4.1.5卤族元素（学生）

4.1.5卤族元素1．碱金属和卤素形成的化合物通常具有的性质是①能溶于水

②水溶液能导电

③熔融状态不导电A．①② B．②③ C．①③ D．①②③2．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强C．保存少量的单质③时加少量水进行水封D．单质②能使品红溶液褪色3．某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下：序号操作现象①5mL0.1mol/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水溶液变蓝色，不褪色②5mL0.1mol/LNaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈红棕色③在新制氯水中，滴几滴0.1mol/LKI淀粉溶液溶液先变蓝色，后褪色④在新制氯水中，滴几滴0.1mol/LNaBr溶液和CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈红棕色⑤取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液甲中不变色；乙中变蓝色下列推断正确的是A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．实验⑤说明氯水氧化了I2C．实验④说明氯水不能氧化Br2 D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO34．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是A．X的还原性依次为F-<Cl-<Br<I-B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D．卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示5．下列关于卤素单质的说法不正确的是A．它们都具有颜色B．从Cl2到I2其熔点逐渐降低C．它们都易溶于有机溶剂D．相同状况下从Cl2到I2其密度逐渐增大6．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大C．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D．卤族元素中，氟原子得电子的能力最强7．下列有关卤素F2、Cl2、Br2、I2四种单质，随原子序数的增大依次递变规律的说法中，错误的是A．原子或离子半径依次增大B．非金属性依次减弱C．它们在化合物中最高正价均为+7价D．它们单质氧化能力依次减弱，其阴离子的还原性依次增强8．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列说法正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤化氢的稳定性按HC1、HBr、HI的顺序依次增强C．卤素单质的熔沸点按Cl2、Br2、I2的顺序由高变低D．卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易9．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比D．仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序10．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是A．铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属B．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热11．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO12.某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程及现象：I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；IV.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。请回答下列问题。(1)B中反应的离子方程式为_______。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。(3)B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______。(4)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，单质的得电子能力逐渐_______(填“减弱”或“增强”)。(5)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是_______。A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．以NaCl为原料可以生