2022-2023学年四川省遂宁市射洪县金华中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年四川省遂宁市射洪县金华中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④参考答案：C略2.下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是

A.只能丁达尔现象

B.只能用AgNO3溶液

C.只能用碘水

D.以上三种方法都可以参考答案：D略3.下列关于Ne和Ne的说法正确的是（）A．质子数相等

B．质量数相等

C．中子数相等

D．性质相同参考答案：A考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据原子符号中，左上角数字代表质量数，左下角数字为质子数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．解答：解：A．Ne和Ne的质子数相同，都为10，故A正确；B．Ne和Ne的质量数不相同，分别为20、22，故B错误；C．中子数=质量数﹣质子数，Ne和Ne的中子数不相同，分别为20﹣10=10、22﹣10=12，故C错误；D．Ne和Ne的物理性质不同，质量不同，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握．4.下列物质中，属于电解质的是

A．

B．蔗糖

C．溶液

D．参考答案：D5.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．

注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液

D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出参考答案：C略6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－B．加入铝粉能产生H2的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、SO42－C．既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－参考答案：C7.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A.这个反应是置换反应

B.制造过程中元素种类没有改变

C.CCl4是一种化合物

D.金刚石属于金属单质

参考答案：D略8.对于反应A2＋3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A.v(B2)=0.08mol·(L·s)－1

B.v(A2)=0.04mol·(L·s)－1C.v(C)=3.6mol·(L·min)－1

D.v(B2)=5.4mol·(L·min)－1参考答案：B9.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（

）A.

1：3

B.

3：1

C.

2：1

D.

1：2参考答案：B略10.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（

）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol参考答案：A试题分析：当生成1mol硝酸锌时，应有1molZn参加反应，失去2mol电子，则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到－3价，设有xmol硝酸被还原，则有[5－(－3)]x=2，解得x=0.25，答案选A。

12.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有A．氯气

B．次氯酸

C．次氯酸根

D盐酸

参考答案：B13.下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种物质反应后只生成两种酸⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥参考答案：A略14.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质可能有:①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤加聚反应A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：C略15.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的木炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是__________．（2）E中出现的现象是________．（3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3?6H2O晶体．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_________，现象是________．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：__．③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是：_______．（4）请写出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式_______，该反应中消耗1mol氧化剂转移_______mol电子参考答案：(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B④用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化

(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

4【分析】根据二价铁和三价铁的性质分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答。【详解】(1)Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)Fe与水蒸气反应生成的H2，还原氧化铜生成Cu和H2O，所以E装置中，黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；(3)①检验Fe3+最直接的方法是选用KSCN，Fe3+遇KSCN，显血红色；故答案为：KSCN溶液、向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；②用KSCN未检测出Fe3+，可能是B装置中有Fe粉未反应完全，有剩余，在溶液中，Fe粉还原了Fe3+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；③滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择Cl2，不会引入新杂质，故B正确；故答案为：B；④若要证明FeCl2已完全氧化，可以用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；故答案为：用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；(4)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色变成灰绿色，最终转变成红褐色，即Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，从反应方程式中可知，O2做氧化剂，1molO2转移4mol电子；故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，4。【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，不损失主体物质，易恢复原来状态。Fe3+的检验方法：1.遇KSCN，显血红色；2.加NaOH，生成红褐色沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列物质中，能导电的是__________（填序号）（2）属于电解质的是__________（填序号）（3）属于非电解质的是__________（填序号）①NaOH溶液 ②液态HCl ③液态汞 ④固体氯化钠 ⑤NH3 ⑥熔融KNO3 ⑦干冰 ⑧蔗糖 ⑨干燥的空气参考答案：（1）①③⑥（2）④⑥（3）②⑤⑦⑧解析：①NaOH溶液是NaOH的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的离子，故能导电；②液态HCl中只有分子，没有自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；③液态汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的电子，故能导电；④固体NaCl无自由移动的离子，不能导电，但其在熔融状态下能导电，故为电解质；⑤NH3无自由移动的离子，故不能导电，其熔融状态不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质；⑥熔融KNO3含有自由离子，能够导电，在水溶液中或者熔融状态下能够导电，属于电解质；⑦干冰不含自由移动的离子或自由电子，不导电，自身不能电离产生自由离子，属于非电解质；⑧蔗糖不含自由电子或者自由离子，不导电，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；⑨干燥的空气是多种气体的混合物，既不是电解质也不是非电解质，且不能导电。故答案为：（1）①③⑥；（2）④⑥；（3）②⑤⑦⑧。18.自然界中存在很多物质循环过程。下图是自然界中氮循环示意图，请回答下列问题：（1）自然界中的固氮和人工固氮的共同点是__________________________________________。（2）硝化细菌可以将氨氧化成亚硝酸，请配平该反应:

NH3＋

O2→

HNO2＋

H2O______，其中还原产物为__________________。（3）根据循环图判断下列说法不正确的是______。a．氮元素均被氧化b．含氮无机物和含氮有机物可相互转化c．工业合成氨属于人工固氮d．模拟生物固氮是人工固氮发展的方向参考答案：(1)将游离态的氮转化为化合态的氮或将氮气转化为氮的化合物

(2)2、3、2、2

HNO2和H2O

(3)a【分析】（1）根据氮的固定含义解答；（2）反应中氮元素化合价升高，氧元素化合价降低，结合电子得失守恒解答；（3）a、根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；b、根据氮循环中物质的分类进行解答；c、人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；d、依据生物固氮的特点解答。【详解】（1）将氮元素由游离态转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，因此自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将游离态的氮转化为化合态的氮或将氮气转化为氮的化合物；（2）根据方程式可知氨气中氮元素化合价从－3价升高到+3价，失去6个电子，氧气中氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为2NH3＋3O2＝2HNO2＋2H2O，氧气是氧化剂，则还原产物为HNO2和H2O；（3）a．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，如硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮气单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故a错误；b．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故b正确；c．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故c正确；d．生物固氮是生命科学中的重大基础研究课题之一，为植物特别是粮食作物提供氮、提高产量、降低化肥用量和生产成本、减少水土污染和疾病，因此模拟生物固氮是人工固氮发展的方向，故d正确．故答案选a。【点睛】本题主要考查了氮元素在自然界中的循环、氮以及化合物的性质，理解氧化还原反应、人工固氮等知识点是解答该题的关键。19.（6分）在2L密闭容器内，800℃时反应：