硕士研究生入学考试无机化学模拟试卷

1/1硕士研究生入学考试无机化学模拟试卷硕士研究生入学考试无机化学模拟试卷(Ⅰ)

一、选择题(共42分，每题2分)

答题说明：每题有一个或两个合适的答案，将你所选的答案符号填入题后的括号内。

1．能与Cu发生氧化还原反应的物质是()

A.HCl

B.Fe3+

C.HNO3

D.Na2S2．下列各组酸性溶液能稳定存在的有()A.CO32–，Al3+，Mg2+

B.Br–，NO2–，K+，S2–

C.ClO3－

，I－

，Na+

D.Cr2O72–，Fe3+，Cu2+

3．镧系收缩的后果之一使哪组元素性质更相似()A.Sc和LaB.Cr和MoC.Fe、Co、NiD.Nb和Ta4．在下列溶液中加入足量的NaOH后，能使颜色发生变化而无沉淀的是()A.CuSO4

B.K2Cr2O7

C.FeSO4

D.FeCl35．下列各组物质，能用HCl进行分离的是()A.Ag+和Fe3+B.Zn2+和Al3+

C.Cu2+和Ba2+

D.Bi3+和Sn2+

6．在1L水中溶解36.2g的NaCl，此过程()

A.?rGm>0、?rSm>0

B.?rGm0

D.?rGm>0、?rSmNa>Li

B.O>Cl>H

C.As>P>H

D.三组都对

13．某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，加热有刺激性气体逸出。此白色固体为()

A.(NH4)2CO3

B.(NH4)2SO4

C.NH4Cl

D.K2CO3

14．下列说法正确的是()

A.酸性水溶液中不含OH－

B.碱性水溶液中不含H+

C.在一定温度下改变溶液的pH，水的离子积不变

D.H2S溶液中c(H+)=2c(S2–)

15．下列物质属于离子晶体的是()

A.NH3

B.SiC

C.Al合金

D.MgCl2

16．298K时，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的标准摩尔焓变为rmH?Θ，则该反应的rm

?UΘ等于()。A.rmH?ΘB.rmH?Θ–2.48kJ·mol–1C.–rmH?Θ

D.rm

H?Θ+2.48kJ·mol–117．下列叙述中正确的时()

A.溶液中的反应一定比气相中的反应速率大

B.反应的活化能越小，反应速率越大

C.增大体系压力，反应速率越大

D.催化剂能同等程度降低正、逆反应的活化能18．下列溶液中pH值最小的是()

A.0.010mol·L–1HCl

B.0.010mol·L–1H2SO4

C.0.010mol·L–1HOAc

D.0.010mol·L–1H2C2O419．在含有AgCl的饱和溶液中，加入适量水，下列叙述中正确的是()

A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度，spKΘ

均不变C.AgCl的spKΘ

增大

D.AgCl的溶解度，spKΘ

增大

20．由Zn2+/Zn和Cu2+/Cu组成铜锌原电池，在常温下，若Zn2+和Cu2+的浓度分别为1.0mol·L–1和0.01mol·L–1，则此时原电池的电动势比标准电动势()V

A.增大0.0296

B.下降0.0592

C.下降0.0296

D.增大0.0592

21．下列叙述中错误的是()

A.|ψ|2表示电子出现的几率密度

B.|ψ|2在空间分布的形象化描述称电子云

C.|ψ|2值小于相应的|ψ|

D.|ψ|2表示电子出现的几率

二、填空题(共40分，每题1分)

1．该基元反应O3+NO===NO2+O2，正反应的活化能为10.7kJ·mol–1，rm

H?Θ=–193.8kJ·mol–1，则逆反应的活化能为kJ·mol–1；该基元反应为级反应。

2．已知spKΘ

(CaSO4)=3.0×10–6，CaSO4在0.1mol·L–1的Na2SO4溶液中的溶解度为

mol·L–1，比在纯水中的溶解度。

3．矾的通式可用表示，明矾的化学式为。4．常用ZnCl2浓溶液清除金属表面的氧化物，其原因是。5．H2O2的化学性质主要表现为，，。

6．配合物的为四氯二氨合钴(Ⅲ)酸钾，写出其化学式，中心离子为，配位体为，配位数为。

7．溶液的pH值增加，下列各电对MnO4+/Mn2+、MnO4－

/MnO42–、Mn(OH)2/Mn的电极电势值将分

别、、。

8．过渡元素原子外围的价层电子构型的通式为，过渡元素的单质一般熔点较高，是因为。

9．变色硅胶能变色是因为含有，吸收水分后，颜色由变表明失效，经过烘干处理后能恢复其吸湿能力。若在烘箱中将吸水硅胶转变为无水硅胶，烘干温度为℃左右。

10．离子极化与离子的、和有关。

11．卤素单质的熔、沸点从F2到I2依次，这是因为。

12．正3价离子M3+的n=3、l=2的原子轨道上有3个单电子，该元素的原子序数为，中性原子的价层电子构型为。

13．在氢卤酸中，HF为；HCl、HBr、HI的酸性依次；其中______和有较大的实用意义。

14．电负性最大的元素是，电负性最小的元素是。熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，硬度最大的非金属单质是，硬度最大的金属单质是。

三、是非题(在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分)

1.电子云是波函数ψ在空间分布的图形。

2.在弱场中，Mn2+的八面体配合物和四面体配合物的晶体场稳定化能相等。

3.实验室配制SnCl2溶液时，为防止发生水解，常在水中加入适量的碱。

4.电对244MnO/MnO--

的电极电势与溶液pH值无关。

5.将氨水加等体积水稀释，溶液中OH－

浓度将减小到原来的1/2。

6.向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl的标准溶度积常数不变，其溶解度也不变。

7.向H2CO3溶液中加入NaHCO3能产生同离子效应，向NaHCO3溶液中加入Na2CO3也会产生同离子效应。

8.当某反应的rmG?Θ1，反应一定正向进行。

9.18电子构型的阳离子在周期表中位于p区和d区。10.Cu(OH)2既溶于浓NaOH溶液，又溶于HCl溶液。

四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分)

1．KClO3+KI+H2SO4

?→?2．MnO4－

+Fe2++H+?→?3．S2O32–+I2?→?4．As2S3+ClO3－

+?→?Cl－

+H3AsO4+SO42–5．Cu+HNO3(浓)?→?

五、简答题(共10分，每小题5分)

1．试用分子轨道理论说明N2很稳定，且具有反磁性，而O2分子具有顺磁性。2．以第二主族的金属(Be，Mg，Ca，Sr，Ba)碳酸盐为例，说明其热稳定性的变化规律。

六、计算题(共38分，5题10分，其余每题各7分)

1．已知反应：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)在温度为298K下进行，rmG?Θ=103.68kJ·mol–1，rmS?Θ=–120.66J·mol–1·K–1，计算该反应在398K时的平衡常数KΘ

。

2．50mL0.20mol·L–1的MgCl2溶液和30mL0.20mol·L–1的NH3·H2O混合，通过计算：(1)说明有无Mg(OH)2沉淀生成？(2)欲不生成沉淀，需要在上述体系中加