富集在海水中的元素-氯《氯气》【教学PPT课件 高中化学优质课】

第四章第二节

富集在海水中的元素——氯浩瀚的海洋资源的宝库海水中含盐3%，主要为氯化钠；氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。密度比空气大氯气有毒有刺激性气味气体颜色能溶于水1：2

物

理

性

质①色:黄绿色②味:有刺激性气味

③态:

气体④密度:密度比空气大⑤易液化、（一）氯气的物理性质怎样闻氯气气味？有毒⑥能溶于水(1:2)(常温常压下，1

体积水可溶解2

体积氯气）二、氯气的化学性质Cl22Cl2Cl-

得2e-在反应中氯气体现强氧化性结构决定性质化学性质活泼原子结构不稳定在一定条件下氯气能与许多金属反应铜与氯气反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生

的烟，产物溶于水后，溶液呈

。现象Cu+Cl2

=CuCl2点燃铁与氯气反应铁丝剧烈燃烧，产生—————的烟,产物溶于水，溶液成黄色棕褐色钠与氯气反应剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————烟2Na+Cl2

=2NaCl点燃2Fe+3Cl2

=2FeCl3点燃白色黄1、氯气与金属反应现象棕黄色蓝绿色现象反应规律：

1、氯气可绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，与变价金属反应时，均生成金属的高价氯化物

2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？思考：2、氯气与非金属的反应

现象化学方程式H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生，生成有刺激性气味的气体H2+Cl2=2HCl点燃氢气在氯气中燃烧H2Cl2现象：H2与Cl2的混合气在光照时发生爆炸,瓶口有白雾。化学方程式:H2＋Cl2=2HCl工业上制备盐酸采用点燃还是光照的方法？氢气与氯气混合爆炸氯气与非金属单质反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照2P+3Cl2（少量）2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）2PCl5点燃(固态)3、氯气与水的反应

Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂从3·29事故报导中我们看到事发后消防队员不断地用水枪喷射来处理氯气，这说明氯气能溶于水。氯气溶于水形成氯水，它是混合物(溶于水中的部分Cl2与水发生反应)(次氯酸)离子方程式：Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

次氯酸的性质：C、强氧化性D、漂白性A、弱酸性B、不稳定性光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自来水的杀菌、消毒，做漂白剂。酸性：H2CO3>HClO现象：干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。实验探究：具有漂白性的是次氯酸而不是氯气．若把上面的干红纸换成新鲜的玫瑰花，玫瑰花会褪色吗？怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？2HClO2HCl+O2↑光照

氯水长时间放置后，颜色有何变化？组成上有何变化？1、液氯与氯水的区别？2、新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2,HClO,H2OH+,Cl-,ClO-,OH-分子：H2O,离子：H+，Cl-OH-

新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性思考：向新制氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。

加入试剂

现象

结论（1）加紫色石蕊试液。（2）加酸化的硝酸银溶液（3）加Na2CO3粉末石蕊试液先变红后褪色生成了白色沉淀有气体产生有H+、HClO有Cl-有H+4、氯气与碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（1）与NaOH反应漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用漂白原理：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（1）Cl2与NaOH反应e-

Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O说明酸性：H2CO3﹥HClO2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓

+2HClO

（2）与Ca(OH)2反应漂白液：主要成分NaClO漂白粉的主要成分漂白粉的有效成分CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2应如何保存漂白粉?为什么?应置于阴暗低温处密封保存。因漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解。2HClOO2↑＋2HCl

光照漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓

+2HClO往滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴加氯水，会有什么现象？产生这种现象可能的原因是什么？怎样验证呢？现象：溶液红色逐惭消失。可能的原因：(1)因为碱与Cl2发生了反应，碱被消耗完。(2)氯水中的HClO或生成的次氯酸盐起了漂白作用。验证方法：往褪色后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，若溶液不恢复红色，说明溶液褪色是氯水中的HClO或生成的次氯酸盐起了漂白作用。若恢复红色，说明是碱被消耗完，引起溶液褪色。2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-==2Cl-+Br2Cl2+2I-==2Cl-+I22==2NaCl+Br22==2KCl+I2(5)与盐溶液的反应与FeCl2

、NaBr、KI等盐溶液反应2FeCl2+Cl2==2FeCl3---氯气的强氧化性Cl2+NaBrCl2+KI制法原理氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑

+2H2O请用双线桥法标出电子的转移,得失以及化合价的升降1.是氧化剂,是还原剂

2.浓盐酸表现出性和性3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

请改写成离子方程式注：

1.MnO2为难溶于水的黑色固体

2.MnO2与稀盐酸不反应,随着反应进行盐酸的浓度会减小，反应停止。

3.反应要加热。MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O△氯气的实验室制法装置图饱和食盐水除HCl除H2O收集Cl2吸收Cl2尾气洗气瓶，常用于除去气体中的杂质，应长进短出固体+液体→△（向上排空气法）检验氯气的方法是：

用湿润的淀粉－KI试纸由白色变蓝色

20克36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生成多少克氯气？解：设能生成氯气的质量为

x

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑1467120×36.5%gx20×36.5%×71

146x==3.6g

答：能生成氯气3.6克此答案对吗？为什么？

不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就停止了，故生成的氯气必少于3.6克。二、氯离子(Cl-)的检验

实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水

白色沉淀

白色沉淀

沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀

沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

白色沉淀

无现象无现象

检验Cl-时，为什么滴加AgNO3

溶液后还要再加稀硝酸呢？因为AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;而Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀可溶解。氯离子检验的一般步骤：[小结]

②待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉淀

①待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉淀卤素氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构三、成盐元素—卤素

卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO卤素与水反应通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO特性：碘遇淀粉显蓝色。卤素间的相互置换1.Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

3.Br2