内蒙古乌兰察布市集宁区2023届高三化学上学期第一次月考试题

PAGE1-内蒙古乌兰察布市集宁区2022届高三化学上学期第一次月考试题7．以下表达方式或说法正确的选项是()A．CO2的分子模型示意图：B．某元素原子R的电子排布图：C．p­pπ键电子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：8．以下各项有机化合物的命名或分类正确的选项是()A．2,3－二甲基－2－乙基己烷B．CH3CH2CH2Cl氯丙烷C．属于芳香化合物D．属于羧酸9.2022年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠呦呦，以表彰她创造抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一(如右图)。以下说法正确的选项是()A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17OB．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反响C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有〔不含立体异构〕()A．7种B．8种C．9种D．10种11．以下各组物质在熔化时均需克服化学键，且是按熔点由低至高的顺序排列的有〔〕A.K、Na、LiB.金刚石、碳化硅、晶体硅C.干冰、冰、石英D.F2、Cl2、Br2、I212．C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。以下关于C3N4晶体的说法错误的选项是〔〕A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构13.以下说法中，正确的一组是〔〕①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键③分子晶体中相对分子质量越大那么熔沸点越高④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物中一定含有离子键⑥分子内可能没有共价键⑦共价化合物形成的晶体一定是分子晶体⑧原子晶体中一定有非极性共价键②⑤⑥⑦B．②⑤⑥C．①②③⑤⑥⑧②③⑤⑥⑦26.(10分)某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反响如下：CH3CH2CH2CH2OHeq\o(→,\s\up7(Na2Cr2O7),\s\do5(H2SO4加热))CH3CH2CH2CHO反响物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢参加5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中参加4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反响温度为90～95℃，在C中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层枯燥、蒸馏后得正丁醛2.0g。答复以下问题：(1)实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是______________。(2)参加沸石的作用是__________________________。(3)分液漏斗使用前必须进行的操作是__________________________。(4)反响温度应保持在90～95℃，其原因是__________________________。(5)本实验中，正丁醛的产率为__________________________。27.〔12分〕口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子、电器等领域的高分子化合物I的合成路线如下：：①R—CH2—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(高温))R—CHCl—CH=CH2②R—CH2—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(一定条件),\s\do5(＋CO、H2))R—CH2CH2CH2CHO(1)A的结构简式是，D中官能团的名称是。(2)写出E→F的反响方程式______________________________。(3)H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反响放出气体，其一氯取代物只有一种，写出E＋H→I的反响方程式____________。(4)H的同分异构体有多种，写出其中能满足：①能发生银镜反响，②能与碳酸氢钠溶液反响，③核磁共振氢谱有四种峰，三个条件的芳香类同分异构体的结构简式______________。(5)关于G的说法中正确的选项是________(填序号)。a．1molG可与2molNaHCO3反响b．G可发生消去反响c．1molG可与2molH2发生加成反响d．G在一定条件下可与Cl2发生取代反响28.〔16分〕原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，那么ZXY－中X原子的杂化轨道类型为________。(4)Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反响，生成物的分子空间构型分别为____________________________。(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为__________________。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴参加Y的氢化物的水溶液至过量，反响的离子方程式为___________________________________________________。29.〔20分〕东晋?华阳国志南中志?卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜〔铜镍合金〕文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。答复以下问题：〔1〕镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对的电子数为。〔2〕硫酸镍溶于氨水形成SO4蓝色溶液。①SO4中阴离子的立体构型是_____。②在2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______-，提供孤电子对的成键原子是_____。③氨的沸点高于膦〔PH3〕，原因是______；中心原子的轨道杂化类型为______。〔3〕单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。〔4〕某镍白铜合金的立方晶胞结构如下图。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。②假设合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=______nm2022-2022学年第一学期第一次月考高三年级化学试题答案一、单项选择题：7-13：C、D、C、C、A、D、B二、填空题：26、〔10分，每空2分〕：(1)浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人(2)防止液体暴沸(3)检查是否漏水(4)将正丁醛及时别离出来，有利于正丁醛生成(5)51.4%27.〔12分，每空2分〕：(1)CH2=CH—CH3羟基、醛基(2)HOCH2CH2CH2CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))OHCCH2CH2CHO＋2H2O(3)＋nHOCH2CH2CH2CH2OH→＋(2n－1)H2O(4)(5)ad28、〔共16分，每空2分〕答案：(1)77(2)C＜O＜N(3)sp杂化(4)4SiF4为正四面体形(5)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点最低；Mg2＋的半径比Na＋的半径小、电荷数多，晶格能：MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高(6)Cu2