无机化学的综合运用(无机化工)

无机化学的综合运用〔无机化工〕第一课时 海水资源的开发利用【考纲要求】了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。【课前小测】1、很多国家格外重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A．氯气、溴单质、碘单质 B．金属钠、金属镁、金属铝C．烧碱、氢气 D.食盐、淡水2、海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔 〕A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能3、从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下图：海水海水结晶、过滤②③母液Mg(OH)2MgCl·6HO2 2①贝壳石灰乳Mg⑥MgCl2⑤脱水以下说法不正确的选项是( )A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HClD．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反响【考点回忆】海水资源的利用主要包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用。1、海水水资源的综合利用海水淡化的方法主要有： 、 、 等。2、化学资源的利用⑴氯碱工业：[例题]氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH依据上图，完成以下填空：〔1〕在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反响的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极四周，溶液的pH 。〔2〕工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反响的离子方程式为 。假设粗盐中SO2含量较高，必需添加钡试剂除去 SO2，该钡试剂可以是4 4 。Ba〔OH〕 B．Ba〔NO〕 C．BaCl2 3 2 2为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO2，参加试剂的合理挨次为4先参加NaOH，后参加NaCO2 3先参加NaOH，后参加钡试剂，再参加NaCO2 3先参加钡试剂，后参加NaOH，再参加NaCO2 3NaOHNaCl

，〔填写操作名称〕除去NaCl。用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl和NaOH反响；2承受无隔膜电解冷的食盐水，ClNaOHNaClOH2 2式为 。⑵海水提镁[例题]由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在肯定条件下脱水枯燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后挨次正确的选项是〔 〕A．②④⑤③①⑶海水提溴

B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①[例题]空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水海水提取粗盐苦卤①硫酸酸化②氯气氯化Br的2海水③空气吹出Br的2空气④SO吸取2⑦冷凝液溴⑧分别溴蒸气⑥蒸馏溴水⑤氯化吸取液粗溴水溴在周期表中位于 周期， 族。步骤①中用硫酸酸化可提高Cl的利用率，为什么？ 。2步骤④的离子方程式： 。步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要掌握在80—900C。温度过高或过低都不利于 生 产 ， 请 解 释 原因: 。步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可利用它们的相对密度相差很大的特点进展分别。分别仪器的名称是 ，分别时液溴从分别器的 (填“上口”或“下口”)排出。〔6〕SO吸取、2氯化”： 。⑷海水提碘[例题]某同学为了验证海带中含有碘，拟进展如下试验，请答复相关问题。第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质试验仪器有 〔填代号，限填3项。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三角架E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒2Iˉ溶液的猎取。操作是。第3步：氧化。操作是依次参加适宜的试剂。以下氧化剂最好选用 〔填代号。A．浓硫酸 B．制氯水 C．KMnO溶液 D．HO4 22理由是。4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，假设溶液显蓝色，则证明海带中含碘。[稳固练习]1〔08·30〕食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－等杂质离子，试验室提纯NaCl的4流程如下：供给的试剂：饱和NaCO溶液 饱和KCO溶液 NaOH溶液 BaCl溶液 Ba(NO)2 3 2 3 2 32溶液 75%乙醇 四氯化碳①欲除去溶液I＋Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－离子，选出a4依次是 〔只填化学式。②洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl，选用的试剂为 。用提纯的NaCl500mL4.00mol·L-1NaCl外还有 〔填仪器名称。电解饱和食盐水的装置如下图，假设收集的H为2L，则同样条件下收集的Cl2 2〔填“＞”、“=”或“＜”〕2L，缘由是 。装置改进后可用于制备NaOH溶液，假设测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。试验室制备H2和Cl2通常承受以下反响：Zn＋HSO=ZnSO＋H↑2 4 4 2△MnO4HCl(浓)

MnCl＋Cl↑＋2HO2 2 2 2据此，从以下所给仪器装置中选择制备并收集H的装置 〔填代号〕和制备并2收集枯燥、纯洁Cl的装置 〔填代号。2可选用制备气体的装置：答案：①BaClNaOH、NaCO〔错选或多项选择本小题不得分。NaOH2 2 3Na0H〕②75％乙醇天平、烧杯、500mL< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反响 酸碱中和滴定〔4〕c d209年天津理综·9〕全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：请列举海水淡化的两种方法： 、 。将NaCl溶液进展电解在电解槽中可直接得到的产品有H、 、 或H、 。2 2步骤Ⅰ中已获得Br，步骤Ⅱ中又将Br复原为Br，其目的为 。2 2步骤Ⅱ用SO水溶液吸取Br吸取率可达95％，有关反响的离子方程式为 ，2 2由此反响可知除环境保护外在工业生产中应解决的主要问题是 。某化学争论性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2请你参与分析争论：的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析争论：①图中仪器B的名称： 。②整套试验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其缘由是 。③试验装置气密性良好，要到达提纯溴的目的，操作中如何掌握关键条件： 。④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl，可向其中参加NaBr2溶液，充分反响后，再进展的分别操作是 。1〕蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种Cl2 NaOH NaClO富集溴元素〔4〕Br＋SO＋2HO=4H＋＋SO2－＋2Br－2 2 2 4

强酸对设备的严峻腐蚀〔5〕①冷凝管②Br腐蚀橡胶③掌握温度计b59℃的馏分④深红棕色2分液〔或蒸馏〕解析：此题考察海水中提取溴的试验。电解NaCl2NaCl+2HO2电解2NaOH+H↑+Cl↑，其中Cl有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br的浓度很2 2 2 2小，屡次用SO2反复吸取，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要留意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计掌握好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯洁。其次课时 纯碱工业件。【课前练习】某工厂用CaSONHHO、CO制备〔NH〕SO4 3 2 2 4 2 4以下推断不合理的是NH适量COCaSO悬浊液32过滤NH适量COCaSO悬浊液32过滤4甲乙直接蒸干滤液得到纯洁的〔NH〕SO4 2 41mol〔NH〕SO2molNH4 2 4 3C．CO2D．往甲中通CO〔NH〕SO2 4 2 4一．纯碱工业中的化学反响原理。

CaCO3

4 2 4煅烧生石灰1]〔0526〕我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。沉淀池中发生的化学反响方程式是 。写出上述流程中X物质的分子式 。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了程中的编号〕的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。

〔填上述流为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。向母液中通氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。增大NH+的浓度，使NHCl4 4

NaHCO3NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl二、纯碱工业中的化工技术。1．煅烧CO2二氧(1)化碳碳酸化(2)过滤纯碱母液1降温结晶食盐粉氨(3)氨盐水母液2过滤氯化铵思考和沟通2：1.(2)处发生了什么反响？该处过滤得到了什么产品？2.母液1的主要成分是什么？向其中参加氨和食盐粉的目的是什么？3.(3)处结晶得到了什么产品？母液2的成分是什么？4.煅烧CO2二氧(1)化碳碳酸化(2)过滤纯碱母液1降温结晶食盐粉氨(3)氨盐水母液2过滤氯化铵思考和沟通2：1.(2)处发生了什么反响？该处过滤得到了什么产品？2.母液1的主要成分是什么？向其中参加氨和食盐粉的目的是什么？3.(3)处结晶得到了什么产品？母液2的成分是什么？4.在纯碱的生产过程中哪些物质得到了循环使用？NaCl是否被充分利用？侯氏制碱法的原料和副产物与索尔维法有何不同？计算两种方法中原料的原子利用率，分析副产品的价值，据此评价两种制碱法的优劣。[反响练习]〔07海南化学〕纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求答复以下问题：“氨碱法”产生大量CaCl废弃物，请写出该工艺中产生CaCl的化学方程式：2 2；写出“联合制碱法”有关反响的化学方程式： ；；CO2是制碱工业的重要原料CO2的来源有何不同？；，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率〔%〕= 。三．纯碱工业中的试验操作。[例题]〔0526〕1下：为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。向母液中通氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。NH+的浓度，使NHCl4 4(b)NaHCO3NaHCO转化为NaCO，提高析出的NHCl3 2 3 42、依据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，试验室制备纯碱NaCO的主要步骤是：将配2 3制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，掌握温度在30℃～35℃，搅拌下分批参加研细的NHHCO固体，加料完毕后，连续保温30NaHCO晶体。用少量蒸馏水洗4 3 3涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得NaCO固体。2 3温度盐NaHCO3NHCl46.929.4温度盐NaHCO3NHCl46.929.48.133.39.637.211.141.412.745.814.550.416.455.3－77.30℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NHHCO4 311.915.821.027.0－①－－－①＞35℃NH4HCO3会有分解请答复：反响温度掌握在3℃35℃是由于假设高于3℃则 假设低于30℃，则 ；为掌握此温度范围，实行的加热方法为 。加料完毕后，连续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的缘由是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质〔以化学式表示。〕过滤所得的母液中含有 〔以化学式表示〕，需参加 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。[稳固练习]1CaS备(NH4)2SO4的工艺流程：请答复以下问题：合成氨反响的化学方程式是 ，该反响在〔填设备名〕中发生。沉淀池中发生的主要反响方程式是 ，该反响能够发生的缘由是 。在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ，可以循环使用的X是 。该生产过程中的副产品是 从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 。208广州一模25题、溴酸钾KBrO〕为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，3加热到370℃分解为溴化钾和氧气。用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：氧化 氯化液氯液溴 合成 过滤1水

复分解 过滤2 蒸发 趁热过滤 冷却结晶 粗溴酸钾〔1“合成”过程所发生的反响中，氧化剂 ，复原剂 反响的化学方程式为 。“复分解过程中反响的化学方程式为 。上述流程中其次次过滤的滤渣主要成分是 。“趁热过滤过程“趁热的缘由是 。答案05上海26〔此题共12分〕联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等〔其他合理答案均给分〕NH

+CO

+HO+NaCl→ NHCl+NaHCO↓3 2 2 或NH+CO+HO→ NHHCO

3NHHCO+NaCl→ NaHCO↓+NHCl3 2 2CO2

4 3 4 3 3 4I 过滤稀硝酸和硝酸银溶液a、c22NHC＋Ca(OH) 2NH↑＋CaCl＋2HNHCO＋HO＋NaCl)＝NaHCO↓4 2 3 2 2 3 2 2 3NHC；2NaHCO NaCOCOH〔〕“氨碱法”的

来源于石灰石煅烧，“联4 3 2 3 2 2 2合制碱法”的CO来源于合成氨工业的废气〔4〕由于总反响可看作是：2NH＋2NaCl＋CO2 3 2HO=NaCO＋2NHCl＝目标产物总质量×100%＝2 2 3 4

反响物总质量m(Na2CO3)m(NH4Cl) ×100%；m(NaCl)m(NH3

)m(CO2

)m(HO)23〕NHHCO分解；反响速率降低；水浴加热4 3使反响充分进展；NaHCO的溶解度最小；NaCl、NHCl、NHHCO3NaHCONaCl、NHCl、NHHCOHCl

4 4 33 4 4 34〔1〕 合成塔CaSO＋CO＋2NH＋HO＝CaCO↓＋(NH)SO，4 2 3 2 3 42 4生成的CaCO溶解度小于CaSO有利于反响向正向进展〔2〕一方面供给反响物，另一方面3 4使溶液呈碱性有利于CO的吸取。CO〔3〕生石灰该流程中，产生的CO

循环使用，得到2 2 2的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。由于CaSO的溶解度较小，此反响的产率4会比较低。5．答案〔1〕Cl

〔1〕Br〔1〕6MgO+Br+5Cl==Mg(BrO+5MgCl〔2〕2 2 2 2 32 2Mg(BrO＋2KCl==MgCl＋2KBrO〔2〕32 2 3MgCl〔1〕2防止溴酸钾结晶析出〔1〕〔5〕2KBrO3

2KBr+3O〔1〕2油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解〔1分〕第三课时 硫酸、硝酸工业[考纲要求]1．把握硫酸和硝酸的制备原理、性质、用途。了解常见化肥的根本性质。能够通过对自然界、生产、生活中的化学现象的观看，猎取有关的感性学问和印象，并对这些感性学问进展初步加工和记忆。4．能将实际问题〔或题设情境〕分解，找出解答的关键。能够运用自己存储的学问，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用力量。[课前练习]1、以下说法的是 〔 〕A．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸取B．硫酸厂应当建在靠近原料产地的地区C．SO2

SO2

的转化率很高，所以SO2

接触氧化时不承受高压的反响条件D．工业“三废”的综合利用不仅削减污染，还获得有用的副产品2、在硫酸的工业制法中，以下生产操作及生产操作的主要缘由二者都正确 的是〔 〕ASO发生反响2B硫铁矿燃烧前要粉碎，由于大块的不能燃烧SO用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以便SO3 3SO氧化成SO时需要使用催化剂，这样可以提高SO2 3 2SOSO2SO+O2 3 2 2知常压下平衡混合气体中SO体积分数为91%。试答复：3

2SOΔH＜0，已31在生产中常用过量的空气是为_ 。〔2〕加热到400℃～500℃是由于 。压强承受

缘由是 。常用浓H2SO4来吸取SO3而不用水，由于 _ 。答案1〕增大氧气浓度，提高本钱较高的SO2的转化率〕在此温度下，催化剂活性强，反响速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO3的产率〔3〕常压因常压下平衡混合气体中SO的体积分数已达91%，假设再加压，对设备动力系统要求高，本钱高，3加压已无实际意义〔4〕用水吸取易形成酸雾，降低吸取速率；防止空气污染。【练习】以下说法的是 〔 〕A．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸取B．硫酸厂应当建在靠近原料产地的地区C．SO2

SO2

的转化率很高，所以SO2

接触氧化时不承受高压的反响条件D．工业“三废”的综合利用不仅削减污染，还获得有用的副产品[小结]硫酸工业综合经济效益的争论环境保护与原料的综合利用。化工生产必需保护环境，严格治理“三废”，并尽可能把“三废”变为有用的副产品，实现原料的综合利用。硫酸厂的“三废”处理方法是：①尾气吸取〔氨吸取法〕SO+2NH+HO＝〔NH〕SO2 3 2 4 2 3〔NH〕SO+HSO＝〔NH〕SO+SO+HO4 2 3 2 4 4 2 4 2 2②废水处理〔石灰和法〕Ca〔OH〕+HSO＝CaSO+2HO2 2 4 4 2③废渣利用，制砖或制造水泥能量的充分利用。化工生产中应充分利用反响热，这对于降低本钱具有重要意义。硫酸生产中的反响热不仅用于预热反响物满足自身能量的需要输出大量能量〔供热发电。厂址选择和生产规模。化工厂厂址的选择，涉及原料、水源、能源、土地供给，市场需求、交通运输和环境保护等因素，应对这些因素综合考虑，作出合理的选择稠密的居民区和环境保护要求高的地区。工厂规模大小，主要由硫酸用量的多少来打算。二、合成氨是德国人哈伯在1905年制造的，其合成原理为：N(g)+3H(g)2 2—92.4kJ/mol1918

2NH(g)；△H=3合成氨工业中实行的以下措施可用勒夏特列原理解释的是 〔填序号〕A、承受较高压强〔20Mpa~50Mpa〕B500℃的高温C、用铁触媒作催化剂D、将生成的氨液化并准时从体系中分别出来,N和H2 2循环到合成塔中并补充NH2 2

铁丝绒20mL氮气绒〔2〕右图是试验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法 。〔3〕298K时，将10molN和30molH放入合成塔中，为何放出的热量小于2 2NHNNHNH陶〔4〕1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides承受高质子导电性的SCY陶〔能传递实现了高温常压高转化率的电化学合成氨。其试验装置如图。阴极的电极反响式 。〔〕、D生成。该反响是可逆反响，10molN30molH不行能完全反响，所以放出的热量小于924kJ。2 2〔4〕N+6H++6ｅ－＝2NH2 3三、氨氧法制硝酸〔09年海南化学·20.4〔11分〕工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化〔催化剂为铂铑合金丝网、一氧化氮的氧化和水吸取二氧化氮生成硝酸。请答复以下问题：氨催化氧化的化学方程式为 ：原料气中空气必需过量，其主要缘由是 ；将铂铑合金做成薄丝网的主要缘由是 ；水吸取二氧化氮生成硝酸为放热反响，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸取率，可实行的措施为 〔答2项。11分〕〔1〕4NH＋5O

4NO＋6HO〔3〕3 2 △ 2提高氨的转化率和一氧化氮的转化率〔2分〕增大单位质量的催化剂与反响物的接触面积〔2分〕〔4〕3NO＋HO=2HNO＋NO 加压 降温〔4分〕2 2 31〕依据平衡原理，增大反响物的浓度，平衡向正反响方向移动，以提高原料的转化率；这是为了增大铂铑合金的外表积，使接触面积增大，提升催化的效果；[稳固练习]1、工业上生产硫酸时，利用催化氧化反响将SO转化为SO是一个关键步骤。2 3压强及温度对SO2转化率压强转化率压强/MPa0.10.5110温度//%

〔原料气各成分的体积分数为SO2

7% O2

11% N2400℃99.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4已各SO的氧化是放热反响，如何利用表中数据推断此结论？2；400~500℃时，SO的催化氧化承受常压而不是高压，主要缘由是：2；选择适宜的催化剂，是否可以提高SO的转化率？ 〔填“是”或“否”，是2否可以增大该反响所放出的热量？ 〔填“是”或“否”；为提高SO吸取率，实际生产中用 吸取SO；3 3〔5〕：2SO(g)＋O(g)＝2SO(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产198%2 2 3硫酸所需要的SO质量和由SO生产这些SO所放出的热量。3 2 31〕SO2以正反响为放热反响〔2〕增大压强对提高SO转化率无显著影响，反而会增加本钱〔3〕2否否〔4〕浓硫酸〔5〕8.0×103t9.83×109kJ1〔如在0.1MPa下〔由400℃上升到500℃〕时SO的转化率降低〔由99.293.5，即上升温度时此化2反响为放热反响。0.1MPa〔1atm〕SO2的转化率已经很高400℃时已达99.210MP〔即100at，压强增大了100倍但是SO299.90.7100、动力、能源等都作相应的提高，既要增大本钱投入。使用催化剂只能转变化学反响的速率，转变反响到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动，即对SO的转化率不产生影响；而在肯定条件下，化学反响放出的热量与参与2反响的反响物的量成正比，因SO的转化率不变，所以反响放出的热量也不会增大。298.3%的浓硫酸作吸取剂来吸取SO的。由于假设用水进展吸取3会形成酸雾，将影响SO的吸取速率和效率。3〔5〕1万吨98%的硫酸含HSO的质量：9.8×109g。 设需要SO的质量为x，该反2 4 3应产生的热量为y。HSO ～ SO ～放出的热量2 4 398g 80g 196.9kJ9.8×109g x y98g则

80g

196.9kJ

，解得=8.0×1t=9.83×19k。9.8109g x y2、下面是合成氨的简要流程示意图：x路线回去的物质是A．N和H B．催化剂C．NH D．H2 2 3 23、利用自然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成以下填空：自然气脱硫时的化学方程式是 。nmolCH

经一次转化后产生CO0.9nmol，产生H

mol4 2 〔3〕KCO〔aq〕和CO反响在加压下进展，加压的理论依据是 2 3 2A．相像相溶原理 B．勒夏特列原理 C．酸碱中和原理(4)由KHCO分解得到的CO可以用于 〔写出一种用途。3 2(6)Fe〔OH〕循环，二是KCO〔aq〕循环，请在上述流程3 2 3图中标出第三处循环〔循环方向、循环物质。〔13HS+2F〔O〕＝FeS+6HO2 3 23 2〔2〕2.7n 〔3〕B 〔4〕生产纯碱〔或作制冷剂等，其他合理答案也可以〕4、甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程一样，试解答以下问题：用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H和CO的生产过程。2 2①甲厂以焦炭、空气和水为原料；②乙厂以自然气、空气和水为原料；③丙厂以石脑油〔主要成分CH、空气和水为原料。512H和CO的物质的量之比，假设最接近合2 2成尿素的原料气NH〔换算为H的物质的量〕和CO

物质的量之比，则对原料的利用率最高。3 2 2据此推断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？5、制取硝酸铵的流程图如下：请答复以下问题：合成氨的原料通常各来自何处？N〔g〕+3H〔g〕2 2①什么是可逆反响?

2NHΔ＝－92kJ·mo－。请解释：3②为有