湛江市重点2023学年高考化学三模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷注意事项10．5请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．作答选择题，必须用2B答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．52B一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错的是( )A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO43C．原混合酸中NO浓度为0.2D．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2、下列说法正确的是（ ）3A．强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水B．燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化CFe(OH)3FeCl3D．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化3、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ）C．氯化铁用于净水

铝热反应用于焊接铁轨D4、分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：下列分析正确的是3A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO2-+2HClO33B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO-+CH3COOH33n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO2-+H2O333n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO33

2-)+n(H

)=0.03mol235、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）23II2和高锰酸钾固体II验证二氧化硫的漂白性III制备氢氧化亚铁沉淀IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体6、常温下，分别向NaX溶液和YCl溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A．0.1mol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)c(X-)B．L1表示-lgc(HX)与pH的变化关系C．Kb(YOH)=10-10.5D．a点时两溶液中水的电离程度不相同7银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源电池反应是下列说法正确的（ ）A．工作时原电池负极附近溶液的pH增大B．电子由Zn经过溶液流向Ag2OCOH-ZnAg2O电极D．Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-8、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是A．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质C．“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅D．港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料9、右下表为元素周期表的一部分，其中WX2正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是A．A B．B C．C D．D11、设N 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24LCO 与足量NaO反应转移的电子数为0.1N2 2 2 A2g14C的原子核内中子数为6N6 A5℃时，1LpH2HCO溶液中含H的数目为0.02N2 2 4 A9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA12、2019年北京园艺会主题绿色生活，美丽家”。下列有关园艺会说法正确的( )A．大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B．妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止用D．秸秆经加工处理成吸水性的材植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主13、用化学方法不能实现的是（ ）A．生成一种新分子C．生成一种新同位素

14、运用相关化学知识进行判断，下列结论的是（ ）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．向饱和硼酸溶液中滴加 溶液，有 气体生C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底15、有机物X、Y的转化如下：下列说法不正确的是A．X能加聚反应B．Y分子苯环上的二氯代物有5种C． Y互为同分异构体D．X、Y分子的所有原子可能共平面16、有机物X分子式为C3H6O，有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的是A．X5种B．1molX1mol加成C．表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/molD．XCH2=CHCH2OH二、非选择题（5）17、以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如图：已知：Ⅰ．

（或写成 R代表取代基或氢）Ⅱ．甲为烃Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2请完成以下问题：CH3CH=CHCH3的名称是 ，Br2的CCl4溶液呈 色．X→Y的反应类型为： ；D→E的反应类型为．（3）H的结构简式是 ．写出下列化学方程式：A→B ；化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能18、聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：（1）物质A的分子式，B的结构简式。（2）E中的含氧官能团的名称。反应①-④中属于加成反应的。写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程。19、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。3250mLNH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH。41h后，过滤，洗涤。步骤：在4℃的真空干燥箱中干燥10，得碳酸镁晶须产品（MgC·nOn=1~。①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是 。②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式。③步骤4检验是否洗涤干净的方法。MgCO3·nH2On值。称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。①图中气球的作用。②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是 。③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol，则n值为 （用含a的表达式表示。100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中n= （选填、、、。20、乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质乙酰苯胺

熔点114.3℃

沸点305℃

溶解度(20℃)0.46苯胺 －6℃醋酸 16.6℃

184.4℃ 3.4易溶实验步骤如下：150mL5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。21051。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。步骤1中加入锌粉的作用。步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是 。步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中趁热的原因是 。抽滤装置所包含的仪器减压系统外，还有 、 填仪器名称。步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法。21、研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但2NO(g)+O2(g)历程分两步：

2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应I．2NO(g) N2O2(g)(快) ΔH1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)请回答下列问题：

2NO2(g)(慢) ΔH2<0 v2 =k2 c(N2O2)c(O2) v2 =k2 c2(NO2)正 正 逆 反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH= 用含ΔH1和ΔH2的式子表示正 正 逆 正 逆 一定温度下，恒容的密闭容器中，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k2 正 逆 表示的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 填“增大”“减小”或“不变”)逆下列描述中能说明上述反应已达平衡的；容器内气体的平均摩尔质量保持不变2v(NO)正

=v(O)2逆2容器中气体的密度保持不变DnmolO2参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO-+4H+=Fe3++NO↑+2HO，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，3 2BC段发生反应为Fe+2=Fe2+2↑．最终消耗Fe为22.4，此时溶液中溶质为FeS，则（FeS）=（F，n由硫酸根守恒（S4）=（FeS，根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3物质的量，再根据c=V3（2S、（NO。3【详解】

计算cA、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；COA-+4H+=Fe3++NO↑+2HO，硝酸全部起氧化剂作用，所以

3 2 33NO-浓度为2mol/L，C错误；3D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2，BCFe+2=F2+2DC。【点晴】还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。2、C【解析】A．强电解质不一定易溶于水，如AgCl，弱电解质不一定难溶于水，如醋酸，故A错误；B．燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧一定有发光、发热的现象产生，但发光、发热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，故B错误；C．加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故C正确；D．12C转化为14C是核反应，原子本身不变，没有生成新物质，不是化学变化，故D错误；故选C。3、C【解析】在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析解答。【详解】元素化合价由-1价变为-20A不选；铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选；C不涉及氧化还原反应，选项C选；D．铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选；答案选C。【点睛】是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C，氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应。4、D【解析】3NaClO离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO-+HClO，A错误；3碳酸的酸性比醋酸弱，CO2CH3COONa溶液不反应，B错误；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：35OH-+3CO2=2CO3

2-+HCO-+2H

O，C错误；32D.通入n(CO2)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO-)+n(CO32

2-)+n(H

)=0.03moll，D正确；故合理选项是D。5、D【解析】

3 3 2 3加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；C．关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；D．氯化铵分解生成氨气、HCl可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5碱石灰可以吸收HCl,所以可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D正确；本题答案：D。6、A【解析】c(X-)NaX溶液中加入盐酸，随着溶液pH逐渐逐渐增大，X-离子浓度逐渐增大，HX浓度逐渐减小，-lgc(HX)的值逐渐减c(X-)小，所以曲线L1表示-lgc(HX)的与pH的关系；YCl溶液中加入NaOH溶液，随着溶液pH逐渐增大，Y+离子逐渐c(Y+) c(Y+)减小，YOH的浓度逐渐增大，则-lgc(YOH)的值逐渐增大，则曲线L2表示-lgc(YOH)pH的变化关系。c(X-) KA．曲线L1中，-lg =0时，c(X-)=c(HX)，Ka(HX)=c(H+)=1×10-9＞1×10-10.5，根据h

可知，电离平衡c(HX)

K或Ka b常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度X-＜Y+，则MA溶液呈酸性，则c(OH-)＜c(H+)、c(Y+)＜c(X-)，溶液中离子浓度大小为：c(X-)＞c(Y+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；c(X-)表示-lgc(HX)pH的关系，故B正确；c(Y+) c(Y+)曲线L2表示-lgc(YOH)与pH-lgc(YOH)=0c(Y)=c(YOHpH=3.c(O)=110-10.5mol/，c(OH-)c(Y+)则Kb(YOH)= c(YOH)

=c(OH-)=1×10-10.5，故C正确；D．a点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，对于曲线L1，NaX溶液呈碱性，而a点为酸性，说明加入盐酸所致，抑制了水的电离；曲线L2中，YCl溶液呈酸性，a点时呈酸性，Y+离子水解导致溶液呈酸性，促进了水的电离，所以水的电离程度：a＜b，故D正确；A7、D【解析】=-2eZn(工作时原电池负极消耗OH-pHA错误；电子不能在溶液中传递，故B错误；原电池中阴离子向负极移动，溶液中Ag2OZn电极，故C错误；根据上面分析，Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-DD。【点睛】8、A【解析】A．硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故A符合题意；B．丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故BC．硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题意；D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝和毛类的分子成份主要是蛋白质（呈聚酰胺高分子形式存在素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且性能更好的纤维素纤维。9、D【解析】23周期元素，又因为WW元素的核电荷数为XX为氧元素、W为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。【详解】AP不正确；、在火ft不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D中砷为+3正确。答案选D。10、B【解析】A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有羧基，具有酸性，可以与NaHCO3正确；B.将CuC.正确；D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；故合理选项是B。11、A【解析】二者的反应方程式为2NaO+2CO=2NaCO+O2mol2mol2 2 2 2 3 2当有2.24L=0.1mol0.1mol电子，A项正确；22.4L/mol中子，B项错误；

12g 6 48= mol1814g/mol 7 7

molpH=2的溶液中c(H+)=10-2mol/L，根据n=cV算出H+的物质的量为，C项错误；葡萄糖的分子式为C6

H O12

，蔗糖的分子式为C 12

O22

，二者的最简式不一样，因此无法计算，D项错误；答案选A。12、D【解析】太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误；第五形态的碳单质碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误；烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故DD。13、C【解析】化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程。【详解】所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C符合；答案选C。14、B【解析】氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；2 C＞B，因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加NaCO溶液，一定不能生成二氧化碳，故2 △H＞0，故C正确；D——足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，反应自发进行需要满足△H-T△S＜0，要注意不能单纯根据焓判据或熵判据判断。15、B【解析】A．X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；B．Y分子( )苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；C． Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；D12原子共面，-COOH4原子可能共面，故、Y分子的所有原子可能共平面，故D。16、C【解析】A．X的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3CH2CHO、CH3COCH3、 、、 共5种，A正确；B．1molX1mol1mol1mol加成，B正确；C．表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1815kJ/mol，C不正确；CH2=CHCH2OH中-OHD正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、2﹣丁烯 橙红 取代反应 消去反应合成步骤过多、有机反应比较复杂【解析】2-丁烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，X和氢气发生加成反应生成A，AB，BCH2=CH-CH=CH2AClCH2CH2CH2CH2Cl，X为ClCH2CH=CHCH2Cl，环己烯与溴发生加成反应生成D为 ，D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消反应生成E为 ，E发生加聚反应得到 ；X发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH，Y发生氧化反应生成Z为HOCCH=CHCHO，甲为烃，Z和甲反应生成W，W和氢气发生加成反应生成 ，结合题给信息知和甲发生加成反应，所以甲的结构简式为： 的结构简式为： 二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成F为 ， 和 发生缩聚反应反应生成则H的结构简式为： ，据此解答。CH

CH=CHCH的名称是：2−丁烯，Br

溶液呈橙红色；3 3 2 4Y是ClCHCH=CHCHCl发生水解反应生成Y为HOCHCH=CHCHOE是2 2 2 2在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成 ，故答案为：取代反应；消去反应；（3）H的结构简式是： ；A→B的反应方程式为：方程式为： ；

，Z→W的反应化工生产表明高聚物H答案为：合成步骤过多、有机反应比较复杂。18、CHO

CH-CH=CH

羰基、羧基 ①④ +2HO6126 3 2 2【解析】3 BCH，根据题中各物质转化关系，比较、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B3 B

-CH=CH，B与溴加成生成C为CHCHBrCHBr，C在碱性条件下水解得D为CHCHOHCHOH，D3 2 3 2 3 23 ECHCOCOOH，E与氢气发生加成反应得FCHCHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得淀粉在酸性条件下水解得A3 【详解】B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较、C的分子式可知反应①为加成反应，所以BBC在碱性条件下水解得DECH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得FCH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。（1）物质A为葡萄糖，其分子式为C6H12O6，B的结构简式为CH3-CH=CH2；（2）E为CH3COCOOH，含氧官能团的名称为羰基、羧基；根据上面的分析可知，反应①～④中属于加成反应的是①④；由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为 +2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌握官能团的性质与转化。19、水浴加热 Mg2++HCO-+NH·HO+(n-1)HO=MgCO·nH

+ 取最后一次洗涤液少量，加入盐酸酸化3 3 2 2 3 2 4的BaCl2溶液，若不出现沉淀，即洗涤干净 暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压相对稳定 升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全 （1.000-84a）/18a 1【解析】100故答案为水浴加热；250mLNH4HCO3溶液中，用氨水调节溶液pH9.5，反应生成碳酸镁结晶水合物，反应的化学方程式为Mg2++HCO-+NH·HO+(n-1)HO=MgCO·nHO+NH+，3