2022-2023学年云南省大理市宾川县第四中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年云南省大理市宾川县第四中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是（

）A．1.5mol·L－1

B．2mol·L－1

C．2.5mol·L－1

D．3mol·L－1参考答案：B试题分析：反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，说明溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，中和硫酸和Fe2＋转变成Fe(OH)2，则溶质为Na2SO4，因此有n(SO42－)=n(Na＋)/2=200×10－3×3/2mol=0.3mol，c(H2SO4)=0.3/150×10－3mol/l=2mol·L－1，故选项B正确。2.最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10﹣6m）的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响．现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于（）A．溶液 B．浊液 C．胶体 D．不能确定参考答案：B【考点】胶体的应用．【分析】根据三种常见分散系的分散质的直径大小，溶液小于10﹣9m，胶体为10﹣9m～10﹣7m，浊液大于10﹣7m来解题．【解答】解：浊液粒子直径大于10﹣7m，直径为2.5微米即2.5×10﹣6，m颗粒物分散到水里，形成的分散系属于浊液，故选B．3.对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是（

）A．白磷、白糖、白糕属于单质

B．KCl、FeSO4、KMnO4属于盐C．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱

D．盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸参考答案：BA．白磷是单质，白糖是蔗糖，属化合物，白糕主要成分是淀粉，故A错误；B．KCl、FeSO4、KMnO4均为金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；C．纯碱和泡花碱属于盐，烧碱属于盐，故C错误；D．盐酸、硝酸是强酸，而次氯酸是弱酸，故D错误；答案为B。4.已知:

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A.HCl发生了还原反应B.氧化性:

Cl2>KMnO4C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8D.当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA参考答案：DA.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B.氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，故B错误；C.氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D.当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。答案选D。5.下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是A.Fe→FeSO4

B.SO2→S

C.CO→CO2

D.HCl→Cl2参考答案：B略6.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（

）

A.正、逆反应速率都等于零

B.N2、H2、NH3的浓度均不再变化C.N2、H2、NH3在容器中共存

D.N2、H2、NH3的浓度相等参考答案：B 7.下列关于电池的叙述不正确的是A.电池充电是使放电时的氧化还原反应的逆向进行B.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C.氢氧燃料电池产物为无污染的水，周子环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D8.若甲烷与氯气以物质的量之比l:3混合，在光照下得到的产物物质的量最多的是

A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CHCl3

D．HCl参考答案：D9.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（

）

A．B．

C．

D．

参考答案：略10.下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A11.检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是

A、氯化钡

B、盐酸

C、氯化钡和盐酸

D、盐酸和品红参考答案：D略12.我国明代《本草纲目》冲收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A.萃取

B.过滤

C.蒸馏

D.干馏参考答案：C从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。13.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A．常温下不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低参考答案：D解析：常温下，二者均能使铝钝化，A项错误；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，B项错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，C项错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，D项正确。14.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C略15.“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓（Ga）是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是

（）A．Ga3N2

B．Ga2N3

C．Ga3N

D．GaN参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________。A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为

g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。参考答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2)B、C、D

(3)2.0

小于

(4)13.6

15解析：本题考查了一定物质的量浓度的溶液、误差分析及物质的量浓度的计算。(1)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，故在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C，由于没有450mL容量瓶，所以配制450mL溶液，需要500mL容量瓶。另外还需要溶解和稀释时用到的烧杯和玻璃棒。(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故该题选B、C、D。(3)容量瓶没有450mL，应选择500mL的来配置，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，则所得溶液的浓度偏小。(4)浓硫酸的浓度c＝mol/L＝18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V＝0.5/L×0.5L，解得V＝0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。判断能否设计成原电池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是__________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：____________。④当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。参考答案：(1)不能

能

(2)①BD

②>

③Zn－2e－===Zn2＋

④1mol·L－1解析：(1)原电池中发生的是自发的氧化还原反应，A．为酸碱中和，是非氧化还原反应，故不能设计成原电池；B．是置换反应，是氧化还原反应，能设计成原电池；(2)①甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀；A．甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误；B．乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确；C．甲、乙中锌片质量都减少，故C错误；D．两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确；故选BD；②原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度；③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；④释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为=2mol/L，一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1mol?L-1。【点睛】明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。18.（16分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：（用元素符号回答）（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）①性质最不活泼的是

；②原子半径最小的是（除稀有气体元素）

。（2）J在元素周期表中的位置是

，K形成简单离子的结构示意图为 。（3）D、E、F的简单离子半径大小比较，由大到小的顺序

；（4）G和K形成的化合物化学式是

，向其溶液中加入氢氧化钠溶液，直至过量的现象

；向此溶液中再通入过量的二氧化碳气体发生的离子反应

。参考答案：（1）①

Ar

；②

F

。（2）

第三周期第ⅥA族

，

略

。（3）

F-、Na+、Mg2+

；（4）

AlCl3

，

先生成白色沉淀，后白