2022-2023学年四川省广元市柳沟中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年四川省广元市柳沟中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于同位素的一组是A.水和重水

B.Na2O和Na2O2

C.氕、氘、氚

D.40K、40Ca参考答案：C2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

(

)A．K值不变，平衡可能移动

B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变

D．平衡移动，K值一定变化参考答案：DA．K值只受温度影响，温度不变，K值不变，若增大反应物浓度，平衡正向移动，正确；B．K值变化，，温度一定变化，平衡一定移动，正确；C．平衡移动，K值可能不变，正确；D．平衡移动，可能是改变浓度的造成的，K值不变，选D。3.下列说法不正确的是A．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃B．烯烃中的碳碳双键为烯烃的官能团C．甲醛和苯甲醛互为同系物D．乙醇和乙二醇都属于醇类参考答案：C略4.人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是

A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇参考答案：A略5.下列说法正确的是A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大参考答案：B

试题分析：A项错误，因增大某一反应物的浓度，该物质本身的转化率不增大；C项并未指出是增压还是减压；D项增大反应物浓度，平衡右移，生成物是比原增大，但体积分数不见得增大；B项通过缩小体积而增大压强，不管平衡如何移动，各气体浓度一定增大（压强引起的浓度变化大于平衡的移动）。考点：化学平衡的原理6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8KJ·mol-1B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则石墨比金刚石稳定。C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4KJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量28.7KJD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2参考答案：B略7.乙酸乙酯分子中存在的基团是A．羟基

B．醛基

C．羧基

D．乙氧基参考答案：D略8.2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137的各种说法正确的是（

）

A．碘-131的中子数为78

B．碘-131质量数为53C．碘与铯互称同位素

D．铯-137的放射性是化学性质参考答案：A略9.室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列说法不正确的是（

）A．室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同

B．温度升高，Ka增大、Kb减小C．室温下，CH3COOH溶液中的C（H+）与NH3·H2O中的C（OH—）相等D．室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的C（H+）与NH3·H2O中的C（OH—）相等参考答案：BC略10.下列各表示式中轨道数最多的是

A．7s

B．6p

C．5d

D．4f参考答案：D11.下列方程式中，表示物质的电离且正确的是（

）A、H2SS2-+2H+

B、CH3COONH4CH3COO-+NH4+C、HS-+H2OH2S+OH-

D、HS-+H2OS2-+H3O+参考答案：D略12.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K+)为2mol·L－1

B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中c(H+)为2mol·L－1参考答案：AB略13.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸的电离过程为吸热反应，升高温度后平衡向着正向移动；醋酸浓度越小，电离程度越大，则加水后平衡向着正向移动；加入氯化钠固体不影响醋酸的电离平衡；加入醋酸钠固体后，醋酸根离子的浓度增大，平衡向着逆向移动，据此进行解答．【解答】解：A．加水后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，故A错误；B．加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B正确；C．弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D．加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，故D错误；故选B．14.由—、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的有机物中，其水溶液能使石蕊变红的有（

）A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略15.从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是

A．海带灼烧成灰

B．过滤含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯参考答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、下列实验操作不正确的是；①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体②将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却,先加过量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。③分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法。④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑[来]Ⅱ、为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。回答：（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：

；（2）试管a的作用是

；（3）若省去试管a，试管b中试剂为

。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

△H＝-247.4kJ·mol－1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH--4(g)＋2H2O(g)＝CO-2(g)＋4H2(g)

△H＝

。（2）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li＋H2===2LiH（Ⅰ）

LiH＋H2O===LiOH＋H2↑（Ⅱ），反应Ⅱ中的还原剂是______。（3）Mg2Cu也是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为

。（4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡

移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的

，产生H2的速率将增大。

A．HNO3

B．CH3COOH

C．Na2SO4

D．CuSO4（5）有一种燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电。电池负极反应式为

。燃料电池与普通燃烧过程相比，优点是

。参考答案：(1)+659.8

kJ·mol－1

(2)LiH（3）2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2（4）向右

BD（5）H2＋2OH－－2e－===2H2O

燃料电池的能量转化率远高于普通燃烧过程略18.A、B、C三种常见固体，投入水中分别产生D、E、F三种气体，它们在一定条件下发生反应：D+E→A，D+E→G，D+F→G+I，E+F→H，H+D→G+I。则这些物质的化学式分别是：A______B______C______D______E______F______G______H______I______。参考答案：A．

B．Na

D．

E．

F．

G．

H．

I．19.（14分）在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－190kJ·mol－1（1）该热化学反应方程式的意义是___________________。（2）下列描述中能说明反应已达平衡的是________。a．v正(O2)＝2v逆(SO3)b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10molO2和0.20molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1，该反应的平