1.2《化学计量在实验中的应用》同步练习(第3课时)

1.2《化学计量在实验中的应用》同步练习(第3课时)LtD1.2《化学计量在实验中的应用》同步练习（第3课时）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2012·四川雅安市高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是()A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液3．(2012·无锡高一检测)用胆矾配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是()A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4g，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为1mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是________、________.10．(10分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．(1)已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________．(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________．11．(8分)常温下，10.0mL1.0mol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L.12．(13分)(2012·盐城高一期中)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________g，要完成本实验该同学应称出____________gNaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线13．(13分)实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g砝码．(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→()→()→A→()→()→()(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________________________________________________________________________________.(3)第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________．然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液．(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________．A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

答案及解析1．D【解析】A项NaOH固体溶于1L水所得溶液的体积不是1L，故NaOH溶液的浓度不是1mol/L；B项22.4LHCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1mol，溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L；C项混合后溶液体积并不是10L，则浓度不是1mol/L；D项中c(NaOH)＝eq\f(nNaOH,V)＝eq\f(\f(10g,40g/mol),0.25L)＝1mol/L.2．D【解析】A、B中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，C中为0.5mol/L，D中为2.5mol/L.3．C【解析】n(胆矾)＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，其质量为0.1mol×250g/mol＝25g，所以配制时应将25g胆矾溶于水配成1L溶液．4．B【解析】根据稀释定律：c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)列式，5mol/L×10mL＝c(稀溶液)×200mL，解得c(稀溶液)＝0.25mol/L，从中取出5mL，浓度不变．5．D【解析】0.2mol/LKCl溶液中，c(Cl－)＝0.2mol/L，0.3mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9mol/L.两者之比为2∶9.6．D【解析】A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积大于实际体积，溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因NaOH溶于水放热，使溶液体积增大，在冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高．7．C【解析】1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为：m＝n·M＝1L×0.1mol/L×98g/mol＝9.8g，A正确；0.1mol/LH2SO4溶液中H＋浓度为0.2mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1mol/L，C错误；10mL溶液加水稀释至100mL，体积增大10倍，浓度变为原来的eq\f(1,10)，即0.01mol/L，D正确．8．C【解析】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最底处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故C项正确．9．0.1mol/L0.9mol/L【解析】n(Mg2＋)＝eq\f(2.4g,24g/mol)＝0.1mol，则c(MgSO4)＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol/L.MgSO4提供的c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol/L，则K2SO4提供的c(SOeq\o\al(2－,4))＝1mol/L－0.1mol/L＝0.9mol/L，所以c(K2SO4)＝0.9mol/L.10．(1)物质的量浓度eq\f(n,VNA)mol/L(2)溶质质量分数eq\f(40,40＋18a)×100%【解析】(1)物质的量浓度c＝eq\f(n/NA,V)mol/L。(2)由Na＋与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为eq\f(40,40＋18a)×100%。11．0.0204.2【解析】根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3。稀释到500mL时，c2(H2SO4)＝eq\f(c1H2SO4×V1,V2)＝eq\f(1.0mol/L×10.0mL,500mL)＝0.020mol/L；浓缩到2.40mL时，c3(H2SO4)＝eq\f(c1H2SO4×V1,V3)＝eq\f(1.0mol/L×10.0mL,2.40mL)＝4.2mol/L.12．(1)②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶(2)27.410.0(3)查漏(4)④⑤【解析】(1)配制溶液的几个步骤为：②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④摇匀。主要仪器为250mL容量瓶．(2)配制240mL溶液，需使用250mL容量瓶，计算时按250mL计算，n(NaOH)＝1.0mol·L－1×0.25L＝0.25molm(NaOH)＝10.0g，称量时应左物右码，图中左码右物，因有质量关系：游码＋右盘＝左盘，故烧杯的质量为30g－2.6g＝27.4g；(3)容量瓶必须查漏后，才能使用。(4)①没洗涤会减少溶质，引起浓度偏低。②溶液洒到外面，引起浓度偏低。③含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响。④俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高。⑤未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减少，浓度偏高。⑥定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低。13．(1)CFEDB(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡3)烧杯、玻璃棒250mL容量瓶洗涤