人教版化学高一下学期综合检测试卷

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人教版化学高一下学期综合检测试卷

一、单选题（80分）

1.（2分）下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是（）

可用作红色颜料可用于盛放氢氧化可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱

钠溶液性的食物

A.AB.BC.CD.D

2.（2分）下列元素中，不属于第IA族的是（）

A.锂B.钠C.镁D.钾

3.（2分）室U是重要的核工业原料，下列有关芳U说法正确的是（）

A.穹U原子核中含有92个中子B.笔U子核外有143个电子

C.等u与辱u互为同位素D.与铠8U互为同素异形体

4.（2分）下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（)

A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.硫酸铜溶液

5.（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且

可以再生，下列属于未来新能源标准的是（）

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢

能

A.⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

6.（2分）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）

A.雷电作用是氮元素被氧化

B.豆科植物的根瘤固氮属于人工固氮

C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

7.（2分）下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（)

A.石墨转化为金刚石B.NaCl晶体熔化

C.干冰升华D.HC1溶于水

8.（2分）As的原子结构示意图为⑤下列关于As的描述不正确的是

（）

A.位于第四周期第VA族B.属于非金属元素

C.酸性：H3ASO4>H3PO4D.稳定性：ASH3<PH3

9.（2分）中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡

的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底

来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）

A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物

B.淘金原理与化学上的萃取一致

C.雾的分散质粒子直径范围是l-100nm

D.沙子的主要成分是Si

10.（2分）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所

剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

222

IL（2分）某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba\Cu\Cl\0H\CO3\

SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

（1）取少量溶液，滴加无色酚酸试液，酚醐变红；

（2）另取少量溶液，加入足量BaCb溶液，产生白色沉淀；

（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是（）

2

A.一定含有OH、CO3\SO4HClB.可能含有K+、C1-

C.一定不含有Ag+、Ba2\Cu2+D.无法判断

12.（2分）下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SCU2-===BaSO。表示的

是（）

A.Ba（NCh）2+H2s04===BaS04I+2HNO3

B.BaCb+Na2so4---BaSC）4I+2NaCl

C.BaCCh+H2so4=--BaSCUI+H2O+CO2t

D.BaCb+H2sCU:==BaSCUI+2HC1

13.（2分）常温下，二氯化二硫（S2c12）为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用

于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2c12的实验装置如图所示，下

列说法不正确的是（）

A.实验时需后点燃E处的酒精灯

B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C.二氯化二硫（S2c12）水解反应产物为S、H2S.HC1

D.G、H之间应加上D装置

14.（2分）纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放

电时两个电极反应分别为：

Zn+20H-->Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-->2Ag+2OH;下列说法正确的是

（）

A.锌是负极，氧化银是正极

B.锌发生还原方应，氧化银发生氧化反应

C.溶液中0H响正极移动，K+、H+向负极移动

D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

15.（2分）利用下列装置或操作进行实验，能达到目的是（)

A、探究氧化性:B、探究催化剂对化C、验证非金属性：C1D、验证甲烷和氯气

C12>Br2>I2学反应速率的影响>C>Si能发生反应

A.AB.BC.CD.D

16.（2分）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）

溶液现象结论

A含HC1、BaCL的H2O2溶液的产生白色沉淀S02有还原性

BH2S溶液产生黄色沉淀S02有氧化性

C酸性KMnO4叫溶液紫色溶液褪色S02有漂白性

DNazSiCh溶液产生胶状沉淀酸T生：H2SO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

17.（2分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)

A.18gD2O所含的电子数为IONA

B.ImolH2O2中含有极性键的数目为3NA

C.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA

D.32g02和Ch的混合物中含有的氧原子数为2NA

18.（2分）向C11SO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，

一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（CU2。），继续加入H2O2溶液，红色浑浊

又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

（）

A.C/+是H2O2分解反应的催化剂

B.H2O2只表现了氧化性

C.H2O2的电子式为:H：K：OSH

♦♦••

+2+

D.发生了反应CU2O+H2O2+4H===2CU+3H2O

19.（2分）已知胆机溶于水时溶液温度降低，胆矶分解的热化学方程式为

CUSO4*5H2O（s）------CuSO4（s）+5H2O（1）AH=+QikJ・molL室温下，若

Imol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ,则（）

A.Qi>Q?B.Qi=Q?C.Q1<Q2D.无法比较

20.(2分)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

()

A.向饱和Na2co3溶液中通入过量的CO2

B.向NaAlCh溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

C.向AlCb溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液

D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

21.(2分)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了

不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢(49In)等9种元素相对

原子质量的新值，被采用为国际新标准。锢与锄(37Rb)同周期。下列说法不正

确的是()

A.In是第五周期第IHA族元素B.念In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOH

22.(2分)已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH-2e===ZnO+H2O；碳

棒：O2+2H2O+4e-_=4OH-,据此判断，锌片是()

A.正极，被还原B.正极，被氧化C.负极，被还原D.负极，被氧化

23.(2分)催化还原C02是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密

闭容器中，C02和H2在催化剂作用下发生反应：C02(g)+3H2(g)0cH30H

(g)+H20(g)。C02、氏、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正

确的是()

A.CCh、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等

B.该反应已经达到化学平衡状态

C.C02和H2完全转化为CH30H和H20

D.CO2、H2的反应速率等于CH3OH、比0的反应速率且为零

24.(2分)已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()

A—1r*C

A.若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸

B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D.若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

D常温下一定呈液态

25.（2分）某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法

不正确的是（）

A.①和②中发生的反应均为复分解反应

B.向NazSiCh饱和溶液中滴酚麟溶液无明显现象

C.一段时间后②中有胶冻状物质生成

D.该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸〉碳酸〉硅酸

26.（2分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反

应。下列实验不合理的是（）

A.上下移动①中铜丝可控制S02的量

B.②中选用品红溶液验证S02的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

27.（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）

2

A.在强酸性溶液中：K+、Fe\Cl\N03-

B.在强碱性溶液中:Na\K+、SCV-、HCO3-

2

C.在无色溶液中:NH4\K+、SO4HCO3-

D.在含大量Ba2+溶液中：NH4\Na+、Cl.OH-

28.（2分）①〜⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半

径如表所示：

元素①②③④⑤⑥

主要化合价+1+1+2-2-1-1、+7

原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099

下列说法中不正确的是（）

A.①的单质加热时能与氧气化合B.②的单质常温下可与水剧烈反应

C.③与⑥可以形成离子化合物D.非金属性④〉⑤

29.（2分）下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入到FeCb溶液②过量NaOH溶液和明矶溶液

③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液©Na2O2投入FeCb溶液

A.只有①B.只有③C.只有②③D.只有①③④

30.（2分）下列各组物质，属于官能团异构的是（）

A.CH3cH2cH2cH3和CH3CH（CH3）2B.CH2-C（CH3）2和CH3CH-CHCH3

C.CH3CH2CH2CH2OH和CH3cH20cH2cH3D.CH3cH2cH2coOH和CH3CH（CH3）COOH

31.（2分）某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2co3、K2cO3为电解质、以CH4为燃料

时，该电池工作原理见下图。说法正确的是（）

A.a为CH4,b为CO2

B.CO32-向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.正极电极反应式为O2+2CO2+4e-==2co3〉

32.（2分）下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）

A.用小苏打（NaHC03）焙制糕点

B.用大量S02漂白馒头

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCCh）

D.用消毒液（有效成分NaClO）对医用物品进行杀菌消毒

33.（2分）以下鉴别Na2c。3和NaHCCh的方法中，最不可行的是（）

A.用钳丝分别蘸取两种溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色

B.分别向等物质的量浓度的两种溶液中滴加酚醐，观察溶液颜色

C.分别取两种固体加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D.分别向等物质的量浓度的两种溶液中滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢

34.（2分）下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（)

A.Na与水反应时增大水的用量

B.将稀H2s04改为98%的浓H2so4与Zn反应制取H2

C.在H2sO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

35.（2分）将X气体通入BaCb溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体有沉淀生成,

X、Y不可能是（）

选项XY

ASO2H2S

BCl2CO2

CNH3CO,

DS02Ch

A.AB.BC.CD.D

36.（2分）下列化学用语或模型图正确的是（)

A.HC10的结构式：H—Cl—O

B.NazCh的电子式：Na谡Na

c.co2的比例模型：

DJ4C的原子结构示意图：

37.(2分)

已知反应2cH30H(g)0CH3OCH3(g)+H20(g)在某温度下的平衡常数

为400。此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCEhOH,反应到某时刻测得

各组分的浓度如下，下列说法正确的是()

物质CH3OHCH3OCH3H2O

浓度/(mobL1)0.440.60.6

A.加入CH30H的物质的量a=1.64

B.此时刻正反应速率大于逆反应速率

C.若起始时加入2amolCH3OH,则达到平衡时CH30H的转化率减小

D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

38.（2分）

中新网报道美国准备试验绿色航天推进剂—离子液体火箭推进剂AF-M315E,

其主要成分是羟基硝酸铁，它比胧燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早

将在今年进行卫星飞行试验。羟基硝酸镂的结构如图所示，下列说法不正确的是

（）

0

II

H3N*

0~0-0H

A.固态时羟基硝酸镂是离子晶体

B.羟基硝酸镂中各原子共平面

C.羟基硝酸镀中含有离子键和共价键

D.9.6g羟基硝酸筱中含有0.2NA个离子

39.（2分）已知E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单

质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C

在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属

材料。下列说法正确的是（）

A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

40.（2分）下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是（）

MMr

XY

选项XYZM

ASSO2SO3O2

BFe

HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2

CNaOHNaHCChNa2cO3CO2

DNH3NONO2o2

A.AB.BC.CD.D

二、解答题（42分）

41.（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩中10种元素回答以

下问题：

（1）1.填写下列空白：

（1）写出⑧元素在周期表的位置

（2）实验室制取②氢化物的化学方程式；②的氢化物与其最高

价氧化物水化物反应生成的物质是—（填名称）。

（3）⑦的氯化物物理性质非常特殊，如熔点为190。。但在180。（；就开始升华。

据此判断该氯化物是—（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你判断

正确的实验依据为：。

（4）用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过

程o

（2）H.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图中的变化,

其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂；X是一种氢化物，常温下为液体，则:

-*＞注凝B管1^1

因体A心空

HVMTL（-------...--------

-iT毛侬E件4笳液F

气体、」

（1）A的电子式为o

（2）气体Y是一种大气污染物，无色有刺激性气味，直接排放会形成酸雨。写

出溶液D与酸性高镒酸钾溶液反应的离子方程式：o

（3）在含2molF的浓溶液中加入Imol锌片加热使之充分反应，产生气体的体

积为_L（标准状况下）。

42.（10分）（i）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢

氧燃料电池的基本反应是正极：02（气）+2H2O+4e-4OH-,回答下列问题:

（1）电解质溶液为o

（2）负极发生______反应（填“氧化”或“还原”，）o写出其电极反应式

____________________________________________________________________________O

（3）若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为o

（ii）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘

的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSCU溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)o

A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾

斜D.银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是

(iii)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCb可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂

和外伤止血剂等。

(1)写出FeCb溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。

正极反应：；

负极反应：o

43.(10分)已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐

色。

(1)现将少量FezCh粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式，用所

得溶液进行以下实验。

(2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的

离子方程式为o

(3)取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄

色变为浅绿色，反应的离子方程式为o

(4)在烧杯中加入25mL蒸储水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCb饱和溶液,

继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得至UFe(0H)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴

加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先,然后,对后一现象的

解释是(用离子方程式表示)。

44.(10分)近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合

成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，40(TC时

反应：CO(g)+2H(g)-CH30H(g)AH<0,体系中n(CO)随时间的

变化如表：

时间(S)01235

n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007

图1图2

(1)如图1表示CH30H的变化的曲线是

(2)用H2表示从0〜2s内该反应的平均速率v(氏)=o

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是

a.v(CH3OH)=2V(H2)b.容器内压强保持不变

c.2v逆(CO)=v正(H2)d.容器内密度保持不变

(4)CH3OH与02的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图2所示，图中

CH30H从_(填A或B)通入，b极的电极反应式是0

三、实验题(28分)

45.(8分)请完成下列填空：某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,

设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号电极材料电解质溶液灵敏电流计指针偏转方

向

1MgAl稀盐酸偏向A1

2AlCu稀盐酸偏向Cu

3Al石墨稀盐酸偏向石墨

4MgAlNaOH溶液偏向Mg

5AlZn浓硝酸偏向A1

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中A1所作的电极是否相同？—(用"是''或"否''回答)。

(2)实验3中铝为—极，电极反应式为o

(3)实验4中的铝为—极，写出电池负极反应式o

(4)解释实验5中灵敏电流计指针偏向铝的原

因：。

3232

46.(10分)某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al\NH4\Fe\Fe\CO3\

SO3”、SO42->ChNO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如

图：

根据以上信息，回答下列问题:

(1)仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是—(填

离子符号)，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作

为。

(2)①中生成气体A的离子方程式为0

(3)若②中所用氢氧化钠的浓度为2moi/L,当加入10mL时开始产生沉淀，55mL

时沉淀的量达到最大值为0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉

淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c(Fe3+)

为—mol/L、c(Cl)为—mol/L(若有些离子不存在，请填“0”)。

47.(10分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯

元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回

答下列问题：

氯化钠溶液破化钠溶液氢辄化钠溶液

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

(2)B中试剂，说明装置的作用0

(3)装置C中盛放的试剂是Na2s溶液，化学反应的离子方程式是o

(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原

因：。

答案

一、单选题

1.【答案】B

【解析】A项，氧化铁为红棕色固体，常用于制造红色颜料和油漆，A正确；

B项，氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以不

能用带玻璃塞的试剂瓶盛放，B错误；

C项，浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁铝钝化，所以可以用铁罐车运输浓硫酸，C正

确；

D项，铝与酸、碱都能反应，被酸碱腐蚀，所以不能用铝制容器长时间存放酸性或碱性的

食物，D正确；

故答案为：Bo

2.【答案】C

【解析】A项，Li元素原子核外电子数为3,最外层电子数为1,属于第IA族元素，A正

确；

B项，Na元素原子核外电子数为11,最外层电子数为1,属于第IA族元素，B正确；

C项，Mg元素原子核外电子数为12,最外层电子数为2,属于第口A族元素，C错误；

D项，K元素原子核外电子数为19,最外层电子数为1,属于第IA族元素，D正确；

故答案为：Co

3.【答案】C

【解析】A项，^U的质子数为92,质量数为235,中子数=235-92=143,A错误;

B项，竽U中质子数为92,质子数=外电子数，其核外电子数=92,B错误；

C项，室U和铠8U的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，C正确；

D项，同素异形体是指同一元素形成的不同单质，竽U与室U是原子，互为同位素，D错

误；

故答案为：C„

4.【答案】C

【解析】Fe与浓盐酸、稀硝酸、硫酸铜溶液均可持续反应至某反应物消耗完，则不能用铁

罐装运；而常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则

用铁罐装运浓硝酸，故答案为：Co

5.【答案】B

【解析】煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用

不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢

能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故答案为：B«

6.【答案】B

【解析】A项，打雷闪电时涉及的一个反应为N2+O2金=2N0,氮元素由0一+2,属于被

氧化，A正确；

B项，人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，豆科植物的根瘤固

氮是在自然界发生的，不需人为的作用，故属于自然的固氮，B错误；

C项，氮循环中镀盐和蛋白质可相互转化，钱盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无

机物和含氮有机物可相互转化，C正确；

D项，碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电

条件下与。2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2=2NO,氧元素参与，

二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O==2HNO3+NO,氢元素参

加I,D正确；

故答案为：Bo

7.【答案】C

【解析】A项，石墨转化为金刚石是化学变化，存在化学键的断键和新化学键的生成，A

不符合题意；

B项，Na。晶体熔化电离出阴阳离子，离子键被破坏，B不符合题意；

C项，干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，C符合题意；

D项，HC1溶于水电离出阴阳离子，共价键被破坏，D不符合题意；

故答案为：Co

8.【答案】C

【解析】A项，周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4,

最外层5个电子，所以位于第四周期第VA族，A正确；

B项，硒是非金属元素，B正确；

C项，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P〉As,所以酸性：

H3Po4>H3As。4，C错误；

D项，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P>As,所以稳定性：ASH3<PH3,D正确；

故答案为：Co

9.【答案】C

【解析】A项，金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是

金单质，故A错误；

B项，沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带

走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B错误；

C项，雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是l~100nm,故C正确；

D项，沙的主要成分为二氧化硅，故D错误；

故答案为：Co

10.【答案】C

【解析】在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，分别发生：Fe+2Fe3+，-2Fe2\

Fe+2H+=_=Fe2++H2jFe+Cu2+---Fe2++Cu,待反应结束，铁粉有剩余，则溶液中存在的

离子为Fe2+,故答案为：Co

11.【答案】C

【解析】（1）取少量无色溶液，滴加无色酚酷试液，酚献变红，证明溶液显示碱性，一定

不存在：Ag+、Cu2+、可能存在OH-或能够水解的弱酸根离子CO3”；（2）另取少量溶液，

加入足量BaCL溶液，产生白色沉淀，则存在CO3”、SO42-中的至少一种；（3）向（2）

所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明含有碳酸钢和硫酸钢

两种沉淀，碳酸银溶于盐酸，硫酸钢不溶，一定存在CChHSCU"两种离子，则一定不存

在领离子；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀氯化银

生成，上步加入的盐酸有氯离子，不能确定氯离子是否存在。溶液中不能只存在阴离子，

2

一定存在阳离子，即一定存在钾离子。综上可知：一定含有K+、SO4-,一定不存

在Ba2+、Cu2\Ag+,可能含有ChOH-,故答案为：C。

12.【答案】C

【解析】A项，硝酸钢是可溶性的钢盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸

银沉淀生成，符合题意要求，故A正确；

B项，氯化钢是可溶性的钢盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质

硫酸钢沉淀生成，符合题意要求，故B正确；

C项，碳酸钢是难溶于水的物质，不能用离子方程式Ba2++SO42-=—BaSOQ表示BaCCh

和H2sO4之间的反应，故C错误；

D项，氯化钢是可溶性的银盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钢沉淀生

成，符合题意要求，故D正确；

故答案为：Co

13.【答案】C

【解析】A项，因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，通入氯气排出空

气，再点燃E处酒精灯，A不符合题意；

B项，因为S2CI2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯

化钠溶液，吸收挥发出的HC1气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，B不符合题意；

C项，根据元素守恒，二氯化二硫(S2c12)水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，且

元素的化合价必须有升有降，C不符合题意；

D项，因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩

散进入E中，D不符合题意；

故答案为：Co

14.【答案】A

【解析】A项，锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，A正确；

B项，由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，B错

误；

C项，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH向负极移

动，K+、H+向正极移动，C错误；

D项，将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn^_Zn(OH)2+2Ag,反应消耗水，

溶液0H-浓度增大，则碱性增强，D错误；

故答案为：Ao

15.【答案】D

【解析】A项，氯气与KI反应，图中装置不能比较B"、12的氧化性，A错误；

B项，浓度、催化剂均不同，不能探究催化剂对化学反应速率的影响，B错误；

C项，盐酸为无氧酸，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较非金属性，C错误；

D项，发生取代反应生成HC1易溶于水，试管中液面上升，图中装置可验证甲烷和氯气能

发生反应，D正确；

故答案为：Do

16.【答案】C

【解析】A、H2O2将S02氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCb反应生成硫酸钢沉淀,

该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A不符合题意；

B、S02与H2s反应生成S单质，该反应中S02中+4价S元素被还原生成0价的单质S,

二氧化硫被还原，做氧化剂，故B不符合题意；

C、酸性KMnCU溶液能够氧化S02,导致溶液褪色，S02表现了还原性，故C符合题意；

D、NazSiCh溶液中通入二氧化硫生成HzSiCh，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3>

H2SiO3,故D不符合题意；

故答案为：Co

17.【答案】D

【解析】A项，18g重水的物质的量为0.9mol,而重水中含10个电子，故0.9mol重水中

含9NA个电子，A错误；

B项，双氧水中含2条极性键，故Imol双氧水中含2NA条极性键，B错误；

C项，标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；

D项，氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2m01,个

数为2NA个，D正确；

故答案为：Do

18.【答案】B

【解析】向CUS04溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明CiP+是

H2O2分解反应的催化剂；一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（CU2。），铜离子被还原

成+1价，双氧水表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发

+2+2+

生了反应CU2O+H2O2+4H_=2CU+3H2O,CU2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu,双氧

水表现了氧化性；

A项，向CuSCU溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cd+是H2O2

分解反应的催化剂，A不符合题意；

B项，根据“蓝色溶液变为红色浑浊（Cu?。）”，说明铜离子被还原成+1价，H2O2表现了

还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应

+2+2+

CU2O+H2O2+4H===2CU+3H2O,CU2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu,H2O2又表现了

氧化性，B符合题意；

C项，H2O2的电子式H：芯：d：H，c不符合题意；

2+

D项，红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu,发生反应为

+2+

CU2O+H2O2+4H=_=2CU+3H2O,D不符合题意；

故答案为：Bo

19.【答案】A

【解析】胆矶溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，AH,。，Imol胆研分解生成Imol

CuSO4(s)时，CUSO4«5H2O(S)=^=CUSO4(S)+5H2O(1)AH=+QiImol

CuSO4(s)溶解时放热Q2kJ,可得如下图所示关系：

CuSOj5d：o（s）I-----TcuSO；（aq）|

根据盖斯定律，则有AH=Qi+(-Q2)>0,则QI>Q2,故答案为：Ao

20.【答案】A

【解析】A项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和Na2co3溶液中通入过量的CO2生

成碳酸氢钠沉淀，A符合题意；

B项，向NaAlCh溶液中逐滴加入过量的稀盐酸首先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量后沉淀

溶解，B不符合题意；

C项，向AlCb溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液首先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠

过量后沉淀溶解，C不符合题意；

D项，向Fe(0H)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，首先发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀,

然后氢氧化铁与盐酸反应而溶解，D不符合题意；

故答案为：Ao

21.【答案】D

【解析】A项，根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为

In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，A正确；

B项，质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原

子的质子数=电子数=49,中子数为115-49=66,所以中子数与电子数之差为66-49=17,B

正确；

C项，A1位于元素周期表的第三周期第IIIA族，In位于元素周期表第五周期第RIA族，

同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In>Al,

C正确；

D项，In位于元素周期表第五周期，锄(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，同周期

元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：

In(OH)3<RbOH,D错误；

故答案为：Do

22.【答案】D

【解析】锌片：Zn+2OH-2e-_ZnO+H2O,电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电

池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化，故答案为：Do

23.【答案】B

【解析】A项，化学平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不变，而不一定相等，A错误;

B项，CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，说明达平衡状态，B正确；

C项，可逆反应不可能完全转化，C错误；

D项，平衡状态是动态平衡，反应速率不可能为0,D错误；

故答案为：Bo

24.【答案】D

【解析】A、铁与水蒸气高温条件下能生成氢气，故A错误；

B、若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，如3NO2+H2O=_2HNO3+NO,

故B错误；

C、若A、B、C、D均为化合物，该反应不一定属于复分解反应，如

3NO2+H2O^-----2HNO3+NO,故C错误；

D、C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电

+

子微粒，且生成氨气，该反应为：NH4+OH-=_^NH3+H2。，水在常温下呈液态，故D正

确；

故选D。

25.【答案】B

【解析】A项，①中发生的反应是Na2cO3+H2so4===Na2SO4+CO2T+H2O,②中发生

CO2+H2O+Na2SiO3------Na2CO3+H2SiO3，两个反应都是复分解反应，故A正确；

B项，硅酸钠溶液属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，滴入酚献变红，故B错误；

C项，根据选项A的分析，生成硅酸胶体，故C正确；

D项，根据酸性强的制取酸性弱的，即硫酸〉碳酸〉硅酸，故D正确；

故答案为：Bo

26.【答案】D

【解析】A项，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触,

反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制S02的量，A不符合题意；

B项，S02具有漂白性，可用品红溶液验证S02的生成，B不符合题意；

C项，S02为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2,C

不符合题意；

D项，①中生成硫酸铜溶液，不需要加水，D符合题意；

故答案为：Do

27.【答案】C

3+

【解析】A项，发生反应4H++3Fe2++NCh-=~：3Fe+NOT+2H2O,所以不能大量共存，A

错误；

B项，发生反应H++HC03-=~=CO2T+H2Of所以不能大量共存，B错误；

C项，这几种离子都没有颜色，且离子之间不反应，所以能大量共存，C正确；

D项，发生反应NH4++0H-=_NH3«H2O,所以不能大量共存，D错误；

故答案为：Co

28.【答案】D

【解析】①〜⑥是周期表中第二、三周期的元素，①、②、③主要化合价为+1、+2,且

原子半径②，③〉①，①、②同主族，②、③同周期，则①为Li、②为Na、③为Mg；

比较④、⑥、⑥的化合价及原子半径，可知④为0、⑤为F、⑥C1,由上述分析可知，

①〜⑥分别为Li、Na、Mg、。、F、Cl；

A项，①的单质加热时能与氧气化合生成Li2。，A正确；

B项，②的单质常温下可与水剧烈反应，生成NaOH和氢气，B正确；

C项，③与⑥可以形成MgCb，只含离子键，为离子化合物，C正确；

D项，0、F均位于第二周期，同周期从左向右非金属性增强，则非金属性为④〈⑤，D错

误；

故答案为：Do

29.【答案】D

【解析】①Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应

生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，①正确；

②过量的NaOH溶液和明矶溶液生成偏铝酸钠，溶液中最终没有沉淀生成，也没有气体，

②错误；

③过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O------Ca(OH)2.

Ca(OH)2+NH4HCO3=~=CaCO3l+2H2O+NH3t，有气体和沉淀生成，③正确；

④NazCh投入FeCb溶液中，过氧化钠把亚铁离子氧化为铁离子，过氧化钠与水反应生成

氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，④

正确；

符合题意的有①③④，故答案为：D。

30.【答案】C

【解析】A项，CH3cH2cH2cH3和CH3cH(CH3)2是由于碳链不同而导致的异构，为碳链异

构，A错误；

B项，CH2=C(CH3)2和CH3cH=CHCH3是由于官能团的位置不同而导致的异构，属于位置

异构，B错误；

C项，CH3cH2cH2cH20H为醇类，而CH3cH20cH2cH3是醛类，两者是由于官能团的种

类不同而导致的异构，属于官能团异构，C正确；

D项，CH3cH2cH2coOH和CH3cH(CH3)COOH中官能团的种类相同，是由于官能团在碳

链上的位置不同而导致的异构，属于位置异构，D错误；

故答案为：Co

31.【答案】D

【解析】A、燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流

向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4,b为。2,故A错误；

B、原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故B错误；

C、电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；

D、正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为

O2+2CO2+4e-：_=2co3、，故D正确；

故选D。

32.【答案】B

【解析】A项，碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打

(NaHCO3)可以焙制糕点，A正确;

B项，二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，B错误；

C项，水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，

C正确；

D项，消毒液的有效成分为NaClO,溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能

对餐具进行杀菌消毒，D正确；

故答案为：Bo

33.【答案】A

【解析】A项，都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，不能用焰色反应鉴别，故A错误；

B项，Na2co3水解程度较大，溶液碱性较强，可鉴别，故B正确；

C项，NaHCCh不稳定，受热分解生成二氧化碳，而碳酸钠不分解，所以加热生成能使澄

清石灰水变浑浊的气体的溶液为NaHCOs,故C正确；

D项，碳酸氢钠与盐酸反应生成气体快，则观察产生气泡的快慢可鉴别，故D正确；

故答案为：Ao

34.【答案】D

【解析】A项，水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；

B项，将稀H2so4改为98%的浓H2s。4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B

错误；

C项，反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；

D项，恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应

速率增大，故D正确；

故答案为：Do

35.【答案】B

【解析】A项，硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于水，可以产生沉淀，故

A不符合题意；

B项，氯化钢与二氧化氮、二氧化碳均不反应，不会产生沉淀，故B符合题意；

C项，氨气与二氧化碳反应生成碳酸镂，碳酸镂与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，故C不符

合题意；

D项，C12+SO2+2H2O=_H2SO4+2HCLH2SO4+BaC12------BaS0Q+2HCl,故D不符合题

忌；

故答案为：Bo

36.【答案】D

【解析】A项，HC10的结构式：H—O—C1,故A错误；

B项，NazCh是离子化合物，电子式为Na+［：6：6：f-Na+,故B错误；

C项，碳原子半径大于有原子半径，该模型不能表示C02的比例模型，故C错误；

D项，Me的原子结构示意图：故D正确；

故答案为：Do

37.【答案】B

【解析】

A项，生成0.6mol/LCH30cH3时，消耗CH30H为1.2mol/L,则a

mol=1.2mol/Lx2L+0.44mol/Lx2L=3.28mol,即a=3.2