2022-2023学年山东省济宁市福田中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年山东省济宁市福田中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol·L－1，能达到此目的的是(

)A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．ClO－、I－、K＋、H＋C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋参考答案：C2.关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略3.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（

）A．G是最活泼的非金属单质

B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼

参考答案：答案：D4.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

则下列说法或表达正确的是

（

）

A.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HclO

B．2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O

C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO2-3>HCO-3>CH3COO-

D．常温下电离常数比较：Ka(H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)参考答案：C略5.下列过程中，属于化学变化的是A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化D．铁锅生锈参考答案：D试题分析：化学变化必须有新物质生成，据此解答．A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误；B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故B错误；C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；故选：D．6.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④

B.②④

C.②③④

D.①②③④参考答案：C略12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是参考答案：B8.下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥参考答案：D试题分析：A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故B正确；C．二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；D．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，故D错误．故选D．9.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A．常温下1molAl与足量浓硝酸反应，生成气体分子数为3nA，B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5nAC．17g的NH3含有3nA个N-H键

（N—14

H—1）D．常温常压下，16g的O2气体含有的原子数为0.5nA（O—16）参考答案：C10.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（

）

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol参考答案：C略11.(08黄埔区4月模拟)绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度较低的是（）Ａ．化合反应Ｂ．取代反应Ｃ．加成反应Ｄ．加聚反应参考答案：答案：B12.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—197kJ·mol—1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙

B．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙参考答案：B略13.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

（）

A.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应B.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸C.单质C能与A的某种氧化物发生置换反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：C略14.（2002·京皖蒙卷）6.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）A.该元素属于第七周期B.该元素位于ⅢA族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子和184个中子参考答案：B略15.已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是

(

)A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3molFeS2参加反应转移

mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为___________________________________。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

。（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。（填字母）选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有（5）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应式为 。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）A～H均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示已知：①反应②E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气．③核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1（1）A的名称（系统命名法）．（2）B生成C的反应类型为．（3）D中含氧官能团的名称为．（4）由E生成F的第一步反应化学方程式为

．与F具有相同官能团的F的同分异构体还有种．（填数字）（5）由A生成H的化学方程式为．（6）G的结构简式为．参考答案：（1）1，3﹣丁二烯；（2）水解反应或取代反应；（3）羟基；（4）HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；4；（5）；（6）．

考点： 有机物的推断．分析： E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明E中含有醛基和醇羟基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脱去1分子水生成G，核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，则F不可能是F发生消去反应生成（消去产物会有4个吸收峰），应是形成五元环酯，则F中羟基连接在端碳原子上，可推知CH2=CH﹣CH=CH2与Br2发生的是1，4﹣加成，故B为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C为HOCH2CH=CHCH2OH，D为HOCH2CH2CH2CH2OH，E为HOCH2CH2CH2CHO，F为HOCH2CH2CH2COOH，G为，由反应信息①，结合相对分子质量可知2分子CH2=CH﹣CH=CH2发生加成反应生成六元环化合物H为，据此解答．解答：解：E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明E中含有醛基和醇羟基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脱去1分子水生成G，核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，则F不可能是F发生消去反应生成（消去产物会有4个吸收峰），应是形成五元环酯，则F中羟基连接在端碳原子上，可推知CH2=CH﹣CH=CH2与Br2发生的是1，4﹣加成，故B为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C为HOCH2CH=CHCH2OH，D为HOCH2CH2CH2CH2OH，E为HOCH2CH2CH2CHO，F为HOCH2CH2CH2COOH，G为，由反应信息①，结合相对分子质量可知2分子CH2=CH﹣CH=CH2发生加成反应生成六元环化合物H为，（1）A为CH2=CH﹣CH=CH2，名称（系统命名法）为：1，3﹣丁二烯，故答案为：1，3﹣丁二烯；（2）B生成C发生卤代烃的水解反应，也属于取代反应，故答案为：水解反应或取代反应；（3）D为HOCH2CH2CH2CH2OH，含氧官能团的名称为：羟基，故答案为：羟基；（4）由E生成F的第一步反应化学方程式为：HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，与F（HOCH2CH2CH2COOH）具有相同官能团的F的同分异构体还有：，共有4种，故答案为：HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；4；（5）由A生成H的化学方程式为：，故答案为：；（6）由上述分析可知，G的结构简式为，故答案为：．点评： 本题考查有机推断，难度中等，A到F的系列转化中碳骨架不变，根据E的性质与G的核磁共振氢谱判断G的结构，进而确定A与溴发生1，4﹣加成反应，较好地考查学生的分析推理能力．18.［化学一选修2：化学与技术］碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：

我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：请回答下列问题：

(1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为

。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)

；(2)试列举出索尔维制碱法的两大缺点。

①

；②

。

(3)设计联合制碱法的我国化工专家是

；(4)从联合制碱法生产原理示意图可知，原料Ⅲ中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。步骤Ⅰ：

，化学方程式

步骤Ⅱ：

，化学方程式

参考答案：

(1)CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO3

0.49(或106:217)(2)①原料氯化钠的利用率低

②产生了不易处理的副产物氯化钙③原子利用率低

……(3)侯德榜(4)造气

CH4+2H2O=4H2+CO2

净化

CO+H2O=CO2+H2

略19.芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转