2022-2023学年广东省河源市新城中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年广东省河源市新城中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（）A．氧化性：Cl2＞红磷 B．单质沸点：红磷＞C12C．氢化物稳定性：HC1＞PH3 D．酸性：HClO4＞H3PO4参考答案：B【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．【解答】解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C．氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．故选B．2.无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Na+、K+、NO3-、Cl-C.K+、CO32-、OH-、Ba2+

D.Na+、Cl-、SO42-、Fe3+参考答案：B【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液的酸碱性分析解答。【详解】A.Al3+、Ag+在碱性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A错误；B.Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性还是碱性溶液中均不反应，都能大量共存，B正确；C.在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-与Ba2+不能大量共存，C错误；D.在碱性溶液中Fe3+不能大量存在，D错误。答案选B。3.由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是A.反应①为置换反应

B.反应②中生成S和HBrC.氧化性:Cl2<Br2

D.反应③生成的Br2可以用乙醇萃取参考答案：AA项，流程中反应①为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，该反应属于置换反应，故A正确；B项，反应②为Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr，故B错误；C项，反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2>Br2，故C错误；D项，乙醇与水互相溶解，无法将Br2从水溶液中萃取出来，故D错误。4.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（

）

A、与互为同位素

B、与的质量数相同

C、与是同一种核素

D、与的核外电子数和中子数均为62参考答案：A略5.水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D6.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．物质的量

B．分子数

C．原子数

D．体积参考答案：C略7.下列情况可引起大气污染的是

（1）煤的燃烧（2）工业废气的任意排放（3）燃放鞭炮（4）飞机、汽车尾气排放

A.只有（1）（2）

B.只有（2）（4）

C.只有（1）（2）（3）

D.全部参考答案：D略8.下列实验操作中错误的是A.称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C【详解】A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A正确；B．蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B正确；C．蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C错误；D．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D正确。答案选C。【点睛】本题考查化学实验基本操作，涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大。注意选项A中如果称量氢氧化钠时不能放在称量纸上，而是要放在烧杯中。9.下列说法，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡的标志是A.1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成B.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂C.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成D.1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂参考答案：C【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A.1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，A错误；B.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B错误；C.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成，反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，C正确；D.1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂，反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，D错误。答案选C。10.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A．电解法

B．热还原法C．热分解法

D．铝热法参考答案：A略11.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华

B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D略12.下列说法你认为正确的是A.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液B.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法参考答案：C【详解】A.配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液，应该选用规格为500mL的容量瓶，不能用两只250mL的容量瓶配制，故A错误；B.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯的外焰接触，故B错误；C.易燃试剂通常遇到强氧化性试剂会剧烈反应，二者应当分开放置，且易燃试剂遇火易燃，应远离火源，故C正确；D.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂,故D错误；综上所述，本题选C。13.下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略14.参考答案：A15.下列变化中破坏离子键的是A、NaOH溶于水B、HCl溶于水C、SiO2熔化D、酒精（C2H5OH）溶于水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm（3）需要使用的实验仪器有烧杯、．（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写序号）．A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．参考答案：1.102.ADECBHGF3.100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管4.A考点：溶液的配制．

专题：化学实验基本操作．分析：（1）根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步骤对各操作进行排序；（3）根据配制一定物质的量浓度的步骤选用仪器（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：（1）将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c1V1=c2V2可知，需要浓硫酸的体积为：=0.01L=10mL，故答案为：10；

（2）配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF；（3）根据配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步骤可知，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管；

（4）A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面，加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故A正确；B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，容量瓶不需要烘干，对溶质的物质的量及溶液的最终体积不变，不影响配制结果，故C错误；D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用，试剂瓶中的蒸馏水将配制的溶液稀释，导致溶液浓度偏小，故E错误；故答案为：A．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析①C与C②O2与O3

③正丁烷与异丁烷④金刚石和石墨

⑤冰与水

⑥乙醇和二甲醚

⑦干冰和二氧化碳（1）互为同位素的

（2）互为同素异形体的 （3）互为同分异构体的

（4）属于同一化合物的

参考答案：18.（18分）实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体---_______g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排列

。

其中定容的具体操作是

。（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高

B.偏低

C.不变,填序号。）：

①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________②定容时俯视刻度线。____________③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水。____________参考答案：（18分每空2分）（