a是，b是，c是。③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是（填“乙”或“丙”）④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式。⑤从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到的实验现象有哪些，请依次逐步写出；；；。（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu2＋浓度差异引起了这种现象，你认为（填“正确”或“不正确”），依据是：；另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2＋与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：。（1（1）③烧杯中有红棕色气体生成，一段时间后气体颜色又逐渐褪去

（2）A

（3）该装置最主要的优点是：反应体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境。

（4）轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体

（5）C（1）实验过程中，观察到的主要现象是：①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色；③；④大烧杯内液面略有上升，水槽中液面略有下降。（2）欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入。A粗铜片B纯铜片（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：。（4）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：。（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液（知NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O）。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足。AV(NO)＞V(NO2)BV(NO)＜V(NO2)CV(NO)≤V(NO2)（1）排尽整个装置中的空气；防止生成的NO被氧化，而在D中观察不到现象。

（2）吸收所流中的水蒸气。

（3）无色气体变为红棕色热由题意可知2NO2N2O4是放热反应，升高温度可使平衡向吸热方向（逆向）移动，无色的N2O（1）排尽整个装置中的空气；防止生成的NO被氧化，而在D中观察不到现象。

（2）吸收所流中的水蒸气。

（3）无色气体变为红棕色热由题意可知2NO2N2O4是放热反应，升高温度可使平衡向吸热方向（逆向）移动，无色的N2O4减少，红棕色NO2增多，便于观察。（或降温可使平衡正向移动，无色N2O4增多，NO2减少，不易观察到红棕色

（4）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2

（5）装置C中烧瓶在实验前后增加的质量

（6）向反应后的混合溶液中加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量生成的AgCl沉淀质量，然后进行计算。（1）实验前要先打开A装置的活塞K1，通入一段时间氮气后再关闭K1其目的和原因是。（2）装置B的作用是。（3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入（填“冷”或“热”）的氧气，其原因是（用所学过的理论知识解释）（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应进行的操作是

（5）若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下数据：铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积（过量）、E装置反应生成物中氮元素的质量；为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是（6）若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单实验操作（不使用B～E连续装置）就可达目的，简述实验过程

（1）1，4，5，8（1）1，4，5，8，9，6，7，2（8和9可颠倒）

（2）驱赶装置中的空气，防止反应产生的NO被氧化

（3）通入O2后装置D中有红棕色气体生成

（4）分离NO和NO2

（5）4NO2＋O2＋4NaOH＝4NaNO3＋2H2O①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO2：21℃；NO：－152℃。铜粉NaOH溶液浓H2SO4热水浴冰水浴ABCDE试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号为（2）反应前应先通入一定量氮气，目的是（3）确认气体中含有NO的现象是（4）装置E的作用是（5）如果O2过量，则装置B中发生的化学方程式为123试管Ⅰ试管Ⅱ多孔塑料隔板铜丝4（1）打开止水夹1、123试管Ⅰ试管Ⅱ多孔塑料隔板铜丝4（1）打开止水夹1、2、4，关闭3，在I中加入适量水，使与漏斗连接的导管内形成水柱后停止加水，若一段时间后，水柱不下降，则说明装置的气密性好。

（2）排尽试管I中的空气，防止产生的气体被氧化

（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（4）2NO＋O2＝2NO2会使稀硝酸重新回流到试管I中，脱离铜丝

（5）可能是反应生成的Cu2＋起催化作用；可能是溶液中溶解的少量NO起催化作用；溶液的温度比较高

（6）试管内气体的红棕色变浅①检查装置的气密性；②打开1、2、3、4，经漏斗加入稀硝酸，直至酸液充满试管I；③关闭1、2，打开3、4，用酒精灯微热试管I，当铜丝表面有气泡产生时，立即撤去酒精灯；④随着反应进行，I中液体会流入II并浸没隔板上的铜丝，此时立即加热试管II，即可看到II中有红棕色气体产生。当红棕色气体充满II后，立即关闭3；⑤一段时间后，关闭4并撤去酒精灯，将试管II（连同塞子及止水夹3、4）浸入盛有冰水的大烧杯中。试回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法及现象。（2）步骤②中稀硝酸要充满试管I的。（3）步骤③中发生反应的离子方程式为。（4）步骤④中产生红棕色气体的化学方程式是。该步骤中关闭3产生的结果是。（5）实验中观察到初始阶段步骤④中产生气体的速率明显快于步骤③，你认为其可能的原因是。（6）步骤⑤中可观察到的主要现象是。（（1）C若先加热A装置，则产生的氨气溶解在F中而得不到纯净的硝酸

（2）P2O5（或无水CuSO4或无水CaCl2）除去C中未反应的氨气

（3）缓冲气流，防止倒吸水NaOH溶液

（4）回答下列问题：（1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热装置，原因是；（2）D装置中应填充的物质是，该物质的主要作用是；（3）E装置的作用是，F、G装置中的物质分别是，；（4）若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称）。（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

（2）3Cu（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

（2）3Cu＋8H＋＋2NO3―＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3）因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应。

（4）问题一：实验反应速率较慢

措施：将铜片改为Cu粉

问题二：

措施：将铜片和少量的碳酸钠固体放入小气球中，排出气球中的空气并用细绳系好后套在试管上，然后打开夹子，将气球内的碳酸钠固体倒入试管内，最后关上夹子后解开绳子，将铜片倒入试管内。

（或先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球）

问题三：实验污染空气

措施：连接一个装有NaOH溶液的试管(或实验结束后，用注射器将NaOH溶液慢慢注入试管中)（此题为开放性试题，只要问题与措施一致即可给分）请回答下列问题：（1）如何检验该装置Ⅰ的气密性？。（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为。（3）乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由。于是他设计装置Ⅱ。（4）化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。问题一：。措施：加热或。问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。措施：（填具体操作。不能增加装置）。问题三：。措施：。（（1）改用铜粉或微热或加热

（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O试管内有空气存在，将生成的NO氧化为NO2（或2NO＋O2＝2NO2）由于碳酸盐与硝酸反应速率快，生成的CO2排走了试管内的空气

（3）①③

（4）③NaOH溶液蒸馏水（1）用铜屑与稀硝酸反应的实验反应速率较慢，为加快反应的速率，可采取的措施是或。（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：；在做铜与稀硝酸反应的实验时常观察到试管内生成的气体先为浅紫红色，其原因是；为了直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量的碳酸盐即可达目的。那么加入碳酸盐的作用是。（3）在做铜与浓硝酸反应的实验时，实验小组为了减少污染，设计了以下四种装置，希望既能观察到反应现象，又能在木拆卸、不增加仪器的情况下使NO被吸收（注：NaOH溶液可吸收NOx）以避免污染环境。他们设计的装置中能达到目的的是________（填序号）。（4）实验小组利用上图中的装置（填序号），可以在不拆卸、不增加仪器的情况下，用同一装置先后连续完成铜与浓、稀硝酸的反应。要达到此目的，棉球a蘸的物质是，液体b为。取两支试管，分别注入浓、稀硝酸各取两支试管，分别注入浓、稀硝酸各1～2毫升，再分别滴入几滴石蕊试液，微热，看到在浓硝酸中，溶液的红色迅速褪去，而在稀硝酸中，溶液的红色不易褪去（甚至不褪色），这足以说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强这一事实。试剂：NaOH溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水用品：酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管（1）生成的NO2溶解在水中：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

（（1）生成的NO2溶解在水中：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

（2）生成的NO具有较强的还原性，它被浓硝酸氧化：2HNO3＋NO＝3NO2＋H2O3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O……②上述两个化学方程式只表明反应的一个总的结果，而未表明反应过程中的一些情况（1）假定在反应②的过程中只有NO2生成，但实验中却看不到红棕色气体生成，试用文字和化学方程式简要说明。（2）若在反应①的过程中也有NO生成，但反应结果中却只有NO2（不考虑外界影响），试写出该变化的化学方程式。（1）2NH4Cl（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

（2）3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＝－138kJ·mol－1A、D

（3）颜色变浅

（4）吸收多余的NH3

（5）方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3

（6）气球膨胀（1）写出装置A中主要反应的化学方程式。（2）已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是A降低温度B升高温度C减小压强D增大压强（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是

（4）装置C中浓H2SO4的作用是。（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案

（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。（1）略NH4NO3

（（1）略NH4NO3

（2）4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1）写出A的电子式和F的化学式；（2）写出下列变化的化学方程式：B→C：E→C：N2O4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O．Zn与HNO3反应时，由于硝酸浓度不同，可以得到NO、N2O、NO2、NH4N2O4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O（1）

（2（1）

（2）①A，因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化

②123547③升高

（3）有因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（＜）Ag+HNO3H2OAg+HNO3H2O测定气体体积测定n(HNO3)011819反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出溶液，用·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为。（2）测定NO的体积①从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是。②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）。③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。（3）气体成份分析若实验测得NO的体积为（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是。．Cu与一定量浓硝酸反应，当铜消耗完时，收集的气体为。若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入mL氧气才能使集气瓶充满溶液。（气体体积以标准状况计）(5＋Vb)/a．一定质量的铜与amL某浓度的硝酸刚好反应，产生不含N2O4的混合气体，并测得气体在标准状况下的体积为112mL。在反应后的溶液中加入VmLbmol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部沉淀。则铜的质量为g；原硝酸溶液的浓度为(5＋Vb)/a（1）（2）(aV·10－（1）（2）(aV·10－3＋/（3）（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。Zn．某金属跟过量稀硝酸反应（并无气体放出），反应后所得溶液加入过量热碱溶液可放出一种气体，其体积为560mL（标准状态下测得）。问：溶于稀硝酸的是什么金属？Zn．有一块铜银合金的质量为，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到气体，求合金中铜的质量。Zn．某金属跟过量稀硝酸反应（并无气体放出），反应后所得溶液加入过量热碱溶液可放出一种气体，其体积为560mL（标准状态下测得）。问：溶于稀硝酸的是什么金属？ZnCu%＝%；Al%＝Cu%＝%；Al%＝%（1）（2）36%．为了测定某铜银合金的组成，将300g合金溶于L的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体（1）（2）36%（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量分数。（1）448mL

（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)（1）448mL

（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（1）Cu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，Cu完全溶解，并收集到标准状态下的气体，则参加反应的硝酸的物质的量是；如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下）（2）现有1mol/L的稀硝酸和3mol/L的稀硫酸的混合溶液100mL，往其中投入足量的铜片。请计算铜片被溶解的质量。（1）8M＋10nHNO3＝8M(NO（1）8M＋10nHNO3＝8M(NO3)n＋nNH4NO3＋3nH2O

NH4NO3＋NaOH＝NH3↑＋H2O＋NaNO3

（2）M为锌（1）如金属以M表示，试写出有关的化学方程式；（2）试推断M是哪种金属？（必须写出推断过程）（1）（2）Cu（3）（4）．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋（1）（2）Cu（3）（4）现将Cu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到（标准状态）NO和NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是。（2）判断Cu和50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？。其物质的量是。（3）如果（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是。（1～3小题不写计算过程）（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算气体的体积（标准状态）。计算过程：B组C．63%的HNO3溶液密度为•cm－3和100mLmol/L的HNO3溶液相比，正确的是CA浓度不同的两种HNO3(aq)BHNO3的质量不同C溶液的体积不同但浓度相同D均可与Au反应而发生钝化现象A．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4︰1︰4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为AA1︰6B2︰15C2︰3D16︰25A、B．一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42－。现将CuS加入到50mLLHNOA、BA被还原的硝酸为B反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的pH＝1DCuS未全部参加反应A．一定量的铁铝合金与300mL2mol/LHNO3完全反应生成NO（SPT）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是AA150mLB200mLC450mLD无法计算D．当铜与2mol/L硝酸溶液反应时，如果反应过程中H＋的浓度减少了（＋4a）mol/L，则溶液中NO3－的浓度同时减少了DA（＋4a）mol/LB（＋4a）mol/LC（＋a）mol/LD（＋a）mol/LC．铜和镁的合金，完全溶于硝酸中，若反应中共产生6720mL的NO2和11220mL的N2O4（都已折算到标准状况）。在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为CABCDB．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为L，H2SO4物质的量浓度为L。向其中加入铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为BALBLCLD无法计算（（1）Cu、Zn或其他

（2）C、P或其他

（3）Al、Fe或其他

（4）Au、Pt或其他（1）反应生成相应硝酸盐的单质是、。（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是、。（3）呈钝态的单质是、。（4）不发生反应的单质是、。稀硝酸先与铜片生成硝酸铜和一氧化氮，当稀硝酸被作用完时，反应停止，但一旦加入稀硫酸，在酸性环境中，原先生成的硝酸铜中的硝酸根又会与剩余的铜发生反应放出一氧化氮．在稀硝酸中加铜片有无色气体生成，待反应停止后，铜片有剩余。若再加入20%的稀硫酸时，铜片上又有无色气体生成。解释此时生成无色气体的原因

稀硝酸先与铜片生成硝酸铜和一氧化氮，当稀硝酸被作用完时，反应停止，但一旦加入稀硫酸，在酸性环境中，原先生成的硝酸铜中的硝酸根又会与剩余的铜发生反应放出一氧化氮（1）如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色

（2）[S－C（1）如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色

（2）[S－C≡N]－

（3）2SCN－＋20H＋＋22NO3－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋22NO2↑＋10H2O

（4）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱

（5）a、加