2023高考化学大一轮学考复习考点突破第六章化学反应与能量第20讲化学能与热能检测新人教版

PAGEPAGE28第六章化学反响与能量第20讲化学能与热能考纲要求1.了解化学反响中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反响、放热反响、反响热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反响热的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反响焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会开展的重要根底，了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一焓变与反响热1．化学反响中的能量变化(1)化学反响中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反响中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反响中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2．焓变、反响热(1)定义：在恒压条件下进行的反响的热效应。(2)符号：ΔH。(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。3．吸热反响和放热反响(1)从反响物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如下图。(2)从反响热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反响和吸热反响放热反响：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反响；③大多数化合反响；④金属跟酸的置换反响；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反响：①大多数分解反响；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响；④碳和水蒸气、C和CO2的反响等。深度思考1．正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞(1)放热反响不需要加热就能反响，吸热反响不加热就不能反响()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)吸热反响在任何条件下都不能发生()(4)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反响热()(5)同温同压下，反响H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(6)可逆反响的ΔH表示完全反响时的热量变化，与反响是否可逆无关()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√解析(4)物理变化过程，其能量变化不能称为反响热。(6)焓变与反响条件无关。2．反响A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。试在以下坐标图中画出总反响过程中能量变化示意图。答案解析由A＋B→XΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X→CΔH＜0可知，C的能量比X的能量低。题组一依据图形，理清活化能与焓变的关系1．某反响过程中体系的能量变化如下图，以下说法错误的选项是()A．反响过程可表示为eq\o(\s\up6(A＋BC,反响物))→eq\o(\s\up6([A…B…C],过渡态))→eq\o(\s\up6(AB＋C,生成物))B．E1为反响物的总能量与过渡态的能量差，称为正反响的活化能C．正反响的热效应ΔH＝E1－E2＜0，所以正反响为放热反响D．此图中逆反响的热效应ΔH＝E1－E2＜0，所以逆反响为放热反响答案D解析由图可知，正反响放热，ΔH为负值；逆反响吸热，ΔH为正值，D错误。2．某反响的ΔH＝＋100kJ·mol－1，以下有关该反响的表达正确的选项是()A．正反响活化能小于100kJ·mol－1B．逆反响活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反响活化能大于100kJ·mol－1D．正反响活化能比逆反响活化能小100kJ·mol－1答案C解析某反响的ΔH＝＋100kJ·mol－1，说明该反响的正反响为吸热反响，且正反响的活化能比逆反响的活化能大100kJ·mol－1，正反响的活化能应大于100kJ·mol－1，无法确定逆反响的活化能大小。3．(2022·广东普宁中学质检)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如下图。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反响是(填“吸热〞或“放热〞)反响。(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反响热是否相同？，原因是 。答案(1)吸热(2)相同一个化学反响的反响热仅与反响的始态和终态有关，与反响途径无关正确理解活化能与反响热的关系(1)催化剂能降低反响所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，E1为正反响的活化能，E2为逆反响的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。题组二依据共价键数，利用键能计算反响热4．(2022·北京四中模拟)1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O=OH—HH—O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x那么表中x为()A．920 B．557C．463 D．188答案C解析根据题意，可得热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1；而18g水蒸气变成液态水时放出44kJ热量，那么2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1，即－484kJ＝2×436kJ＋496kJ－4xkJ，解得x＝463。5．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反响的反响热(ΔH)，化学反响的ΔH等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上的高纯硅可通过以下反响制取：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)，该反响的反响热ΔH为。答案＋236kJ·mol－1解析SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1mol晶体硅中所含的Si—Si键为2mol，即制取高纯硅反响的反响热ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝＋236kJ·mol－1。1．熟记反响热ΔH的根本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反响物的总能量ΔH＝反响物的总键能之和－生成物的总键能之和2．躲避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。(2)常见物质中的化学键数目物质CO2(C=O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨金刚石S8(S—S)Si键数24641.5282考点二热化学方程式1．概念表示参加反响物质的量和反响热的关系的化学方程式。2．意义说明了化学反响中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氢气和1mol氧气反响生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。3．热化学方程式书写考前须知(1)注明反响条件：反响热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反响是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋〞或“－〞、数字和单位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“↑〞、“↓〞以及“点燃〞、“加热〞等。(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，那么ΔH也要加倍。(7)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。深度思考1．正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞(1)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1表示1molS和氧气完全反响生成1molSO2气体，放出热量为akJ。()(2)2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH>0()(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定()(4)：500℃，30ΜPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，将1.5molH2和过量的N2在此条件下，充分反响，放出热量46.2kJ()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行以下反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为。答案80%解析当放出热量为314.624kJ时，参加反响的SO2的物质的量为eq\f(314.624kJ,196.64kJ·mol－1)×2＝3.2mol，故SO2的转化率为eq\f(3.2mol,4mol)×100%＝80%。题组一多角度书写热化学方程式角度一依据反响事实书写热化学方程式1．依据事实，写出以下反响的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 。(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，那么乙醇燃烧的热化学方程式为 。(3)NaBH4(s)与水(l)反响生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25℃、101kPa下，每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反响的热化学方程式是 。(4)化合物AX3和单质X2在一定条件下反响可生成化合物AX5。答复以下问题：AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反响生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反响的热化学方程式为。答案(1)SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1(3)NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH＝－216kJ·mol－1(4)AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol－1角度二依据能量图像书写热化学方程式2．化学反响A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如下图，请写出该反响的热化学方程式：。答案A2(g)＋B2(g)=2AB(g)ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1解析由图可知，生成物总能量高于反响物总能量，故该反响为吸热反响，ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1。3．化学反响N2＋3H22NH3的能量变化如下图(假设该反响反响完全)。试写出N2(g)和H2(g)反响生成NH3(l)的热化学方程式。答案N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－2(c＋b－a)kJ·mol－1题组二判断热化学方程式的正误4．判断以下热化学方程式书写是否正确，正确的打“√〞，错误的打“×〞(注：焓变数据均正确)(1)CaCO3(s)=CaO＋CO2(g)ΔH＝177.7kJ()(2)C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ·mol－1()(3)C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1()(4)CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1()(5)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1()(6)500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up10(催化剂),\s\do5(500℃、30MPa))2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×5．实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。以下热化学方程式的书写正确的选项是()①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1A．仅有② B．仅有②④C．仅有②③④ D．全部符合要求答案B解析书写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点：(1)生成物的稳定状态，H2O为液态，C的稳定化合物为CO2；(2)单位是kJ·mol－1，不是kJ；(3)数值，ΔH的数值要与热化学方程式中化学计量数保持一致；(4)符号，吸热用“＋〞标注，放热用“－〞标注。仅②④符合要求。做到“五看〞，快速判断热化学方程式的正误(1)看热化学方程式是否配平。(2)看各物质的聚集状态是否正确。(3)看ΔH的“＋〞、“－〞符号是否正确。(4)看反响热的单位是否为kJ·mol－1。(5)看反响热的数值与化学计量数是否对应。考点三燃烧热、中和热能源1．燃烧热(1)概念在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧〞，是指物质中以下元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。(2)表示的意义：例如C的燃烧热ΔH为－393.5kJ·mol－1，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的燃烧热ΔH为－5518kJ·mol－1。(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。式中：Q放为可燃物燃烧反响放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。2．中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反响生成1mol液态H2O时的反响热叫中和热。(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。(3)中和热的测定①测定原理ΔH＝eq\f(m酸＋m碱·c·t终－t始,n)3．能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反响，使燃料充分燃烧。②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。深度思考1．正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞(1)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能()(2)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用()(3)随着科技的开展，氢气将成为主要能源之一()(4)食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源()(5)粮食作物是制乙醇燃料的重要原料()(6)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量()(7)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放()答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√(7)√2．以50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH反响为例，填写下表。(填“偏小〞或“偏大〞)引起误差的实验操作t终－t始|ΔH|保温措施不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸、碱浓度过大偏大偏大用同浓度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液偏小偏小题组一燃烧热、中和热的含义及正确表述1．正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞(1)S(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)()(2)NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)(ΔH的数值正确)()(3)H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，那么H2SO4和Ba(OH)2反响的反响热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1()(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，那么CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1()(5)H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，那么2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1()(6)葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，那么eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1()(7)101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，那么该反响的反响热为221kJ·mol－1()(8)稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，那么稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反响生成1mol水时放出57.3kJ的热量()(9)HCl和NaOH反响的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，那么98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反响生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1()(10)CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，那么2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反响的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1()(11)氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，那么电解水的热化学方程式为2H2O(l)eq\o(=,\s\up7(电解))2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×反响热答题标准指导(1)描述反响热时，无论是用“反响热〞、“焓变〞表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋〞、“－〞符号。如：某反响的反响热(或焓变)为ΔH＝－QkJ·mol－1或ΔH＝＋QkJ·mol－1。(2)由于中和反响和燃烧均是放热反响，表示中和热和燃烧热时可不带“－〞号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－QkJ·mol－1或QkJ·mol－1。题组二中和热测定误差分析和数据处理2．利用如下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。答复以下问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填字母)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反响，其反响热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，那么ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反响后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝(结果保存一位小数)。(6)(填“能〞或“不能〞)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。答案(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3(5)－51.8kJ·mol－1(6)不能H2SO4与Ba(OH)2反响生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反响的反响热解析(1)在中和热的测定实验中为了确保反响物被完全中和，常常使参加的一种反响物稍微过量一些。(2)为了减少热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反响中一水合氨的电离要吸收热量，故反响热的数值要小一些(注意中和热与ΔH的关系)。(5)取三次实验的平均值代入公式计算即可。(6)硫酸与Ba(OH)2溶液反响生成BaSO4沉淀的生成热会影响反响的反响热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。中和热测定考前须知(1)碎泡沫塑料(或纸条)及硬纸板(或泡沫塑料板)的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。(2)为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。(3)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。(4)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。(5)取屡次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。题组三能源的开发和利用3．(2022·天津高三月考)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧答案D解析新能源要符合污染小，可再生性强等特点，选D。4．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的设想。以下说法正确的选项是()A．H2O的分解反响是放热反响B．氢能源已被普遍使用C．2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值答案C解析2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)是吸热反响，说明2mol液态H2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但开展前景广阔。5．为缓解能源紧张，越来越多的国家开始重视生物质能源(利用能源作物和有机废料，经过加工转变为生物燃料的一种能源)的开发利用。(1)如图是某国能源结构比例图，其中生物质能源所占的比例是。(2)生物柴油是由动植物油脂转化而来，其主要成分为脂肪酸酯，几乎不含硫，生物降解性好，一些国家已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，以下说法正确的选项是。①生物柴油是可再生资源②可减少二氧化硫的排放③与普通柴油相比易分解④与普通柴油制取方法相同A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④答案(1)27%(2)A解析(1)油料作物和甘蔗是能源作物，属于生物质能源；化石燃料不是生物质能源。(2)生物柴油的原料是动植物油脂，可再生(①对)，几乎不含硫(②对)，生物降解性好(③对)，主要成分为酯类，而普通柴油属于烃类(石油)，所以④错。考点四有关反响热的比拟与计算1．ΔH的比拟比拟ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反响，放热越多，ΔH越小；对吸热反响，吸热越多，ΔH越大。2．反响热的有关计算(1)根据热化学方程式计算根据的热化学方程式和的反响物或生成物的物质的量或反响吸收或放出的热量，可以把反响热当作“产物〞，计算反响放出或吸收的热量。如：16g固体硫完全燃烧放出148.4kJ的热量，那么1mol固体硫完全燃烧放出的热量为296.8kJ。(2)根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。如：H2的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1，那么1gH2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9kJ。(3)根据盖斯定律计算、比拟。根据以下反响过程，试判断ΔH的关系：①aAeq\o(→,\s\up7(ΔH1))BAeq\o(→,\s\up7(ΔH2))eq\f(1,a)B那么ΔH1＝aΔH2；②Aeq\o(→,\s\up7(ΔH1))BaBeq\o(→,\s\up7(ΔH2))aA那么ΔH2＝－aΔH1；③那么ΔH＝ΔH1＋ΔH2。注意在反响过程设计中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互变化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。深度思考Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－1。判断以下变化过程是否正确，正确的打“√〞，错误的打“×〞(1)3AlCl(g)＋3CO(g)=Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)ΔH＝akJ·mol－1()(2)AlCl(g)＋CO(g)=eq\f(1,3)Al2O3(s)＋eq\f(1,3)AlCl3(g)＋C(s)ΔH＝－akJ·mol－1()(3)2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)ΔH＝－2akJ·mol－1答案(1)×(2)×(3)×题组一反响热大小的比拟1．试比拟以下各组ΔH的大小。(1)同一反响，生成物状态不同时A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1＜0A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2＜0那么ΔH1(填“>〞、“＜〞或“＝〞，下同)ΔH2。答案>解析因为C(g)=C(l)ΔH3＜0那么ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2＜ΔH1。(2)同一反响，反响物状态不同时S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＜0S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＜0那么ΔH1ΔH2。答案＜解析ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，那么ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。(3)两个有联系的不同反响相比C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＜0C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2＜0那么ΔH1ΔH2。答案＜解析根据常识可知，CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH3＜0，又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。利用状态，迅速比拟反响热的大小假设反响为放热反响(1)当反响物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。(2)当反响物状态不同，生成物状态相同时，固体反响放热最少，气体反响放热最多。(3)在比拟反响热(ΔH)的大小时，应带符号比拟。对于放热反响，放出的热量越多，ΔH反而越小。题组二盖斯定律的多角度应用角度一利用盖斯定律书写热化学方程式2．LiH可作飞船的燃料，以下反响：①2Li(s)＋H2(g)=2LiH(s)ΔH＝－182kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1③4Li(s)＋O2(g)=2Li2O(s)ΔH＝－1196kJ·mol－1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式。答案2LiH(s)＋O2(g)=Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702kJ·mol－1解析2LiH(s)=2Li(s)＋H2(g)ΔH＝＋182kJ·mol－12Li(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Li2O(s)ΔH＝－598kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1上述三式相加得：2LiH(s)＋O2(g)=Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702kJ·mol－1。角度二利用盖斯定律计算反响热3．在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，那么2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反响热为()A．－488.3kJ·mol－1 B．＋488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1 D．＋191kJ·mol－1答案A解析由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1；②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1。那么2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)可由反响①×2＋②×2－③得出，那么反响热为－393.5kJ·mol－1×2＋(－285.8kJ·mol－1×2)－(－870.3kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1。角度三利用盖斯定律定性判断ΔH间的关系4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响：H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4那么ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)答案A解析给题中方程式依次编号为①、②、③、④，①＋②－③×3得3S(g)=eq\f(3,2)S2(g)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)故2S(g)=S2(g)ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。5．(2022·新课标全国卷Ⅱ，13)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。那么以下判断正确的选项是()A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3答案B解析方法一：“虚拟〞路径法。根据盖斯定律：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2由于ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2＜0所以ΔH1＜ΔH3。方法二：方程式叠加法。CuSO4·5H2O(s)=Cu2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋5H2O(l) ΔH1>0①CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq) ΔH2＜0②CuSO4·5H2O(s)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH3>0③②＋③：CuSO4·5H2O(s)=Cu2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋5H2O(l)ΔH1＝ΔH2＋ΔH3由于ΔH1>0，ΔH2＜0，ΔH3>0，所以ΔH1＜ΔH3。1．(2022·北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表形成化学键的过程。反响过程的示意图如下：以下说法正确的选项是()A．CO和O生成CO2是吸热反响B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反响的过程答案C解析A项，由能量—反响过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知，CO和O生成CO2是放热反响，错误；B项，由状态Ⅱ知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，错误；C项，由状态Ⅲ及CO2的结构式COO知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量—反响过程图像中状态Ⅰ(CO和O)和状态Ⅲ(CO2)分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反响生成CO2的过程，错误。2．(2022·重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大创造之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，那么x为()A．3a＋b－c B．c－3aC．a＋b－c D．c－a－b答案A解析由碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1，得C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1，目标反响可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c3．[2022·全国卷Ⅲ，27(4)②]以下反响：SO2(g)＋2OH－(aq)=SOeq\o\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)ΔH1ClO－(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)=SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Cl－(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH3那么反响SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝。答案ΔH1＋ΔH2－ΔH3解析将题中的3个反响依次标记为①、②、③，根据盖斯定律，①＋②－③即得所求的反响，ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。4．[2022·全国卷Ⅱ，26(3)]①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反响热效应之间的关系式为ΔH4＝，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。答案2ΔH3－2ΔH2－ΔH1反响放出热量大，产生大量的气体解析对照目标热化学方程式中的反响物和生成物在热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式③×2，减去热化学方程式②×2，再减去热化学方程式①，即可得出热化学方程式④，故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；联氨具有强复原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化复原反响，反响放出热量大，并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力。5．[2022·全国卷Ⅱ，27(1)]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反响如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3答复以下问题：反响①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此计算ΔH1＝kJ·mol－1；ΔH2＝－58kJ·mol－1，那么ΔH3＝kJ·mol－1。答案－99＋41解析根据键能与反响热的关系可知，ΔH1＝反响物的键能之和－生成物的键能之和＝(1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1)－(413kJ·mol－1×3＋343kJ·mol－1＋465kJ·mol－1)＝－99kJ·mol－1。根据质量守恒定律：由②－①可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，结合盖斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58kJ·mol－1)－(－99kJ·mol－1)＝＋41kJ·mol－1。6．[2022·全国卷Ⅰ，28(3)]反响2HI(g)=H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，那么1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。答案299解析形成1molH2(g)和1molI2(g)共放出436kJ＋151kJ＝587kJ能量，设断裂2molHI(g)中化学键吸收2akJ能量，那么有：2akJ－587kJ＝11kJ，得a＝299。[另解：ΔH＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)，2E(H—I)＝ΔH＋E(H—H)＋E(I—I)＝11kJ·mol－1＋436kJ·mol－1＋151kJ·mol－1＝598kJ·mol－1，那么E(H—I)＝299kJ·mol1．酸碱中和反响NaOH(？)＋HCl(？)→NaCl(？)＋H2O(？)ΔH＝－57.6kJ·mol－1中，问号表示的状态正确的选项是()A．NaOH：固 B．盐酸：液C．NaCl：溶液 D．H2O：溶液答案C解析酸碱中和反响是在溶液中进行的，但水是液体，不是溶液。2．(2022·吉安二模)以下有关热化学方程式的表达，正确的选项是()A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B．由N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反响后放出热量为56.9kJC．由：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJD．101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，那么1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ答案D解析A项，燃烧热指是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而对于水来讲，液态的水才是稳定的状态，错误；B项，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，说明1mol的四氧化二氮完全反响生成2mol的二氧化氮时才能放出56.9kJ的热量，但这是一个可逆反响，完全反响是不可能的，因此错误；C项，一般来讲，中和热是指稀的强酸与稀的强碱反响生成1mol水时所放出的热量，但是对于醋酸来讲，是弱电解质，电离的过程要吸收热量，因此1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量要小于57.3kJ，错误；D项，碳完全燃烧时，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳时放出的热量要多，正确。3．热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。以下说法正确的选项是()A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反响后，放出热量为QkJC．假设使用催化剂，该反响的|ΔH|减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反响后放热QkJ，那么此过程中有2molSO2(g)被氧化答案D解析由于SO2和O2反响放热，所以相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，A项错误；SO2和O2的反响是可逆反响，将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反响后，转化掉的SO2小于2mol，放出的热量小于QkJ，B项错误；催化剂只改变活化能不改变ΔH，C项错误。4．(2022·长沙一模)H2与ICl的反响分①、②两步进行，其能量曲线如以下图所示，以下有关说法错误的选项是()A．反响①、反响②均为放热反响B．反响①、反响②均为氧化复原反响C．反响①比反响②的速率慢，与相应正反响的活化能无关D．反响①、反响②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1答案C解析根据图像可知，反响①和反响②中反响物总能量都大于生成物，那么反响①、②均为放热反响，A正确；反响①、②中都存在元素化合价变化，所以反响①、②都是氧化复原反响，B正确；反响①比反响②的速率慢，说明反响①中正反响的活化能较大，反响②中正反响的活化能较小，C错误；反响①、反响②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反响①、反响②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1，D正确。5．(2022·北京朝阳一模)N2(g)与H2(g)在铁催化剂外表经历如下过程生成NH3(g)：以下说法正确的选项是()A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH3与H2生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH>0答案C解析A项，Ⅰ中破坏的是N2、H2中的非极性键，错误；B项，Ⅳ中是NH2和H生成NH3，不是NH3和H2生成NH3，错误；C项，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低，所以都是放热过程，正确；D项，由图可知反响物的总能量高于生成物的总能量，是放热反响，因此ΔH＜0，错误。6．臭氧层中臭氧分解历程如下图，以下说法正确的选项是()A．催化反响①、②均为放热反响B．催化剂不能改变该反响的焓变C．ClO是该反响的催化剂D．在该反响过程中没有化学键的断裂与生成答案B解析由题可知反响①为吸热反响，反响②为放热反响，A错误；催化剂改变了反响的活化能，没有改变反响的焓变，B正确；ClO是中间产物，Cl是催化剂，C错误；任何化学反响中都既有化学键的断裂又有化学键的形成，D错误。7．参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值为()化学键Si—OO=OSi—SiSi—ClSi—C键能/kJ·mol－1460498.8176360347A.－989.2kJ·mol－1 B．＋989.2kJ·mol－1C．－61.2kJ·mol－1 D．－245.2kJ·mol－1答案A解析硅和二氧化硅均是原子晶体，其中在晶体硅中每个硅原子形成4÷2＝2个Si—Si键，在二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si—O键。由于反响热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，那么该反响的反响热ΔH＝2×176kJ·mol－1＋498.8kJ·mol－1－4×460kJ·mol－1＝－989.2kJ·mol－1，应选A。8．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断以下说法不正确的选项是()共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE/kJ·mol－1436157568432298A.432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－25kJ·mol－1答案D解析A项，Br的非金属性介于Cl、I之间，所以E(H—Br)介于E(H—Cl)、E(H—I)之间，即432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1，正确；B项，根据表中的数据，H—F键的键能最大，所以表中最稳定的共价键是H—F键，正确；C项，破坏化学键需要吸收能量，所以H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1，正确；D项，H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝436kJ·mol－1＋157kJ·mol－1－2×568kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，错误。9．(2022·信阳、三门峡第一次联考)一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOeq\o\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图，以下有关说法正确的选项是()A．e是ClOeq\o\al(－,3)B．b→a＋c反响的活化能为60kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反响的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1答案D解析A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClOeq\o\al(－,3)中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反响的活化能为40kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反响方程式为3ClO－=ClOeq\o\al(－,3)＋2Cl－，反响热＝64kJ·mol－1＋2×0kJ·mol－1－3×60kJ·mol－1＝－116kJ·mol－1，所以该热化学反响方程式为3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1，正确。10．火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。以下各物质反响的热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－533.23kJ·mol－1H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH3＝－196.4kJ·mol－1那么联氨与过氧化氢反响的热化学方程式可表示为()A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋817.63kJ·mol－1B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－641.63kJ·mol－1D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－817.63kJ·mol－1答案B解析将题中的反响编号①、②、③，生成液态水时的反响热＝①＋③＋2×②，生成气态水的反响热＝①＋③－2×②，可求出B正确。11．(2022·双鸭山一中高三上学期期末)以下反响的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3H2O(g)=H2O(l)ΔH4那么反响4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(l)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为()A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1＋10ΔH4B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3＋10ΔH4C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1＋10ΔH4D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3＋10ΔH4答案A解析根据盖斯定律，将所给热化学方程式中的C(s)、H2O(g)、H2(g)消去，2C3H5(ONO2)3(l)=5H2(g)＋3N2(g)＋3O2(g)＋6CO2(g)ΔH＝6ΔH3－ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝ΔH2＋2ΔH4；所以4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(l)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1＋10ΔH4，答案选A。12．(2022·武汉一模)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5以下关于上述反响焓变的判断正确的选项是()A．ΔH1＜0，ΔH3>0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5答案B解析燃烧反响都是