XX省襄阳五中2022至2023学年高一上学期期末考试化学试题

PAGE1PAGE襄阳五中高一上12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Fe-56O-16Cl-35.5Na-23K-39N-14Al-27S-32第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的有①爆炸、变色、导电一定属于化学变化②、、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物③离子化合物中不一定含有金属元素④、、FeS、均可通过化合反应制得⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质⑥冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，体积膨胀密度减小，所以冰浮在水面上A.1项 B.2项 C.3项 D.4项2.下列化学用语正确的是A.硫原子的结构示意图：B.的电子式为C.在水溶液中电离方程式：D.KCl形成过程：3.下列关于胶体的叙述正确的是A.将溶液滴入沸腾的水中，得到带正电荷的氢氧化铁胶体B.制备的胶体能长期稳定存在C.用激光笔照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm之间4.下列实验装置及实验结果合理的是图1图2图3图4A.实验室用图1所示装置制备少量氧气B.实验室用图2所示装置测定氯水的pHC.实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD.实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si5.在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项：(1)分子数(2)原子数(3)质量(4)中子数(5)密度(6)气体摩尔体积A.4项 B.5项 C.6项 D.3项6.膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法不正确的是A.上述反应中属于歧化反应B.KH2PO2为酸式盐C.上述反应中PH3还原产物D.生成1molKH2PO2时转移1mol电子7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.(其中D代表)中含有的中子数为10NAB.溶液中所含数目为2NAC.常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为NAD.3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子8.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图象称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是A.a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应B.b和c可分别与水发生反应生成e和dC.e在潮湿的空气中容易转变为dD.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂9.下列反应的离子反应方程式正确的是A.过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：C.将足量通入溶液中：D.向明矾溶液中逐滴加入溶液至生成沉淀的质量最大：10.某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知：Cu2O＋2HCl=Cu＋CuCl2＋H2O，下列对实验结果的分析合理的是()A.溶液乙中溶质至少2种及以上B.固体乙中成分至少2种及以上C.固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D.溶液甲中可能含有Fe3＋11.下列说法不正确的是A.某硝酸密度为，质量分数为63％，此硝酸物质的量浓度为B.100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)C.溶液和溶液，的物质的量浓度相同D.溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为12.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A向KI—淀粉溶液中滴加氯水溶液变成蓝色还原性：Cl->I-B向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象产生气泡，且溶液变红过氧化钠与水反应生成O2和NaOHC将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶纸条红色褪去氯气具有漂白性D向CuSO4溶液中加入一小块钠产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成Na不会直接与溶液中的CuSO4反应A.A B.B C.C D.D13.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是A.简单离子半径：X>WB.简单气态氢化物的稳定性：X>YC.Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构D.该物质具有强氧化性，可能用于漂白14.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒。则下列判断正确的是RXTZQA.氧化物的水化物的酸性：T＞QB.气态氢化物稳定性R＜T＜QC.R与Q的电子数相差26D.非金属性：Z＞T＞X15.下列反应的离子方程式正确的是A.溶液与足量溶液反应：B.等物质的量的与在稀溶液中反应：C.向溶液中通入：D.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：第Ⅱ卷(非选择题，共55分)16.新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______(填序号)。A．将NaOH放在滤纸上称量B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移C．容量瓶洗净之后未干燥D．定容时俯视刻度线E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线（2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)①若有发生该副反应，转移的电子的数目为_______；②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。（3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_______（4）产品经干燥后得到纯品99g，则产率为_______(用百分数表示)。（5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，试解释该反应能发生的原因_______17.某课外小组对金属钠进行研究。已知、都是单质，的水溶液是一种常见的强酸。（1）金属在空气中放置足够长时间，最终的生成物是(写化学式)：_______，写出的用途_______。(答一种即可)（2）若是一种常见金属单质，向溶液中逐滴加入溶液至过量，所看到的实验现象是_______。（3）向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子方程式有，_______、_______。（4）某溶液，只可能含有、、、、、、中的某些离子，当向该溶液中加入溶液时发现生成沉淀的物质的量随溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子_______，其对应的物质的量浓度之比为_______。

18.二氧化氯()是一种优良的消毒剂，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与溶液反应来制取少量，装置如下图所示：（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_______。（2）丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①_______(用化学方程式表示)，②。（3）存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______。戊装置的作用是_______。（4）戊装置烧杯中溶液吸收后，生成了、，该反应的离子方程式是_______。（5）向和溶液中缓慢通入恰好完全反应，测得反应后溶液中氯和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子物质的量()0.280.04a则a为_______，原溶液中的物质的量为_______。19.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：回答下列问题：（1）Y、Z元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是___________，写出YM的电子式：___________。（2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：___________。（3）在YZO2，与YX的混合液中，通入足量CO2，是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式：___________。（4）镓(31Ga)与Z为同主族元素，氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，其中硝酸被还原为NO2写出该反应的化学方程式为___________。（5）YZ