2022-2023学年山东省青岛市第四十一中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年山东省青岛市第四十一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性B.常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D.将纯水加热，其KW增大而pH不变参考答案：A略2.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是A．具有吸附性

B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS参考答案：C略3.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞戊

B．乙的单质能与水剧烈反应 C．丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应

D．气态氢化物的稳定性：丙＞甲参考答案：B4.盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂可促进鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是A．分子式为C15H22O4B．分子中至少有4个碳原子处于同一平面C．1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应D．在加热、加压和有镍催化的条件下，理论上1mol该物质能与4molH2反应参考答案：BD略5.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（

）A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点B．W与X形成的化合物中只含离子键C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：【知识点】元素周期表和元素周期律E2【答案解析】C

解析：已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，原子序数Y＞X，二者处于第三周期，根据选项根据可能的情况进行判断．A、如果是CH4和SiH4，沸点CH4<SiH4，错误；B、W与X形成的化合物可能是Na2O2，既有离子键又有共价键，错误；C、X、Y、Z都是第三周期，且原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，W是第二周期，原子半径最小，正确；D、若W与Y的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能是Mg3N2、Al2O3，故错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，关键是得到W、X、Y、Z在周期表中的位置关系。6.在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是A、NaHCO3和NaOH

B、Na2CO3和NaOHC、NaHCO3和Na2CO3

D、Na2CO3参考答案：D7.(1999·上海卷)下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF

B.MgI2

C.BaI2

D.KBr参考答案：B略8.下列说法正确的是A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和１×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C、常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系参考答案：A略9.已知Fe2＋结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3＋则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A.Al2S3、FeS和S

B.Fe(OH)3和Al(OH)3

C.Fe2S3和Al(OH)3

D.FeS、Al(OH)3和S参考答案：D10.百里酚酞是常用的滴定指示剂，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到。有关说法错误的是A．邻苯二甲酸酐与百里酚酞都属于芳香族化合物B．百里酚酞在一定条件下能与Br2、H2、O2等物质反应C．1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应D．邻苯二甲酸酐分子中处于同一平面的原子最多有15个参考答案：C略11.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（

）A．表示碳元素的一种同位素

B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：略12.关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是

A．若向该固体中滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体的成分可能为O2和CO2

B．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x=y=3

C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性参考答案：B略13.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A.

B.

C.n=m+17Vc

D.＜

＜参考答案：C略14.（不定项选择题）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32―＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH－＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

参考答案：C15.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素的比较中，不正确的是（）A．原子半径：A＜B B．原子序数：A＞BC．原子最外层电子数：B＞A D．元素所在的周期数：A＞B参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系．

分析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大．解答：解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期．A．A元素形成阳离子与B元素形成阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径A＞B，故A错误；B．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，即原子序数A＞B，故B正确；C．A元素易形成阳离子，则A原子的最外层电子数小于4，B元素易形成阴离子，则B原子的最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数：B＞A，故C正确；D．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，则元素所在的周期数：A＞B，故D正确；故选：A．点评：本题考查结构与位置关系，难度中等，关键根据离子的电子层结构推断元素的位置关系二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。⑴160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为

。⑵发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2⑶吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是

。⑷在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

。⑸吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是

（选填序号）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2⑹从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏

b．蒸发

c．灼烧

d．过滤

e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）参考答案：（15分）⑴4mol/L（2分）⑵b（1分）⑶2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）⑷连续测定吸收塔内溶液的pH（3分）⑸a（1分）⑹b、e、d（2分），重结晶（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）反应mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa2×1055×1051×106c（A）/（mol?L﹣1）0.080.200.44分析表中数据，回答：（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡

（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是

．（2）当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡

移动，判断的依据是

，可能的原因是 ．参考答案：（1）不；平衡没有移动，即m+n=p；（2）向左；当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动；增大压强时，B转化为液态或固态．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，压强增大2.5倍，A的浓度增大2.5倍；（2）当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，压强增大2倍，A的浓度增大2.2倍，可知增大压强平衡逆向移动，以此来解答．【解答】解：（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡不移动，因当压强增大2.5倍时，c（A）增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m+n=p，故答案为：不；平衡没有移动，即m+n=p；（2）当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，即该反应的化学平衡向左移动，可能的原因为增大压强时，B转化为液态或固态，故答案为：向左；当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动；增大压强时，B转化为液态或固态．【点评】本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握表格数据的分析、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意B的状态变化，题目难度不大．18.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为__________；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）；③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显___

____（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式_________________

___________________；②分析产品室可得到H3PO2的原因__________________

_________________；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有

杂质，该杂质产生的原因是

。参考答案：（1）H3PO2H+＋H2PO2-(2)①+1。②H3PO4。③正盐，碱性。（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。（1）根据一元酸只发生一步电离，中强酸是弱电解质得：H3PO2H+＋H2PO2-(2)①利用元素化合价代数和为零，得出H3PO2中P元素为+1价。②H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者1︰4反应，则H3PO2失去4个电子，P元素变为+5价，生成H3PO4。③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。（3）反应的反应物与产物都给出，是P元