吉林省长春市宽城区2023届高三化学10月月考试题

PAGE6吉林省长春市宽城区2022届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Na23Mg24Al27第I卷〔选择题〕一．选择题〔每题六分〕1．宋代著名法医学家宋慈的?洗冤集录?中有用银针验毒的记载，银针变黑即为中毒，但现代化学说明银针只能检验出砒霜的毒性，以下物质也能使银针变黑的是A.Na2SB.NaIC.NaBrD.NaCl2．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A.3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NAB.Fe在纯氧中燃烧，生成0.1mol产物时失去的电子数为0.8NAC.常温常压下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有0.4NA个原子D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的分子数为NA3．实验室中利用FeSO4溶液制备FeCO3的流程如下图。以下说法不正确的选项是A.沉淀的同时有CO2气体产生B.过滤和洗涤均可在漏斗中进行C.检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸D.用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生4．利用右以下图装置检验FeSO4受热分解产生的气体〔2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑高温〕，供选试剂为H2O2、BaCl2的混合溶液及盐酸酸化的BaCl2溶液〔以上试剂均为足量〕，以下说法中不正确的选项是A.开始实验时，先通入N2，后加热装置AB.B检验的是SO3，参加的是盐酸酸化的BaCl2溶液C.B、C中均有沉淀，且沉淀的成份不相同D.实验中不断通入N2，可以防止B、C装置中溶液倒吸5．CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在以下图右侧的Y形管中放置适宜的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氮水C.Na2SO3和较浓硫酸D.KMnO4溶液和浓盐酸6．某兴趣小组探究SO2气体复原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图，以下说法合理的是A.B中蓝色溶液褪色可以证明复原性：I-＞SO2B.实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液C.实验完成后，向A中参加用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D.装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反响是氧化复原反响7．W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的原子结构示意图为，Y2-、Z+、W3+的电子层结构相同，以下说法不正确的选项是A.简单离子半径Y2->Z+>W3+B.Y、Z形成的化合物一定含有离子键C.W的单质是两性物质，既能与酸反响，又能与碱反响D.X、Y元素形成的离子X2Y42-具有复原性

第II卷〔非选择题〕二、实验题8．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验Ⅰ制取氯酸钾和氯水利用如下图的实验装置进行实验。〔1〕盛放浓盐酸的实验仪器名称是________________。〔2〕A中发生反响的化学反响方程式是_______________。〔3〕B中生成氯酸钾的离子反响方程式是_____________。〔4〕假设对调B和C装置的位置，______(填“能〞或“不能〞)提高B中氯酸钾的产率，原因是_____________。实验Ⅱ测定圆底烧瓶中反响剩余液中盐酸的浓度圆底烧瓶中所发生的反响会因盐酸浓度下降而停止。为测定反响剩余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出以下实验方案：甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。乙方案：与足量Zn反响，测量生成的H2体积。继而进行以下实验：①进行甲方案实验：准确量取冷却后的剩余清液，稀释一定的倍数后作为试样。a．量取试样20.00mL，用0.10mol·L—1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00mL，那么该次滴定所测的试样中盐酸浓度为__________；b．重复滴定三次后获得实验结果。②进行乙方案实验：装置如右图所示〔夹持器具已略去〕。〔ⅰ〕使Y形管中的剩余清液与锌粒反响的正确操作是将_________转移到_________中，否那么会造成实验结果偏低。〔ⅱ〕反响完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a.冷却至室温，b.________________c.视线与凹液面最低处相切。9．碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的根本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:答复以下问题：〔1〕“氧化〞时，Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出生成HIO3的化学方程式_________；〔2〕“吹出〞在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶〞或“塔底〞，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________；〔3〕吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________；〔4〕结晶时，发生反响的离子方程式为_________；〔5〕从“氧化〞所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该别离方法为_________；为进一步别离I2和CCl4，向其中参加NaOH溶液与I2反响，生成的I-、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．参加NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_________；〔6〕H2O2也能发生与Cl2类似的反响，假设先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I-为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O210．硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反响，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、外表活性剂等。合成的反响式为:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-197.3kJ·mol物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2C1-54.169.1易分解：SO2C12SO2↑+Cl2↑合成SO2C12的装置如以下图所示(夹持仪器已省略〕，请答复有关问题(1)从下表中选择相应的装置完成填空:①制备SO2选________(填字母)。②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_________________。(2)合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为_________________；丁中盛放的是(3)反响结束后，将乙中混合物别离开的实验操作名称是_______________。(4)图中装置C的作用是__________________。(5)为提高本实验中的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答—条即可)__________。(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反响的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3•6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。11．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。答复以下问题：〔1〕在试管中参加少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知、_________。〔2〕为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2①仪器B的名称是_____________________。②将以下实验操作步骤正确排序__________〔填标号〕；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3ga．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．翻开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________〔列式表示〕。〔3〕为探究硫酸亚铁的分解产物，将〔2〕中已恒重的装置A接入以下图所示的装置中，翻开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反响管中残留固体为红色粉末。①C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，D中所盛的试剂及观察到的现象为________。②写出硫酸亚铁高温分解反响的化学方程式__________________________参考答案1．A【解析】A.Ag2S是黑色的，A正确；B.AgI是黄色的，B错误；C.AgBr是淡黄色的，C错误；D.AgCl是白色的，D错误，答案选A。2．B【解析】A.3.4gNH3是0.2mol其中含N-H键数目为0.6NA，A错误；B.Fe在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，生成0.1mol产物时失去的电子数为0.8NA，B正确；C.HCHO和CH3CHO的最简式不同，因此不能计算常温常压下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有的原子个数，C错误；D.标准状况下甲醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L甲醇中含有的分子数为NA，D错误，答案选B。3．C【解析】A.亚铁离子和碳酸氢根离子水解相互促进，因此沉淀的同时有CO2气体产生，A正确；B.过滤和洗涤均可在漏斗中进行，B正确；C.沉淀外表没有银离子，检验沉淀是否洗涤干净不能用盐酸，C错误；D.碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生，D正确；答案选C。4．C【解析】A.装置中含有空气，会干扰二氧化硫的检验，因此开始实验时，先通入N2，后加热装置A，A正确；B.三氧化硫会干扰二氧化硫的检验，所以B检验的是SO3，参加的是盐酸酸化的BaCl2溶液，B正确；C.双氧水具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，因此B、C中均有沉淀，且沉淀的成份相同，均是硫酸钡，C错误；D.由于气体易溶于水，因此实验中不断通入N2，可以防止B、C装置中溶液倒吸，D正确，答案选C。5．B【解析】A．Cu和浓硝酸反响生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氯化钡不反响，因此仍然不能产生沉淀，A错误；B．氨水滴入氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反响生成一水合氨，与二氧化碳反响生成碳酸铵，碳酸铵与钡离子反响生成碳酸钡沉淀，B正确；C．Na2SO3和较浓硫酸反响生成二氧化硫，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反响，不会产生沉淀，C错误；D．高锰酸钾溶液和浓盐酸反响生成氯气，氯气与二氧化碳、氯化钡均不反响，因此仍然不能产生沉淀，D错误；答案选B。6．C【解析】A.B中蓝色溶液褪色说明单质碘被二氧化硫复原，因此可以证明复原性：I-＜SO2，A错误；B.A装置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液而褪色，因此实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B错误；C.A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中参加用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡，C正确；D.装置C的作用是吸收SO2尾气，氢氧化钠与二氧化硫反响生成亚硫酸钠和水，发生的反响不是氧化复原反响，D错误，答案选C。7．C【解析】X的原子结构示意图为，故X为C元素；X、Y处于同一周期，那么Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，结合离子电荷，可知Y为O元素、Z为Na、W为Al；A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，故A正确；B．Y、Z形成的化合物包括Na2O和Na2O2，均为离子化合物，含有离子键，故B正确；C．Al既能与酸反响，又能与碱反响，说明Al是两性金属，故C错误；D．C、O元素形成的离子C2O42-中碳元素的化合价为+3价，而碳的最高价为+4价，可知C2O42-有复原性，故D正确；答案为C。8．分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2O能水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，可提高KClO3的产率0.12mol·L—1锌粒剩余清液调整量气管与漏斗内液面相平【解析】实验Ⅰ〔1〕盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗；〔2〕A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反响制取氯气，同时生成氯化锰和水，发生反响的化学反响方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；〔3〕B中在水浴中氯气与浓的氢氧化钾溶液反响生成氯酸钾、氯化钾和水，其离子反响方程式是：3Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2O；〔4〕假设对调B和C装置的位置，水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，能提高B中KClO3的产率；实验Ⅱ①H＋＋OH－＝H2O，n(HCl)=n(NaOH)=24×10-3×0.1mol，c〔HCl〕==0.12mol·L—1；②〔ⅰ〕为使酸全部参加反响，根据装置图，应将锌粒转移到剩余溶液中；〔ⅱ〕为了方便换算到标准状况下，需要调整量气管与漏斗内液面相平，使压强相等。点睛：此题考查实验仪器的认识、物质的制备、化学计算、实验根本操作等知识。应该在平时的教学中让学生积累实验根底知识。9．〔1〕5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl〔2〕塔顶；塔底；热空气密度小，气体与溶液逆向接触时有利于提高吹出率；〔3〕反响生成HI和H2SO4两种强酸；〔4〕C12+2I-=2Cl-+I2；〔5〕萃取(或萃取、分液)；5:1〔6〕170g【解析】试题分析：卤水中碘和氯气发生氧化复原反响生成HCl和HIO3，反响物的接触时间越长，反响越充分，所以含碘卤水应该从塔顶参加，热空气从塔底参加，向剩余液体中参加二氧化硫和水，发生氧化复原反响生成HI和硫酸，再向溶液中通入足量氯气，氯气将HI氧化生成碘单质，最后通过精制得到碘单质。〔1〕氯气、碘在水溶液中发生氧化复原反响生成碘酸和HCl，反响方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；〔2〕反响物接触时间越长，反响越充分，热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率，所以含碘卤水从塔顶进入，热空气从塔底进入，故答案为：塔顶；塔底；因热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率；〔3〕碘和二氧化硫在水溶液中能发生氧化复原反响生成HI和H2SO4两种强酸，酸能腐蚀某些物质，所以吸收塔应选择耐酸材料，故答案为：反响生成HI和H2SO4两种强酸；〔4〕结晶时，通入氯气，将溶液中的碘离子置换出来，反响的离子方程式为，C12+2I-=2Cl-+I2，故答案为：C12+2I-=2Cl-+I2；〔5〕碘在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度且碘和四氯化碳不反响，四氯化碳和水不互溶，所以可以采用萃取方法别离；NaOH溶液与I2反响，生成的I-、IO3-进入水溶液，离子反响方程式为6OH-+3I2=5I-+IO3-+3H2O，根据方程式知，参加NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为5：1，故答案为：萃取；5：1；〔6〕1m3的254mg/L的卤水中n(I-)==2mol，H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，发生的反响为3H2O2+I-=3H2O+IO3-①，酸性条件下，I-和碘酸根离子反响方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O②，根据方程式②知参加反响的I-和IO3-的关系是5：1，根据I原子守恒得发生反响①消耗I-与生成IO3-关系为1：1，所以反响①中消耗I-的物质的量占总的为2mol×=mol，那么消耗n(H2O2)=3×mol=1mol，理论上需20%的H2O2==170g，故答案为：170。【考点定位】考查物质别离和提纯的方法和根本操作综合应用【名师点晴】此题考查物质别离和提纯，为高频考点，涉及氧化复原反响、根本操作及物质别离和提纯方法的选取等知识点，明确实验原理是解此题关键，难点是〔6〕题计算，要注意碘离子发生两次反响。10．DClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O球形冷凝管饱和食盐水蒸馏吸收未反响的氯气和二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶控制气流速率，宜慢不宜快；假设三颈瓶内温度较高，可适当降温；先通冷水，再进行实验SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解【解析】(1)①A中浓盐酸与二氧化锰常温下不反响生成氯气，错误；B中浓盐酸与氯酸钾反响生成氯气，错误；C中硝酸能够将生成的二氧化硫氧化成硫酸，错误；D中70%的硫酸与亚硫酸钾反响生成二氧化硫，正确；应选D；②A中浓盐酸与二氧化锰常温下不反响，应该选用B，反响的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，故答案为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；(2)合成SO2C12的装置图中仪器B(3)根据题意，硫酰氯(SO2C12)(4)，制备过程中涉及到二氧化硫和氯气等污染空气的物质，并且硫酰氯(SO2C12)在空气中遇水蒸气发生剧烈的水解反响，因此图中装置C(5)为了提高实验的产率，可以通过控制气流速率，宜慢不宜快；根据SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-197.3kJ·mol-1，假设三颈瓶内温度较高，可适当降温，有利于生成硫酰氯(SO2C12)，故答案为：控制气流速率，宜慢不宜快；假设三颈瓶内温度较高，可适当降温；(6)氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反响，并产生大量白雾，氯化亚砜(SOCl2)与水反响的化学