第1章 化学研究的天地 单元测试卷-高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages77页试卷第=page44页，共=sectionpages77页第1章《化学研究的天地》单元测试卷一、单选题1．胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有Al(OH)3、NaHCO3、MgO、MgCO3、MgSiO3、CaCO3等。下列说法正确的是A．Al(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸B．从组成的阳离子来看，MgO、MgCO3、MgSiO3都属于镁盐C．根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐D．根据交叉分类法分类CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．固体中含阴、阳离子的总数为B．时，的醋酸溶液中含有的数目为C．和足量反应，生成的分子数目为D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为3．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度约为1.26g/mL，沸点约为290℃。分离水和甘油应采用的方法是A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取、分液4．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LH2O所含原子数为1.5NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为6NAC．标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为2NAD．常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA5．在0.5molNa3PO4中含有Na+的数目是A．3.01×1023 B．9.03×1023 C．0.5 D．1.56．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．25℃、下，中含有的原子数大于C．25℃、下，含有分子数小于D．标准状况下，含个水分子的纯的体积约11.2L7．下列物质属于酮的是A． B． C． D．8．下列物质中属于碱性氧化物的是A．SO2 B．KOH C．FeO D．NaCl9．相同状态下，气体体积主要决定于A．气体分子数的多少B．气体分子的大小和气体分子间的平均距离C．气体分子的大小和分子数的多少D．气体分子的多少和气体分子间的平均距离10．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是A．烧碱和纯碱均属于碱B．溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分C．能电离出，所以属于酸D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应11．某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是A．属于分散系的有4种 B．属于盐的有4种C．属于单质的有1种 D．属于化合物的有6种12．同温、同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳气体中，相同的是A．物质的量 B．原子总数 C．密度 D．质量13．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点沸点密度水中溶解性甲﹣98℃57.7℃0.93g•cm﹣3可溶乙﹣84℃77℃0.90g•cm﹣3可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A．蒸发法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．结晶法14．下列有关实验装置(省略部分夹持装置)及操作均正确的是A．比较热稳定性B．收集氯气C．制备胶体D．配制稀硫酸溶液A．A B．B C．C D．D15．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐二、填空题16．分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有_______分类法和_______分类法。17．现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。I.甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II.乙同学直接加热饱和溶液；III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_______。写出此过程中的化学方程式_______。(2)证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是_______。(3)胶体是不是电解质：_______(填“是”或“不是”)。(4)丁同学利用所制得的胶体进行下列实验：①向所得胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_______；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式_______。②欲除去胶体中患混有的NaCl，所用仪器物品是_______操作名称是_______。18．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是_______。(3)试剂②可以选用_______(填化学式)。(4)的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为_______。三、计算题19．质量分数为25%的浓氨水，密度是0.91g•cm-3。用等体积水稀释，所得氨水的质量分数是多少____？若稀释后的氨水密度是0.95g•cm-3，试计算它的物质的量浓度____。20．实验室用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖()溶液。所需的蔗糖溶液物质的量浓度为。含有蔗糖的该溶液的体积为_______升。21．为测定某溶液的浓度，取待测液，向其中加入过量溶液。充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到沉淀的质量为，反应的化学方程式为。求该溶液中的物质的量浓度_______(请写出计算过程)。四、实验题22．某学习小组探究实验室制备氯气的反应，分析物质氧化性和还原性的变化规律。回答下列问题：(1)写出实验室制备氯气的离子反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。(2)反应进行一段时间后，不再产生氯气，此时观察到烧瓶中有固体剩余，甲同学认为反应不再产生氯气是因为溶液中不存在Cl－。①检验溶液中是否存在Cl－的操作是___________。②乙同学认为这个观点不正确，理由是___________。(3)经检验，反应停止后溶液中仍然存在较多H+和Cl－，丙同学就反应停止的原因提出两种猜想，并用反应后的固液混合物进行实验验证。猜想1：c(H+)降低，使MnO2氧化性减弱猜想2：c(Cl－)降低，使盐酸还原性减弱序号实验操作(加热装置省略)试剂现象结论Ⅰ较浓的H2SO4b猜想1正确Ⅱab猜想2正确表格中试剂a为___________(填化学式)；现象b为___________。(4)由(3)中实验可知：c(H+)越大，MnO2氧化性越强。据此探究卤素离子的还原性强弱。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液分别与MnO2反应，所需的c(H+)最低的是___________溶液(填“KCl”或“KBr”或“KI”)，从原子结构角度说明理由___________。23．二氯亚砜(SOCl2)是有机合成中常用的氯化剂，实验室用如图装置(夹持装置已省略)制备SOCl2。已知：①SCl2+SO3=SOCl2+SO2；②常压下，SOCl2熔点-104.5℃，沸点79℃，极易水解；SCl2熔点-78℃，沸点56.9℃，加热至40℃以上，部分开始分解；SO3熔点17℃，沸点45℃。请回答：(1)装置A中加入纯净的发烟硫酸(H2SO4·nSO3)，装置B中加入SCl2，加入发烟硫酸目的是___________。(2)关于装置，下列说法不正确的是___________。A．可对装置A进行慢慢加热B．需对装置B加热，以加快反应速率C．装置C中冷凝水流向应下进上出D．装置D所加试剂为NaOH溶液，主要目的是除SO2，防止污染环境(3)二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式___________。(4)反应结束后，装置B中除SOCl2外还含有少量SCl2和SO3，可用蒸馏法进行提纯。针对蒸馏，从下列选项选择合适操作并排序：___________a→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→蒸馏结束。a．搭建蒸馏装置

b．通冷凝水

c．检查气密性d．加热蒸馏烧瓶e．收集45-60℃馏分

f．收集76-77℃馏分

g．加试剂，加沸石(5)可用碘量法测定产品中SOCl2的纯度。步骤如下：①称取mgSOCl2于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入500mL容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液50mL于250mL碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。②准确加入VmLc0mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。③用c1mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V1mL。④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V2mL。已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O；Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。(i)步骤①滴加2mol/L盐酸溶液的原因是___________。(ii)则SOCl2的纯度为___________(用m、c1、V1、V2)。24．某同学欲配制溶液，配制过程如下：(1)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________。(2)通过计算，该同学应用托盘天平称取___________gNaOH固体。(3)在称量NaOH固体后，进行了下列操作，正确的顺序是___________(填序号)。①等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有___________(填写字母)。A．称量时用了生锈的砝码；B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D．定容时俯视刻度线；E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。答案第=page99页，共=sectionpages1010页答案第=page1010页，共=sectionpages1010页参考答案：1．D【详解】A．Al(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸式盐，A错误；B．从组成的阳离子来看，MgCO3、MgSiO3都属于镁盐，MgO为氧化物，B错误；C．根据交叉分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐，C错误；D．根据交叉分类法分类CaCO3具有钙盐、碳酸盐、难溶性盐特性，故CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐，D正确；答案选D。2．D【详解】A．由和构成，的物质的量为0.1mol，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；B．未指明体积，无法计算，故B错误；C．和的反应是可逆反应，0.1mol和足量反应，生成的分子数目小于，故C错误；D．Cu和S反应生成，1molCu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为，故D正确。综上所述，答案为D。3．A【详解】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。4．B【详解】A．常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92gNO2中含有的原子个数为×3×NAmol—1=6NA，选项B正确；C．标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为NA，选项C错误；D．18gH2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18gH2O含有10mol电子，个数为10NA，选项D错误；答案选B。5．B【详解】由Na3PO4的化学式，可建立如下关系式：Na3PO4——3Na+，则0.5molNa3PO4中含有Na+的数目是0.5mol×3×6.02×1023mol-1=9.03×1023，B正确，故选B。6．C【详解】A．氦气为单原子分子，标准状况下，含有个氦原子的氦气物质的量为1mol，体积约为22.4L，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L

/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，含有的原子数小于个，，故B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L

/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故分子数小于个，故C正确；D．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积22.4L/mol来计算其体积，故D错误；故选C。7．C【详解】A．为甲醛，故A不符合题意；B．为甲酸，故B不符合题意；C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D．中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。8．C【详解】A．SO2能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2是酸性氧化物，故不选A；

B．KOH在水溶液中电离出的阴离子全是OH-，KOH属于碱，故不选B；C．FeO能和盐酸反应生成氯化亚铁和水，FeO属于碱性氧化物，故选C；

D．NaCl能电离出金属阳离子和酸根离子，NaCl属于盐，故不选D；选C。9．A【详解】A．相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离相同，此时分子数越多，气体体积越大，A正确；B．气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，B错误；C．气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，C错误；D．相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离是固定值，此时体积大小主要取决于分子数的多少，D错误；故选A。10．D【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是属于盐，A项错误；B．淀粉溶液是胶体，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；C．电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；D．该反应是铁置换铜的反应，是氧化还原反应，D项正确。故答案选D。11．C【分析】由于金属的活动性是镁>锌>铜>银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应，则反应后过滤，滤液中含有硝酸镁和硝酸锌，往滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定有银、铜与过量的锌粉，据此分析判断。【详解】A．分散系包括溶液、胶体和浊液，则上述属于分散系的有⑥滤液和⑦稀盐酸2种，A项错误；B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，则上述属于盐的有①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁共3种，B项错误；C．滤渣的成分不唯一，故属于单质的只有锌粉1种，C项正确；D．属于化合物的有①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁，一共3种，D项错误；故选C。12．A【分析】根据阿伏伽德罗定律可知：“三同定一同”即同温同压同体积的气体，具有相同的分子数，据此作答。【详解】A．结合n=可知，同温、同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳气体中，相同的是气体的物质的量，A符合题意；B．因为每个甲烷分子和二氧化碳分子中所含原子总数不同，所以上述条件下两种气体的原子总数不同，B不符合题意；C．因为气体的分子数相同，但气体的摩尔质量不同，所以气体的质量不同，同体积的两种气体，密度不同，C不符合题意；D．因为气体的分子数相同，但气体的摩尔质量不同，所以气体的质量不同，D不符合题意；故选A。13．C【详解】常温下，甲和乙是互相溶解的两种液体，二者的沸点不同，所以最好用蒸馏法分离；故选C。14．A【详解】A．碳酸氢钠置于小试管，图示装置中碳酸钠和碳酸氢钠同时受热，其中碳酸钠连接的澄清石灰水无变化，碳酸氢钠连接的澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，可比较两者的热稳定性，A正确；B．氯气密度大于空气，气体应该长进短出，B错误；C．饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，C错误；D．用浓硫酸配制稀硫酸时，需要先在烧杯中稀释浓硫酸，再将稀释后的溶液转移进入容量瓶，D错误；故答案选A。15．B【分析】化学变化必须有新物质生成。【详解】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；故答案为B16．

树状

交叉【详解】在化学上常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。17．(1)

丙

(2)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成(3)不是(4)

氢氧化铁胶粒带正电

先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液

半透膜

渗析【详解】（1）甲同学向1mol/LFeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法是向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所以丙同学的操作是正确的，则制备氢氧化铁胶体的化学方程式为，故答案为：丙。（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来证明有Fe(OH)3胶体生成，故当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，故答案为：用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成。（3）Fe(OH)3胶体是混合物，不属于化合物，不符合电解质的定义，故Fe(OH)3胶体不是电解质。（4）①向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，胶体聚沉，得到氢氧化铁沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，因为氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O；②Fe(OH)3胶体不能通过半透膜，NaCl溶液中的Na+和Cl-可以通过半透膜，所以欲除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液的操作名称是：渗析。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生聚沉，可以通过半透膜。18．(1)(2)过滤(3)(4)

【解析】(1)煅烧海水中的贝壳生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2悬浊液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以试剂①可以选用低成本的Ca(OH)2；(2)Mg(OH)2为难溶于水的固体沉淀，可用过滤方式进行分离；(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，试剂②可以选用HCl；(4)MgCl2的电子式为，电解熔融氯化镁的反应方程式为。19．

11.9%

6.65mol/L【详解】设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，则该氨水稀释后所得溶液中溶质的质量分数；。故答案为：11.9%；6.65mol/L。20．0.125【详解】根据,蔗糖的摩尔质量M=342g/mol，可得：。21．【详解】沉淀的质量为，的物质的量为0.02mol；设该溶液中的物质的量为xmol：，x=0.02mol，该溶液中的物质的量浓度。22．(1)(2)

先向上层清液中滴加稀硝酸，无现象，再向里滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有Cl－，反之则无

浓盐酸反应过程中逐渐变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应(3)

KCl固体或NaCl固体

有气泡产生，有黄绿色气体生成(4)

KI

Cl、Br、I最外层电子数都为7个，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强【解析】(1)实验室制备氯气是二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子反应方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，锰化合价降低得到电子，氯化合价升高，失去电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目：；故答案为：。(2)①检验溶液中是否存在Cl－的操作是先向上层清液中滴加稀硝酸，无现象，再向里滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有Cl－，反之则无；故答案为：先向上层清液中滴加稀硝酸，无现象，再向里滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有Cl－，反之则无。②乙同学认为这个观点不正确，理由是浓盐酸反应过程中逐渐变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应；故答案为：浓盐酸反应过程中逐渐变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应。(3)猜想2正确说明c(Cl－)增大会发生反应，又产生氯气，因此可加入KCl固体或NaCl固体等增加c(Cl－)，现象为有气泡产生，有黄绿色气体生成；故答案为：KCl固体或NaCl固体；有气泡产生，有黄绿色气体生成。(4)根据题意相同浓度的KCl、KBr和KI溶液分别与MnO2反应，I－还原性强，要与二氧化锰反应，需要的氧化性较弱，即所需的c(H+)最低的KI，从原子结构分析Cl、Br、I最外层电子数都为7个，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；故答案为：KI；Cl、Br、I最外层电子数都为7个，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。23．(1)提供SO3(2)BD(3)(4)(c)→(g)→(b)→(d)→(e)→(f)(5)

中和溶液，防止碘在碱性条件下发生歧化反应

【详解】（1）装置A中加入纯净的发烟硫酸(H2SO4·nSO3)，挥发出的SO3与装置B中加入的SCl2反应生成SOCl2，所以加入发烟硫酸目的是提供SO3。（2）A．对装置A进行慢慢加热，可加快SO3挥发的速度，故A正确；B．加热至40℃以上，部分开始分解，所以不能加热装置B，故B错误；C．为提高冷凝效果，装置C中冷凝水流向应下进上出，故C正确；D．SOCl2极易水解，若装置D所加试剂为NaOH溶液，易引起SOCl2水解，故D错误；选BD。（3）二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2，常温为无色刺激性气味气体A是SO2，根据元素守恒，单质气体B是Cl2，化学反应方程式为；（4）根据蒸馏操作的规程，正确的操作顺序是：a．搭建蒸馏装置；c．检查气密性；g．加试剂，加沸石；b．通冷凝水；d．加热蒸馏烧瓶；e．收集45-60℃馏分；f．收集76-77℃馏分；（5）(i)碘单质能与碱反应，步骤①滴加2mol/L盐酸溶液的原因是中和氢氧化钠，防止碘在碱性条件下发生歧化反应；(ii)结合实验④，根据I2+2Na2S2O