常见的金属材料 课时2 课时训练 初中化学鲁教版九年级下册（2022-2023学年）

.1常见的金属材料课时2基础达标1.用有关金属性质填空：（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的

性。（2）铁经常用来制作炊具，这是利用了铁的

性。（3）用金属钨制作白炽灯的灯丝，这是利用了钨的

。（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的

性。【答案】导电

导热

熔点高

延展2.《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（）A.合金的熔点一般比其组分低B.合金的硬度一般比其组分大C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强D.合金的耐磨性一般比其组分好【答案】B【解析】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。故选：B。3.分类是学习化学常用的方法。下列物质分类不正确的是（）A.氧化物：冰、干冰、氧化钙B.混合物：空气、盐酸、石灰水C.单质：金刚石、液氧、水银D.合金：钢、铝合金、氧化铁【答案】D【解析】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰、干冰、氧化钙都属于氧化物，正确但不符合题意，故选项错误；B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、盐酸、石灰水都属于混合物，正确但不符合题意，故选项错误；C、由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、液氧、水银都属于单质，正确但不符合题意，故选项错误；D、钢、铝合金都属于合金，氧化铁不是合金，错误符合题意，故选项正确；故选：D。4.下列关于金属及合金的叙述错误的是（）A.生铁的含碳量小于钢B.将黄铜与铜相互刻画，铜表面出现划痕C.多数合金硬度大于组成它们的纯金属D.钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制人造骨骼5.下列有关工业炼铁的说法中，正确的是（）A.炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气B.炼铁的原理是利用焦炭与铁的氧化物的反应C.炼铁得到的产品是生铁，其含碳量比钢低D.炼铁产生的高炉气体可直接排放到空气中【答案】A【解析】A、高炉炼铁原材料为铁矿石、焦炭、石灰石和空气，故选项说法正确。B：炼铁原理为焦炭能生成的一氧化碳，一氧化碳具有还原性，一氧化碳与金属氧化物反应，故选项说法错误。C：炼铁得到的为生铁，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，含碳量比钢高，故选项说法错误。D：炼铁产生的高炉气体中含有一氧化碳等有毒气体，对空气存在污染，不可直接排放，故选项说法错误。故选：A。某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应．下列说法错误的是()A.该实验装置应增加尾气处理装置B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C.NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe【答案】D【解析】A．一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处添加尾气处理装置，目的是防止一氧化碳污染空气，故正确；B．因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，故实验开始要先通入一氧化碳至空气排完，再加热药品，故正确；C．氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以可以用Ca（OH）2溶液来检验产生的CO2气体，故正确；D．盐酸不但与铁反应，也能与氧化铁反应，所以不能加入盐酸并过滤的方法得到铁，故错误。故选：D。7.我国铁矿石资源非常丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁多少吨？（保留至小数点后一位）【答案】1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t80%=800t设理论上可以炼出铁的质量为x

160

112

800t

x

160800t=则可炼出含铁97%的生铁质量为56097%=577.3t答：理论上可以炼出含铁97%的生铁577.3t。能力提升8.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是（）A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳9.两包粉末，一是铁粉，二是氧化铜粉，快速将它们鉴别出来的方法是（ ）A．观察颜色，加以鉴别B．分别加水溶解，加以鉴别C．用磁铁吸引，加以鉴别D．装入试管中分别加热，再分别通入CO观察现象，加以鉴别10.如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置示意图：（1）在实验开始时，应先通一会儿一氧化碳，再加热，目的是___________________，待________________________时，停止加热，继续通一氧化碳直到玻璃管冷却，目的是__________。（2）在实验过程中①②③处的现象分别是：①______________________；②______________________；③_________________。（3）①②③三处发生反应的化学方程式分别为：①_____________________；②______________________；③_________________。（4）在上述反应①中，氧化铁失去氧变为铁，氧化铁发生的反应叫_______反应。该反应的还原剂是_______，利用这种性质工业上常用来_______。与一氧化碳具有类似性质的物质还有_______等。（5）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有___________、_______________。【答案】（1）排净装置内的空气，防止CO与空气混合后在加热条件下爆炸；红色粉末变为黑色；防止生成的铁在高温下再次被氧化（2）红色粉末变为黑色；澄清石灰水变浑浊；产生蓝色火焰（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；2CO+O22CO2（4）还原；CO；冶炼金属；H2、C（答案不唯一）（5）还原性；可燃性11.用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3Fe3O4FeOFe．已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是（）A.装置中漏斗的作用是防止倒吸B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C.该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D.当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO【答案】D【解析】A．装置中漏斗的作用是为了聚集一氧化碳，而不是防止倒吸，选项说法错误；B．生成的四氧化三铁、氧化亚铁以及铁粉都是黑色的，所以无法通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁，选项说法错误；C．尾气中的一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，氧