江苏省启东市2023届高考化学专项复习非金属及其化合物氨硝酸硫酸硫酸和硝酸的氧化性（2）练习苏教版

江苏省启东市2023届高考化学专项复习非金属及其化合物氨硝酸硫酸硫酸和硝酸的氧化性（2）练习苏教版硫酸和硝酸的氧化性1．稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反响是：2NO＋8H＋＋6e－=2NO↑＋4H2O，以下离子能让此反响过程发生的是()①Fe2＋②Mg2＋③SO④S2－⑤I－⑥ClO－

A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥

C．②③④⑥ D．①③④⑥2．根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A．吸水性B、脱水性 C、强氧化性 D、强氧化性和酸性〔1〕浓硫酸常用作枯燥剂，说明浓硫酸具有；〔2〕用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有；〔3〕浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反响，反响中浓硫酸和浓硝酸显示出；3．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕

A．AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+

B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4↓

C．Fe(NO3)3参加过量的HI溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I2

D．Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H++2NO2↑+2H2O4．以下物质中不会因见光而分解的是〔〕

A．NaHCO3B.HNO3

C．AgID.HClO5．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中参加过量的铁粉，待反响结束后，可产生标准状况下气体的体积为〔设反响中HNO3被复原成NO〕〔〕

A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L6．以下离子能在溶液中大量共存的是〔〕

A．Na+、NH4+、CO32－、Br－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－

C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－7．要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，根据质量是否变化即作出判断，该溶液是〔〕

A．盐酸B．王水C．硝酸D．烧碱8．在15.2g铁和铜的合金中参加过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中参加足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，那么以下表示X组成的选项中合理的是〔〕

A．0.3molNO2、0.1molNO

B．0.6molNO

C．0.3molNO、0.1molNO2

D．0.2molNO2、0.2molNO9．以下关于氮的化合物的性质及用途表达正确的选项是〔〕

A．可用铁制容器储存稀硝酸

B．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反响制取氢氧化铝

C．实验室用排空气集气法收集NO气体

D．NO2与水发生化合反响生成硝酸10．以下有关物质应用的说法中，正确的选项是〔〕

A．用石英器皿盛装氢氟酸

B．臭氧具有强复原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜

D．硫酸钡俗称“钡餐〞，可用于治疗胃酸过多参考答案：1．答案：A解析：在酸性条件下能被NO氧化的有Fe2＋、SO、S2－、I－。2．答案：ABD解析：

3．答案：A解析：硫酸镁是微溶物因此要写成化学式。C选项少写了一个反响。D选项应该生成的是NO气体。4．答案：A解析：根据题中所给出的信息分析，此题重点考察的是物质的物质性质。5．答案：B解析：混合酸中氢离子的物质的量浓度=(4x2+2)mol/L=10mol/L，硝酸根离子的物质的量浓度=硝酸的物质的量浓度=2mol/L,硝酸根离子的物质的量=0.02mol，氢离子的物质的量=0.1mol。3Fe＋2NO3－＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，Fe＋2H＋=Fe2＋=H2↑根据方程式知生成一氧化氮0.02mol，生成氢气0.01mol，所以生成气体的体积=〔0.02+0.01〕molx22.4L/mol=0.672L6．答案：A解析：试题分析：B项：H+、ClO－组合有很强的氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，不能共存，故B错。C项：Al3+、HCO3－发生双水解不能共存，即Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错。D项：Fe3+、Cu2+、与OH－生成沉淀不能共存，故D错。应选A。考点：离子共存点评：〔1〕离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反响、氧化复原反响时不能大量共存。〔2〕注意题目的限制条件。7．答案：C解析：硝酸除了不溶解Au、Pt外，其他金属都能溶解，浸入硝酸中的金制首饰假设不溶解，那么证明是纯金的。8．答案：A解析：合金与沉淀的质量差就是OH－的质量，故n(OH－)＝0.6mol，由此知铁、铜反响后形成的离子共带0.6mol正电荷，这说明反响中铁、铜