2022-2023学年山西省晋中市运输处中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省晋中市运输处中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的分类通常依据组成和性质，下列对钠的化合物分类，只考虑组成的是(

)

A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物

B．Na2CO3是一种盐，不是碱

C．NaOH是一元碱，强碱

D．NaClO是氧化性盐，含氧酸盐参考答案：B略2.下列物质的电子式正确的是

参考答案：D略3.根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是A．1molS完全燃烧时放出的热量为297．23kJB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmolS(s)和1molO2(g)的化学键所吸

收的总能量参考答案：C略4.关于化学基本概念的叙述正确的是A．摩尔：表示含有一定数目的集体的物理量B．电解质：溶于水后得到的溶液能导电的物质C．酸：在水中能电离出H+的化合物

D．氧化剂：在氧化还原反应中得电子的物质

参考答案：D5.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

(

)①过氧化钠

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．①②③参考答案：A略6.元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为

A．3n-12

B．3n-6

C．3n-4

D．2n-4参考答案：A7.如图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH溶液C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液参考答案：C略8.下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性参考答案：C9.下列化学用语表达错误的是A.丙烷分子的球棍模型：B.S2-的结构示意图：C.乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3D.NH4Cl电子式：参考答案：D【详解】A.丙烷的分子式为C3H8，其球棍模型为，A正确；B.S2-是硫原子得到两个电子形成的离子，S2-的结构示意图为，故B正确；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇经过酯化反应得到，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故C正确；D.NH4Cl的电子式为，故D错误；故答案选D。【点睛】此类题目的易错点为，简单阴离子的电子式的书写，非常容易忘掉其周围的电子，需要学生格外注意。10.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是A．Fe3＋

B．Al3＋ C．NH4＋

D．Fe2＋参考答案：B11.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．CuO+COCu+CO2C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑参考答案：B解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故C错误；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选B．12.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d＞c＞b＞a

B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：Ba、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。13.某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D．能发生银境反应参考答案：D14.下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（

）A.石墨、冰水混合物

B.铁粉、食醋C.碘酒、食盐

D.盐酸、空气

参考答案：B略15.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：

（1）化学反应速率本质上是由

决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明

对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，

反应速率越快。

（2）我们最好选取实验____（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的

反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是

。

（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是____mol／L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）根据要求，回答下列问题。现有下列九种物质：①盐酸

②液态HCl

③NaCl晶体

④CH3COOH

⑤液氨

⑥H2O(l)

⑦氨水

⑧氯水

⑨NaOH

⑩CH4其中，属于强电解质的是

；属于非电解质的是

；能导电的是

。（2）写出NaHCO3在水中的电离方程式：

，

。参考答案：（1）②③⑨，⑤⑩，①⑥⑦⑧NaHCO3=Na++

，略18.（每空8分）如下图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。①A与

组合，用于

，②B与

组合，用于

，

③B与

组合，用于

，④D与

组合，用于

，参考答案：（每空1分共8分）①c，制备气体

②b，分液

③d，过滤

④d向酒精灯添加酒精略19.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是

，在导线中电子流动方向为

（填“a到b”或“b到a”）．（2）负极反应式为

．（3）电极表面镀铂粉的原因是 ．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为

．②由①生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若燃料利用率为80%，则导线中通过电子的物质的量为

mol．

参考答案：（1）化学能转化为电能；由a到b；（2）2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O；（3）增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率；（4）①8.82×10﹣4；②32．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）原电池主要是将化学键转化为电能；氢气失去电子，为负极，氧气获得电子，为正极，电子由负极通过导线移向正极；（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；（3）反应物接触面积越大，反应速率越大；（4）①根据反应的电极方程式计算；②根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算．【解答】解：（1）原电池主要是将化学键转化为电能，燃料电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置；氢气失去电子，为负极，氧气获得电子，为正极，电子由负极通过导线移向正极，即由a到b，故答案为：化学能转化为电能；由a到b；（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O，故答案为：2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O；（3）反应物接触面积越大，反应