2023年高考化学（热点+题型全突破）专题11模块4热点题型三常见物质的推断（含解析）

PAGEPAGE1专题11.4热点题型三常见物质的推断物质的推断是通过实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。特殊颜色：焰色反响：Na+〔黄色〕、K+〔紫色〕；含Cu2＋的溶液呈蓝色；含Fe3＋的溶液呈黄色；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是NH3；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有CO2〔无色无味〕和SO2〔刺激性气味〕；7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是SO2；不溶于水又不溶于酸的沉淀有BaSO4〔白色〕、AgCl〔白色〕、CuS〔黑色〕、PbS〔黑色〕等；具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是H2S；使淀粉变蓝的是I2。3、特殊反响条件：光照：HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等；MnO2作催化剂：H2O2、KClO3的分解；加热并用V2O5作催化剂：2SO2+O2==2SO3等4、特征反响：〔一〕、能与酸反响产生气体的物质：⑴活泼的金属：Na、Mg、Zn等；⑵不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。〔二〕、能与碱反响产生气体的物质：⑴单质：Al、Si；⑵盐类：铵盐；〔三〕、既能与酸反响又能与碱反响的物质：⑴单质：Al；⑵两性氧化物：Al2O3；〔四〕、能与水反响产生气体的物质：⑴活拨的金属单质：Na、K等；⑵非金属单质：F2；⑶过氧化物：Na2O2等。典例一、【考点定位】考查常见离子反响、离子的推断及离子能否共存的判断方法。【2022上海卷】：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。以下关于该溶液的判断正确的选项是A．肯定不含I−B．肯定不含SO42−C．肯定含有SO32−D．肯定含有NH4+【答案】BC【名师点评】此题将离子共存、氧化复原反响等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反响、氧化复原反响、双水解反响、络合反响等那么不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种复原性离子，向其中参加氧化剂时复原性强的离子首先被氧化，常见离子的复原性：S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色〞、“酸性〞、“一定〞、“等物质的量〞等。日常学习中，建议将离子共存和离子反响方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。典例二、【考点定位】此题主要是考查根据性质推断反响生成物质【2022安徽卷】某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反响原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反响中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反响中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg【答案】D【解析】A、检验氨气的方法正确，故A正确；B、火焰呈淡蓝色，又根据反响物的特点可以判断该气体为H2，Ｂ正确；C、PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、假设是氢氧根氧化了Mg,那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，应选D。【名师点评】此题重点考查学生的实验综合能力和科学探究能力，对实验现象和实验结论的逻辑判断能力。涉及到对产物氨气和氢气的验证，氧化复原反响中氧化剂和复原剂的判断。解决此题的关键在于熟练掌握常见物质的检验要，包括试剂的选择，反响现象及结论判断。此题还考查了溶液的酸碱性和PH的关系，溶液中离子浓度大小和离子共存问题，氧化复原反响中，氧化反响和复原反响的判断，氧化剂和复原剂的判断，氧化产物和复原产物的判断。典例三、【考点定位】考查离子大量共存的知识。【2022上海卷】某无色溶液含有以下离子中的假设干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中参加铝粉，只放出H2，那么溶液中能大量存在的离子最多有〔〕A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】C典例四、【考点定位】离子的推断【2022上海市同济中学高三3月月考化学试题】为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在参加第20滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第40滴时，不再产生气体〔假设气体全部溢出〕。②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的选项是A.一定有SO32－离子B.一定有C1—离子C.一定有CO32－离子D.不能确定HCO3－离子是否存在【答案】C【名师点评】与Ba2+生成白色沉淀的离子：SO32－离子，SO42－离子，CO32－离子。其中BaSO4既难溶于水，又难溶于酸。与Ag+生成白色沉淀的离子：Cl－离子，SO32－离子，SO42－离子，CO32－离子，其中AgCl既难溶于水，又难溶于酸。典例五、【考点定位】离子的检验【福建省厦门市2022届高三下学期第一次质量检测理综】某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。以下推断正确的选项是A.废水含有Na+，不含K+B.废水含有SO42-和CO32-C.废水不含Fe3+，可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-【答案】D知识升华二、【2022届陕西省师范大学附属中学高三上学期第二次模考化学试卷】某工业废水中仅含下表离子中的5种〔不考虑水的电离及离子的水解〕，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L－1。阳离子K+

Mg2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

SiO32－甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰〔透过蓝色钴玻璃观察〕。②取少量溶液，参加KSCN溶液无明显变化。③另取溶液参加少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：〔1〕由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是______，一定不含的阴离子是_______〔写离子符号〕。〔2〕③中参加少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________，④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________。〔3〕将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反响方程式为_________。〔4〕甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_________，阴离子是________。〔写离子符号〕【答案】(1)K+、Fe3+CO32－、SiO32－(2)3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)Fe2+、Mg2+Cl－、NO3－、SO42－【规律总结】四项根本原那么，破解离子推断题(1)肯定性原那么根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)(2)互斥性原那么：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，