2022-2023学年广东省河源市乌石中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省河源市乌石中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A．铁锅用于炒菜

B．氢氧化钠用作干燥剂C．天然气用作燃料

D．铜用于制造导线参考答案：C略2.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高参考答案：A略3.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。

4.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D解析：A．石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故A错误；B．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；C．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确．故选D．5.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞B

B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C

D．B＞A＞D＞C参考答案：C6.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （）A．＋412kJ·mol－1

B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1

D．－236kJ·mol－1参考答案：C7.下列离子方程式正确的是A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC、碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4?+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：C略8.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A.氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-

B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C.氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D.二氧化氮：Na+、K+、S2O32-、SO42-参考答案：C9.在N2+3H2

2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是A．2.4mol/(L·s)

B．1.6mol/(L·s)

C．0.8mol/(L·s)

D．0.08mol/(L·s)参考答案：B10.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性参考答案：D11.次氯酸可用于杀菌消毒．已知25℃时：①HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）

△H=﹣Q1kJ·mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）

△H=﹣57.3kJ·mol﹣1下列说法正确的是（

）A．在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）═H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（57.3+Q1）kJ·mol﹣1B．将20mL1mol/LHClO与10mL1mol/LNaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO）C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3﹣，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32﹣+HClO═HSO3﹣+ClO﹣D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）参考答案：B解：A、醋酸是弱酸，电离过程是吸热的过程，强酸碱的中和热是57.3kJ/mol，根据HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ·mol﹣1，则次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=（57.3﹣Q1）kJ·mol﹣1，故A错误；B、将20mL1mol/LHClO与10mL1mol/LNaOH混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒：2c（Na+）=c（ClO﹣）+c（HClO），整理两个等式得到2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO），故B正确；C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会发生复分解反应，故C错误；D、等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH3COOH＞HClO，所以次氯酸根离子水解程度大与醋酸钠根离子，C（ClO﹣）＜C（CH3COO﹣），溶液显示碱性，所以C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（ClO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+），故D错误．故选B．12.下列离子方程式正确的是(

)A．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O参考答案：C略13.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH–4e–+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(

)A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e–+2H2O=4OH–

参考答案：C

14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

（）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32⑤酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①⑤

B．①③

C．②④

D．①②参考答案：答案：C15.胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（

）

A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生

参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：（1）该实验的目的是

。（2）显色时间t2＝

。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为

（填字母）

A

<22.0s

B

22.0～44.0s

C

＞44.0s

D

数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是

。

参考答案：答案：（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响（2）29.3s

（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）

解析：难度，易。由题目中表格数据可分析出c(I－)、c(S2O32-)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比），由①⑤中数据可列关系：显色时间t2＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3s，升高温度，反应速率加快，故显色时间t2<22.0s。07年广东高考在选择题方面减弱了考查，只有第18题的选项C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化学平衡图象题，改为化学反应速率的表格分析题，实际要求仍是考查学生运用所学化学反应速率与化学平衡思想解决指定问题的能力。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（

），可用淀粉发酵法生产。（1）发酵法第一步是使淀粉水解。实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的的化学方程式是

；可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是

（填序号）。

a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液

b．H2SO4溶液、碘水c．NaOH溶液、CuSO4溶液

d．H2SO4溶液、CuSO4溶液（2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应：―NH2+HCHO→―N＝CH2+H2O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是

。（3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响）：取mg味精溶于水，加入过量c1mol·L－1AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2mol·L－1NH4SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点。重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL。①用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是

。②若实验操作无误差，测定结果低于实际值。用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是

。参考答案：（1）(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6

a、c（2）避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应（3）①②AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl－(aq)，加入NH4SCN溶液后，SCN－与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大18.下图中A～J分别代表