初中化学学案

---课题

物的化性

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学目习目

知物理变化和化学变化的概念。能用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。知物理性质和化学性质在物质性质的描述中能够步区分哪些是物理性质，哪些是化学性质。双色笔、靠旁白、错题积累导

学

程知识点1、化学变化物理变化（重点）

我的积累实验序号

实验装置图

变化前的物质

变化时发生的现象

变化后的物质

变化后有无新物质生成①

液态的水

液态的水②

蓝色块状的胆矾

蓝色粉末状的胆矾----实验序号

实验装置图

变化前的物质

变化时发生的现象

变化后的物质

变化后有无新物质生成

我的积累

蓝色的硫酸铜溶液颗粒状石灰石（或大理石）

蓝色的氢氧化铜沉淀二氧化碳气体【实验结论】1上四个实验中质的变化过程中的有新物质生成，有的没有新物质生成，如。2、实验1和2化后都

新物质生成，像这样没有生成其他物质的变化叫物理变化；例如、后面四个选项中选择正确答案）实验3和4变化后都新物质生成，像这样生成其他物质的变化叫化学变化，化学变化又叫做化学反应；例如、。(在后面四个选项中选择正确答案A、汽油挥发B、木柴燃烧C、铁水铸成锅D、铁的生锈----知识点2：物理性质化学性质

我的积累化学变化

现

象

化学性质木柴燃烧铁生锈胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应

木柴着火燃烧，产生淡黄色火焰，并放出热量表面由银白色变为红色有蓝色沉淀生成

木能烧铁(在潮空气里)易锈胆矾能与氧化钠反应物质在化学变化中表现出来的性质叫例如可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、金属活动性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等物理性质或化学性质）物需要发学变化就来质叫做，例如熔点、沸点、硬度、密、延展性、导电性、溶解性、挥发性、吸水性、吸附性、铁磁性等(填物理性质或化学性质)知识超：物质从固态变为液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；沸点：液态沸腾时的温度叫做沸点，物质的沸点随着大气压强的增大而升高。【例1】[2010岳阳阅读理解题]铱是一种重要的金属材料，通常情况下，铱是银白色固体，硬而脆，但在高温下可压成薄片或拉成丝。铱的化学性质不活泼，但块状铱在空气中加热时会生成二氧化铱薄膜。阅读材料后回答：铱的物理性质有化学性质有

，。(不限个数)【例22010，绥化期中）据不同物质的性质不同，可以进行物质鉴别，将下列有关性质前的字母填在相应的括号中，从而区分各物质。A、气味B、味道C、颜色D、状态E硬度(1)冰和水(2)铁和铜(3)食盐和蔗糖(4)酒精和汽油(5)瓷勺和塑料勺----知识点3闻气味时正确操作闻气味时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔(如右图)

我的积累【例3】正确的化学实验操作对验结果、人身安全都非常重要。下图所示的操作是否正确？如不正确，请说明理由。体

验

中

考1·广桂林）塑化剂是料软化剂，被禁止添加到食品里，塑化剂的下列性质属于化学性质是（）A、无色粘稠液体、熔-50C、有慢性毒性、溶于多数有机溶剂2、些重大体育赛事火炬的燃常用丙烷（CH）下关于丙烷性质的描述属于化学性质的是（）无色气体、烷易燃沸点为42.1℃易化、微溶于水，可溶于乙醇3、下列叙述中，_____是物理变化____化学变化，__是理性质，__是化学性质。．酒精挥发，水受热汽化．胆矾研碎，气球爆炸．碱式碳酸铜受热分解变成氧化铜等物质．纯水是无色无味的液体，胆矾是蓝色固体．镁条在空气中燃烧生成了氧化镁．铁丝在潮湿空气中易生锈．氧气不易溶于水且密度比空气大．白糖受热变成黑色的炭，高粱酿酒．白磷能自燃-蜡，放入蜡，放入水中，观察它是否溶---课2

对烛其烧探

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对蜡烛及其燃烧的探究实验报告姓名

合作者

班级

日期实验名称：实验目的：实验用品：实验原理：四、实验步骤：探究步

骤

实验现象

实验结论烛芯为

蜡烛由

和观察蜡烛的制作材料

外部为

制成1、观察蜡烛的颜色状态形

蜡烛是

色

味

形状的

体。蜡烛点燃前

状和硬度并闻其气味；2、用小刀从蜡烛上切下一块石用小刀切开，在水面上，在水中（溶解或溶解）于水，是浮在水面上还是沉入水底

硬度密度比水溶于水①用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛

①石蜡受热时先蜡燃烧石具有燃烧时发生的变化。

时发，冒

烟、放

性烛燃烧时火焰分②烛焰分层：、、；最明亮，最暗。

为层，最亮，最暗。点燃蜡烛

②取一根火柴，迅速平放在火焰中，约1S后取出（图）③取一个干燥的烧杯罩在火焰上方，片取下烧杯（如图1-11）④另取一个用澄清的石灰水湿润内壁的烧杯罩在火焰上方

在火焰最层的部位最先变，第二层次之，最里层变得最。烧杯内壁有澄清的石灰水变

外层的温度最内层的温度最蜡烛燃烧生成了和----将蜡烛熄灭，观察用火柴点燃蜡烛刚熄灭时的白烟

有

烟产生

石蜡遇冷白烟是有细小的石蜡颗粒构成，可以熄灭

，有性。蜡烛

白烟对蜡烛及其燃烧的探究活动，体现了化学学习的以下特点：关注物质的性质。例如，石蜡的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点等物理性质；石蜡能否燃烧、燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等化学性质。关注物质的变化。例如，受热时石蜡熔化等物理性质；燃烧时发光、放热的现象，有二氧化碳和水的生成等化学变化。关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。对物质在变化前、变化中和变化后的现象，进行系统地、细致地观察和描述，而不是孤立地关注物质的某种性质或变化，经过比较和分析等思考过程，得出可靠的结论。----课3

对

人吸的气呼的体探

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学目

通过实验以及对实验现象的观察记录和分析等，可以发现和验证化学的原理，学习科学探究的方法并获得新的化学知识知

蜡烛燃烧时火焰分为

层，分别是、

和，其中温度最高的链

是；通过实验得出，蜡燃烧生成了

和

两种新物质。实

验

探

究人体吸入的空气与呼出的气体有么不同姓名

合作者

班级

日期一、实验名称：二、实验目的：三、实验用品：用品实验原理：【1】收集呼出的气体将集气瓶满水，并用玻璃片先住瓶口的小部分，然后推动玻片将瓶口部盖住，把盛满水的子连同玻片一起倒立在水槽内

向瓶内缓吹气注意换气时不要吸瓶内的水）至瓶内充呼出气体，在水下用玻璃将瓶口盖好。【2】查阅资料并通过实验验证得出正确结论①二氧化碳可以使澄清的石灰水成白色浑浊，白色浑浊越多，说明气体中的二氧化碳越多。②二氧化碳可以使燃着的木条熄。氧气可以使带有火星的木条复燃木条燃烧越旺，说明氧气越多。空气主要是由氮气、氧气组成的还含有二氧化碳、水蒸气等。【3】提出假设呼出气体比吸入空气中氧气含量呼出气体比吸入空气中二氧化碳量呼出气体比吸入空气中水蒸气含----【4】实验探究探究

步

骤

实验现象

实验结论步骤一用排水法收集两瓶人体呼出的气体集气瓶中的水被，集气瓶中充满，且气体颜色）

呼出的气体大部分溶于水，且色，密度比空气步骤二：

①盛有空气的集气瓶中燃烧的将燃着的木条分别伸入盛有空气人呼出

木条

明显变化

空气中氧气含量的气体的集气瓶中

②盛有人呼出的气体的集气瓶中燃烧的木条很快

于人呼出的气体中氧气含量步骤三：

①盛有空气的集气瓶中

空气中二氧化碳的含分别向盛有空气和人体呼出的气的集气

明显变化

量

于人体呼出的瓶中倒入澄清石灰水。步骤四：对着干燥的玻璃片哈气【5】得结：

②盛有人呼出的气体的集气瓶中国的澄清石灰水变放在空气中的玻璃片变化被呼气的玻璃片有

气体中二氧化碳的含量空气中水蒸气的含量于人呼出的气体中水蒸气的含量通过上述实验探究以出呼出的气体比吸入的空气所含二氧化碳所含氧气要，所含水蒸气要。【6科学探究的一般步骤提出问题→猜想与假设→设计实→实验探究→观察现象→记录数据与结果→科学分析→得出论----课4

化药的用

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学目

1.知实验室常用仪器名称、用途及使用注意事项。2.知取药规则知

1.蜡烛的焰心分为、

和，其中

的温度最高。链

2.蜡烛燃烧产生和。3.能使澄清石灰水变浑。走

进

实

验

室温馨提示：当我们走进化学实验室时，先应该细阅读验室则。要轻视这些规则，因为它们是安全地进行实验并获得成功的重要保证！知识点一：药品的取用规则1、要认识化学实验室药品的一些图标2、实验室药品的取用原则第一：三不原则取用药品做到“三不触闻不尝”即不能用手触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得何药品的味道。第二：节约原则严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量一般应该按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。第三：处理原则“三不一要”即：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，----要放入指定的容器内。知识点二：实验室常见仪器仪器

图形

用途

使用规则①在常温或加热时用作少量试剂①加热前应擦干试管外的反应容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置

壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；②加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部；③加热固体时，试管口要略向下倾斜；④加热液体试管

时，液体体积不能超过试管容积的管口应与桌面成°角，试管口不能对着自己或别人。试管夹

用于夹持试管①从试管底部向上套；②夹在试管的中上部；③夹持时，拇指不能按在短柄上----课5

化药的用

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学目知链

1.知实验室常用仪器名称、用途及使用注意事项。2.知固体药品的取用1.化学是研究物质的、、以为基础的科学。走进实验

及

室

的科学，是一门知识点一：固体药品的取用【温馨提示固体药品通常保存在广口瓶里取用固体药品一般用药匙有些块状的药（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻干净的纸擦拭干净，以备下次使用。我的积：保存在

取用工：（块状（粉末）1、密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容横，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓滑到容器的底部，以免打破容器如图）块状固或密度较大属颗粒操作要领是一

二

三”2、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管斜把药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地到试管底部（如图然后使试管直起来。粉末状体：操作时做到“

二

三”1、取颗粒状石灰石（大理石）2、取少量碳酸钠知识点二：实验室常见仪器仪器量筒

图形

用途量度液体体积

使用规则①不能加热；②不能用作反应容器；③根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；④读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。-胶头滴管（滴瓶）

---用于吸取和滴加少量液体

①滴液时，滴管应垂直悬空放在容器口的正上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶胶帽。集气瓶

①用作收集或贮存少量气体；②用于有关气体反应的容器

不能用于加热，要与磨砂玻璃片配套使用用作配制溶液和较①加热时，应擦干烧杯外壁并放在石烧杯

多量试剂的反应容器，也可用于加热

棉网上，以使其均匀受热；②溶解固体时，要轻轻搅拌-．．．．．．．．---课6

化药的用

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学目

1.知实验室常用仪器名称、用途及使用注意事项。2.知液体药品的取用走

进

实

验

室知识点一：液体药品的取用【温馨提示】液体药品通常盛放细口瓶里，常倾倒取用。我的积累：保存在，用：。、较量用细口瓶倾倒液体药品a细口瓶的塞子要倒放桌子上；b倾倒液体时，瓶口要紧着管口，应该缓地；．拿细口瓶倒液时，贴标签的一朝向心；．倒完液体后，要立即紧瓶塞，并把瓶子放回原处。“掌标三捏两相对线”即瓶上标签向着心，用拇指、食指、中指捏紧试管，同时使瓶口紧挨试管口或其他容器口，观察管内液体量，以防倾倒过多，最后要把试剂瓶口在试管口刮下。到完液体后立即盖紧瓶塞，把试剂瓶回原处，标签向外。、较量用胶头滴管滴加，注意要垂悬四要即应在仪器（试管、烧杯等）的上方滴入，胶头滴管不伸入仪器内；不要触仪器壁；吸液不要平放，不要倒置，保持橡胶胶帽上不要滴管放在试验台或其他地方，以免污滴管。用过的滴管要立即用水冲洗干净，以备再用。不要未经清洗的滴管再吸取别的试剂（滴瓶上滴管不能交叉使用，也不能用水冲洗较量

较量3、取用一定量的液体药品，常量筒量出体积。液体用量：要领是“选、两平、两不”“一选量筒的选择注意“量次，选最小在一次量完的前提下，尽可能用量程小的量程。“两平．筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶滴滴加药液至所需刻度线；．读数时，视线应与量筒体液的低保水。“两不量筒不能加热，不能来配制溶液或用作反应的容器。-．．．．．．．．．．---课7

物质的加热

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学目知链

知实验常用仪器的名称、用途及使用注意事项。知酒精的使用方法能学物质热的方法。块状固体或密度较大金属颗粒，把容器，用把块状药品放到容器口，再把容器慢慢起来，使药品或金颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。用量筒量取一定量液体，读数时视线应与量筒内。走

进

实

验

室知点：精的用“查两、不”使用时先将灯放稳，灯帽取下正在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。两：查灯芯是否平整（保证酒灯更好地燃烧，火焰保持较高的的温度查酒精不可超过酒精灯容积的2/3，也应不少于（酒精过多，容易因酒精蒸发而在灯颈起火；少，加热酒精蒸气易引起爆炸、两：禁止向燃着的酒精灯内加酒精（防止酒精洒出引起火灾禁止用燃着的酒精灯直接点燃另酒精灯（侧倾的酒精灯会溢出酒精，引起火灾d、不：完酒精灯后，必须用灯帽盖灭灯与空气隔绝，盖灭后轻提一下，再重新盖好，目的是使内外气压一致，下次使用容易打开灯帽可用嘴吹灭止将火焰沿着灯颈压入灯，引起着火或爆炸）用完后，立即盖上灯帽，盖灭后提一下灯帽，再重新盖好。另外：①酒精灯的火焰分为外焰内焰和焰心三部分，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰②不要碰倒酒精灯，若有酒精洒桌面并燃烧起来，应立即用湿抹扑盖扑灭火焰。知点：用器分-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---可直加的器试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。可间加的器烧杯、烧瓶、锥形瓶（加时须上棉网不加的器量筒、集气瓶、漏斗等。存仪：广口瓶（固体细口瓶（液体瓶（液体气瓶（气体）计仪：托盘天平（称质量筒（量体积）知点：酒灯物加①给固体物质加热给固体物质加热可以使用干燥试管或蒸发加热前，先把玻璃容器外壁的水干，以免炸裂试管；给固体物质加热时，试管口要略下倾，防止冷凝水倒流流到热的试管底部，引起试管炸裂；d、先给试管均受热，受热匀后固定药品部位加热。②体加a、给液体物质加热可使用试管烧、瓶试管直接加热，烧、瓶需垫石网热。b、给试管里的液体加热时先把试管容器外的水擦干，以免炸裂试管；试管内液体不超过试管容积的1/3；用试管夹夹持试管时，应试管部上、取下，夹在距试管口约1/3处；先给试管均受热，受热均匀再用酒精灯的外固定热；试管口应向上倾斜，与桌面成45°角，试管口不能对着自己或他人加热完毕后，不能立刻接冷或用水洗以防容器炸裂。-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---课8

连接仪器装置和洗涤玻璃仪器

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学目知

学连接仪器装置和检查装置的气性。掌洗涤玻璃仪器的方法。实验室中能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是（）链

烧

B.管

C.蒸发皿

量筒

E坩

D烧走

进

实

验

室知点：接器置正确连接仪器装置是进行化学实的重要环节。在初中化学实验中用得较多的是连接玻璃导管、胶塞、胶皮管等的操作，装置连接好后般要检验其气密性。1.把玻璃管插入带孔橡胶塞先把玻璃管口用水润湿，然后对橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。2.连接玻璃管和胶皮管先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3.在容器口塞橡胶塞应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，免压破容器。4.检查装置的气密性操作要领：导管一端先入水，用紧握试管，导管口不断冒气泡，可知装置气密性好。【拓展】检查装置气密性利用的理是什么？【答】用手紧握试管时，试管内气体受热膨胀，从导管口逸出，形成气泡。知点：涤璃器做实验必须使用干净的仪器否会影响实验效果现以洗涤试管为例，说明洗涤玻璃器的方法。1、洗涤方法：先倒净试管内的液，再注入半试管水，震荡后把水倒掉，再注入水，振荡再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物要用试管刷洗刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力能过猛，以防损坏试管。

注意：不要使玻璃管折断以免刺伤手掌。试管的洗涤总结：倒净→用

荡洗→试管刷转动或

移动洗→放在指定位置。2、洗净的标准：玻璃仪器内壁着的水既不聚成水，也不成股流下。-．．．．---知识点三：常用仪器仪器图形漏斗蒸发皿

用途用于过滤或向小口容器里加液体用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶。

使用规则过滤时要放在三脚架或铁架台铁圈上。①可耐高温，能直接用火加热；②热的蒸发皿应避免骤冷或被溅上水，以防炸裂；③用完之后要清洗干净；④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及搅拌。我信我行—一的心多分踏，一收、下图所示的基本验操作中错的是（）A．倾倒液体B．检查气性．收集二氧化碳气体D．滴加少量液体2、下列图示实验操作中正确的（）3、列试管有关的操作或装（试剂和酒精灯省略）的图示正确的是（）----课9

托盘天平和量筒的使用

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学目

会用托盘天平和量筒能算有关托盘天平和量筒的习题。走

进

实

验

室知点：示验【验的探究给物质加热的方法【实验步骤】①用10ml量筒量2ml氢化钠溶液，倒入试管中，然后用滴管向该试管中滴加酸铜溶液，观察有什么现象发生。②用试管夹夹住该试管（夹在距管口约1/3处正确的方法加热，观察现象。实验内容氢氧化钠溶液中加硫酸铜溶液

产生

现象色絮状。加热上述发应后生成的物质知点：托天、托盘天平的组成由①、②、③、

蓝色物质逐渐变。④、⑤调节天平平衡的⑥

及组成。2、托盘天平的使用托盘天平的精确度为0.1g.使用时要做到“一调、二放、三一称量前把游码移回游码标尺零刻度处调节平衡螺母使指针正好指在刻度盘的中间位置。二：干燥的固体药品，应在两个盘上各放一张干净的、大小相同的纸，然后把药品放在纸上称；易潮解、有腐蚀性的药品应放在璃器皿（如小烧杯）中称量。三：要“左物右码“先大小‘，即先加质量大的后加质量小的砝码；要“用镊子取砝码能用手去拿砝码“。（3）称量完毕后，应把砝码放砝码盒中，把游码拨回0“处。温馨提示：药品质量=砝码质+码示数，若药品与砝码放反了，则药品质=砝码质量游码示。我信我行—一的心多分踏，一收1、某同的下列实验数据中合理的是（）用托盘天平称量了化钠用量筒量取了9.25ml----用烧杯、量筒、托盘天平配制的氯化钠溶液质量分数为25.5%用温度计测量水的温度为放℃温馨提示：考虑仪器的精确度210ml量筒内液体的液面位置如图所示所量取的液体体积）A、3.5mlB、7.5mlD、某同学用量筒量取液体，将量筒放好，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读数为20ml；倒出部分液体后，仰视液体凹液面的最低处，读数为5ml则实际倒出的液体体积（）A、等于B、大于15ml、小于15mlD无法确定欲用托盘天平称取5.2g药品，当砝码与游码的读数之和为5.2g时，指针向右偏转，此时应（）A、向盘上添加适量药品C、向左盘上添加适量砝码

B、将游码向左拨动D、调节平横螺母5、天平测质量的常用工具。使用时先要调节横梁平衡，当发现指针停在分度盘中央刻度线的右边时，要使指针停在中央刻度线，应该（）A、将衡螺母向右调C、将游码向右移动

B、将平衡螺母向左调D、在右盘中加砝码6、小红学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，该同学称取的烧杯实际质量为（）A、B、C、D、7、某同用托盘天平称量药品质量时，将药品与砝码位置放颠倒了，待平衡时称得药品的质量为9.5g（以下用游码药品的实际质量为（）A、、C、D8g8、一位学要用托盘天平称量食盐，在加入食盐后发现指针向左偏转，这时他应该（）A、减药品

B、向左盘中砝码

C、移动游码

D、调节天平的平衡螺母9、某同用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，面对刻度线，仰视凹液面最低处，读数为倒出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数11ml。该同学倒出的液体体积（）A、等于8mlB、大于8mlC、小于D无法判断-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---课10

空

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知道空气组成的研究历史知道空气中氧气含量的测定方法3、知道空气的主要成分教

学

流

程知识点一：空气组成的研究历史gǒ温馨提示：二百多年前，法国学家拉瓦锡用定的方法研究了空气的成分。他把少量汞放在闭的容器里连续加热天发现有部分银白的液态变成红色粉末同时.容器里空气的体积差多减少了1/5。他研究剩余体积的体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃，他认这些气体全部都是氮气（拉丁文原意是不能维持生命2>拉瓦锡又把在汞表面上所生成红色粉收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了化学符号Hg）和氧（化学符号O）而且氧气的体积恰好等密闭容器里所减少的体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。3>通过这些实验，拉瓦锡得出了气由氧气和氮（学符号N）组成，其中氧约占空气总体的1/5的结论。4>在19世纪末以前人们深信空气中仅含有氧气和氮气后来人们陆续发现了氦、氖、氩、、、氡等稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气外还有其他成分。目前，人们已能用实验方法精确地测定空的成分。5>通过实验测定气的成分按计算约气78%氧气21%、稀有气体0.94%、二化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。由以上实验可得：1二百多年前法国化学家

用

方法研究了空气的成分是由

和

组成的，其中氧气约占空气总体积。实验原理：汞+氧气实验现象及分析-

加热．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．①银白色的

变成了

---色粉末（即）②容器里空气4、写出化学符号汞

体积减小约1/5【氧气O剩余气体约4/5【】氧气

氮气5、稀有气体有、、、、、。6气的成分按体积计算，___约占0.03%,

约占78%，约占0.03%。

约占21%，

约占0.94%，____知识点二：空气中氧气含量的测实验原理：利用红燃烧消耗密容器内空气中的氧，使密闭容器内压强减小，在大气压的作下，进入容器内水的体积即为减少的气的体。实验装置：仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管烧杯、弹簧夹、双孔橡皮塞、乳胶管药品：红磷、水3、实验步骤：①连接装置；②查装置的气密性；③在集气瓶内加入少量水后把集气瓶剩余容积五等分用弹簧夹夹紧乳胶管点燃红磷后立即伸入集气瓶内并把塞塞紧；⑥燃烧结束冷却后，打开弹簧夹4、实验现象：红磷在集气瓶中，生成大量的（五氧化二磷小颗粒却后，打开弹簧夹，水经

进入，进入水的体约占集气瓶内空气总体积的。反应的文字表达式：红磷+氧气点燃PO

五氧化二磷PO5、分析与结论：红磷燃烧生成五氧化二磷为固体，极易溶于水且几乎不占有体积，燃烧消耗集气瓶内的氧气。冷却后，大气压把烧内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧的体积，由此证明氧气约占空气总体积的1/5.6、注意事项：①装置的气密性好。避免瓶外空气进入集气瓶中，导致进入水的体积减少，使得的氧气的体积分数偏小。红磷要过量如果红磷的量不足则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉导致测得空气中气的体积分数偏小。不能用木炭、硫、铁丝等代替红。木炭、硫燃烧后的生成物分别是二氧化碳、二氧化硫气体，弥补所消耗氧气的体积，而铁丝在空中不能燃烧。必须冷却至室温后再打开弹簧由于气体体积随温度升高而增大如不冷却到室温就打开弹簧会-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---使进入水的体积偏小，导致测量果偏低。集气瓶内加入少量的水一是为防止热的燃烧物溅炸裂集气瓶二是为了吸收红磷燃烧后生的白色固体——五氧化二磷。导管内事先应注满水否则燃烧却后，进入的水有一部分存在于导管中，使进入集气瓶内水的积减少，导致测量结果偏低。烧杯内的水要足量。弹簧夹要夹紧，防止红磷燃烧时装置内气体受热膨胀沿导管逸出，导致进水量增多。将点燃的红磷放入集气瓶要迅，防止气体受热膨胀外逸而使进水量增多。总结：若红磷燃烧后，水进入集瓶的体积小于1/5原因是什么？①燃烧匙内的红磷__________。②验时装置气密性_______________。集气瓶未冷却到________；只冷却到________能打开止水夹，原因是_______________________。导管_______装满水若红磷燃烧后，水进入集气瓶的积大于1/5原因是什么？①弹簧夹_____夹紧②

塞紧橡胶塞7、做空气中氧气含量测定的实时，选择的可燃物应具备两个条件：A、该物质在空气中能

且只与

反应。B、该物质燃烧后的生成物为态或8、过量的红磷燃烧时基本上耗了广口瓶内空气中的

态。

气，使瓶内气体，强，且广口瓶内积相当于原瓶内空气中

被消耗多少，进入瓶内的水就有少。即进入广口瓶内的水的体的体积。记忆顺口溜：空气本是混合气，体积分数要牢；氮七八，氧二一，是稀气还有两个点零三，二氧化碳和杂。例1右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正的（）A．实验时红磷一定要过量C磷熄灭后立刻打开弹簧夹

B．点燃红磷前先弹簧夹夹紧乳胶管D最进入瓶中水的体约为氧气的体积:例2完成红磷在空气中燃烧的文字表达：-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---课11

空

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预展课

课

学目

能够区分纯净物和混合物。知道氧气、氮气和稀有气体的主性质和用途。知道主要的空气污染物和来源，气污染的危害，找出一些简单的防治措施。教

学

流

程知点：净和合温馨提示像空气是由多种成分成的我们把它叫做混合组成混合物的各种成分保持着它们自的性质，且相互间不发生反。而空中的氧气、氮气、二氧化等分别只由一种物组成，我们把叫做纯净物。纯净物可以用专门的化学。如氧气O、气、红磷P、五氧化二磷：PO混合物

纯净物组成

由种或

种以上的物质混

由

种物质组成，组成固定合而成，组成

固定。表示方法

无固定符号

用

的化学符号性质

无固定的物理性质如熔点、点等）有定的物理性质和化学性质混合物中各物质都保持各自的性质。举例联系

空气、海水、糖水、自然界矿等混合物纯净物

氧气：、氮气N、红磷P、五氧化二磷：O知点：气一宝的源空气中的各种成分作为原料广泛于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等域，是人类生产活动的重要资源。1、氧气温馨提示：过去，人们曾把氧气做“养气这分说明了氧气的重要性。在通常情况下，人吸空气就可以了，但医疗急救时，则需纯；∥燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇航行等都要用到氧气。氧用：②2、氮气温馨提示：氮气具有广泛用途，是制造硝酸和氮肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气防腐；∥医疗上可在液氮冷冻麻醉条件做手术；∥超导材料在液氮的低温环境下能到显示超导性能。氮的质是一种色、味，熔点和沸点较低，不易溶水的气体。氮的途①3、稀有气体（氦氖氩氪氙氡）-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---温馨提示：在空气成分中，稀有体（氦氖氩氪氙氡）所占比率虽然小，但它们却是一类很重要气体。它们没有颜色，没有气味，化学质很不活泼。在生产和科学研究中，稀有气体广泛的用途。由于稀有气体有惰性，因此常用作保护气，如焊金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中稀有气体以使灯泡耐用；∥稀有气体在通电时能发出不同颜色光，可制成多种用途的电光源，如航标、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；∥氦、氖、氩、氪、氙等可于激光技术；∥氦可用于制造低温环境∥氙可用于医疗麻醉。稀气的质都是色味，性质很不活泼，曾被称为。稀气的途①②③④⑤知识点三：保护空气温馨提示：洁净的空气对于人类其他动植物都是非常重要的。但是，随着工业的发展，排放到气中的有害气体和烟尘对空气造成了污。被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生平衡。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸等也都与空气污染有关。为了使天空更蓝，人类正在积极动起来，如加强大气质量检测，改善环境状况，使用清洁能源积极植树、造林、种草等，以保护空气总结：1、空气污染物有有，，

和。从世界范围，排放到空气中的有害气体等。2、污染物的来源：①；；③。3、空气污染的危害：①；；③；④；⑤。4、空气污染的防治措施：①；②；②

；④。----课12

空

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提展课

课

学目

能够区分纯净物和混合物。记住氧气、氮气和稀有气体的主性质和用途。记住空气中氧气含量的测定方法好能运用。基

础

巩

固1、空气中含量最多的气体是，它大约占空气体积的百分比是；其次是，它大约占空气体积的百分比是；二氧化碳的体积分数虽仅为，但作用却很大。2、在空气的成分中，能供给呼、支持燃烧的气体是，能使澄清的石灰水变浊的是，能用来制造氮的是，能用来制作电光源的是。3、造成空气污染的因素主要是害气体和，中有害气体通常包括、、三种。

组：础练1、空气中体积分数最大的气体（）A、氧气B、氮、二氧化碳D、稀有气体2、夏天从冰箱中拿出一瓶饮料放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（）A、水蒸气B、稀气体、二氧化碳D、二氧化硫3、下列物质属于纯净物的是（）A、空气B、加食盐、水D、酱油4、下列情况中：①煤的燃烧、工业废气的排放、③动植物的呼吸、④汽车尾气的排放，可能起大气污染的是（）A、①②④B、②④、①③④D、①②③5我市是全国十大宜居城市之一人们对空气污染关注的程度不断加强下列气体中不会造成空污染的是（）A、二氧化氮B、二化硫、一氧化碳D、氮气6、按照“绿色化学”的原则，理想的化工生产方式（）A、得到的产物为绿色物质、大分子物质分解为小分子物质参与化学反应的原子全部转化为望的最终产物参与化学反应的原子全部重新组成无毒的物质7、下列物质属于混合物的是（）A、五氧化二磷B、氧气、纯净的空气D、二氧化碳8、在生产和科学研究中，需要到一些保护器，当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气一组是（）A、氢气、氮气B、氮气、氧气、二氧化碳、氧气D、氮气、氩气“世界环境日中国主题“共建生态文明共绿色未来列认识不正确的（）A、植物造林，严禁乱砍滥伐、在生产和生活中提倡使用节能技术和节能具C、提倡乘坐公交车，骑自行车步行的方式出行、开发新能源，禁止开采和使用化石燃料以下是空气污染指数与质量级别质量状况的对应关系：空污指

050

～100200

～

＞空质状

优

良

轻污

中污

重污----空质级IIIIIIVA、Ⅰ级优B、级良C级轻污染D、级重度污染11、空气是一种宝贵的资源，空中体积分数约为21的是（）A、二氧化碳B、氮气、氧气D、稀有气体12、下列物质中，属于纯净物的（）A、石油B、液态、食醋D、水泥砂浆13、达州市2011年5月日气质量报告，老城区空气污染指数为64，空气质量级别为II级，空气质量状况为良，空气首要污染物可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是（）氧气的化学性质比较活泼，属于燃物氮气的化学性质不活泼，可用于品防腐空气质量报告中所列的空气质量别越大，空气质量越好二氧化碳在空气中含量增多会引温室效应，属于空气污染物14、绿色化学的核心内涵是“在应过程中或化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害质“，下列情况符合绿色化学内涵的是）A、工厂烟囱冒出的黑烟、化工厂排出的废水C、农村大量施用农药、造纸厂氧气O）或臭氧（O）漂白纸浆组：优练15、我们的生产、生活与化学有密切的联系。请用①氮气；②氧气；③稀有气体填空：(1)可用于医疗急救和切割金属是。在通电时能发出不同颜色的光，制成多种用途的电光源的是。制造硝酸和化肥的原料是。16、下列物质：①蒸馏水‘②氧汞；③清新空气；④清澈的河水；⑤液氧；⑥澄清的石灰水；红磷；⑧二氧化碳；⑨纯牛奶。其中属纯净物的是；属于混合物的是。17、在“测定空气中氧气含量“实验中，小华设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题：（1点燃燃烧匙内足量的红磷立即伸入集气瓶中并塞子塞紧红磷燃烧的现象是。反的文字表达式：。（2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹后察到的现象是。由得出的结论是。（3）若改用其他可燃物来测定在选择可燃物时，必须考虑到：①；②。-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---课13

氧

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1、认氧气的主物理性质；2．观和述、木炭、铁丝等在空气中燃烧的现，从归纳氧气的化学性；3．记化合反应氧化反应，能区分。教

学

流

程知识点一：氧气的性质1、氧气的物理性质温馨提示：在标准状况下，氧气密度是1.429g/L比空气的密度（1.293g/L）略大。它不易溶，在室温下，水中能溶解约30ml氧。在压强为101kPa时，氧气在183℃时变为淡蓝色液体，在218时变成淡蓝色雪花状的固体。通常情况下，氧气是一种压降温的条件下，氧气可液化成

色

味的体，其密度比空气，色的液体，或色状的固体。

溶于水，在降工业生产的氧气，一般加压贮存蓝的钢中。2、氧气的化学性质（1）实验现象：把带有火星的条伸入到盛有氧气的集气瓶中，发现带有火星的木条在氧气总够。结论：氧气能。如何检验氧气？（2）氧气与木炭的反应

。木炭在空气中加热只是发红，微火焰，在氧气中，发出，放出。生成的气体能使澄清的石灰水。反应的文字表达式：。符号表达式：。（3）氧气与硫的反应①反应现象：硫在空气中燃烧发弱的火焰，而在氧气中燃烧发出火焰；都放出，都生成的体。②反应的文字表达式：符号表达式：。（4）氧气与细铁丝的反应反应现象：在空气中加热细铁丝时，铁丝只能发出红热象，不能燃烧；细铁丝在氧气中，，生成一种，出。文字表达式：。符号表达式：。思考：铁丝拧成螺旋状的目的是么？。为什么点燃细铁丝时集气瓶底部预留少量水或铺少量细沙？。通过以上实验可得：可燃物在氧气里燃烧比在空气里烧要。例如，硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火，而在氧气里燃烧得更旺，发出蓝色火焰。某些在空气里不能燃烧的物质却以在氧气中燃烧说明氧气的化学性质较同时也明，物质在空气中燃烧，实际上是与中的发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因在空气-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．中燃烧不如在氧气中。它具有

---性，在氧化反应中提供，一种常用的氧化剂。知识点二：化合反应、氧化反应观察以下化学反应有什么共同的征硫+氧气点燃二氧化硫汞+氧气点燃氧化汞铁+氧气点燃四氧化二铁总结：、反应条件都是。、反应物中都有。都有物质生成，所以都是学反应。反应物都是种物质，生成都是种物质(即都是由种物质起反应，生成另一种物质）像以上把由种或种上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反。可以表示A＋B＝C像以上反应都是物质与发的反应，这类反应叫做氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有性。温馨提示：物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈发光、放热。有些氧化反应进行得很慢甚至不容易察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。生活中有很多缓慢化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐、酒和醋的酿造、农家肥料的腐等都包含物质的缓慢氧化。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。课后大练兵1、物质在氧气中燃烧的现象叙错误的是（）A、木炭：发出白光、硫粉：淡蓝色火焰C、红磷：大量白烟、铁丝：火星四射2、下列变化不属于缓慢氧化的（）A、植物呼吸、物腐烂C、铁生锈、燃烧3、根据教材中关于氧气的化学质的实验内容回答问题。（1）由实验可知：可燃物在氧中要比在空气总燃烧得，说明氧气能燃。把带火星的木条放入氧气中，看到的象是，因此可利用带火星的木条来鉴别一种体是不是氧气。-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---课14

制氧

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记实验室制取氧气的主要方法。会过氧化氢分解制取氧气。知链证明一种气体是氧气的方法是：氧气在标准状况下是一种无色气体，(填“大”或“小”)

。溶于水度比空气密度。3化合反应是

种或

种以上的物质生成

种物质的反应。教

学

流

程知识点一：过氧化氢分解制取氧的原理1、实验室制取氧气的方法温馨提示：在实验室里，常采用热高锰酸、分解过氧化或加热氯酸钾的方法制取氧气。实验室制取氧气的主要方法：①，②，③。2、氧气的工业制法为，种变化属于3、过氧化氢分解制取氧气的原

变化化学变化或物理变化）操作

现象

原因①在试管中加入的过氧化氢溶液用带火星的木条伸带火星的木条入试管，观察

过氧化氢溶液在常温下分解很放出的氧气，不足以使带火星的木条复燃。②向上述试管中加入少量二

有大量的

产生带火

二氧化锰了过氧化器氧化锰粉末用带火星的木条星木条。检验

溶液的分解放出的氧气使带火星的木条。③在实验②的试管中当不再又大量

产生，带

在此反应中二氧化锰化学性产生氧气时再加入过氧化氢火的木条。溶液，用带火星的木条检验。

质并没有发生改变。实验结论：在二氧化锰的催化作下，加速过氧化氢分解，产生。反应的文字表达式：-．．．．．．．．．---知识点二：催化剂和催化作用在上述实验中可以看出，二氧化能过氧化氢的分解速率，并且在实验3中，实验重复次，每次只消耗了过氧化氢，二化锰好像永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。像二氧化锰这种在化学反应中能变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应后都发生变化的物质叫做催化剂叫触媒催化剂在化学反应中所起的作用叫做。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解具有催化作用。催化剂在化工生产中具有重要而泛的应用，生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂动动脑，我会判断。催化剂只能加快化学反应速率（）在化学反应前后，催化剂的质量变（）在化学反应中，催化剂的性质没改变（）用过的催化剂不能再次使用（）二氧化锰只能用作催化剂（）下列对催化剂的描述正确的是（）任何化学反应都需要催化剂催化剂在反应前后本身的质量发了变化只有化合反应才需要催化剂某些化学反应可以有多种催化剂----课15

制氧

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学目

3、记住加热氯酸钾制取氧气的方法。4、会选择适的发生装置和收集装置。教学

流

程知识点一：加热氯酸钾制取氧1、氯酸钾是一种色体2、反应原理（文字表达式

温馨提示：氯酸钾为白色固体，加热混有二氧化锰固体时，放出氧气，同时还有一种叫氯化钾的物质生成。二3、发生装置：反应物为反应条件实验用品：

体，

氧化锰在这一反应中是催化剂。4、在氯酸钾制取氧气和高锰酸制取氧气的反应中都出现了二氧化锰，二氧化锰在这里的作用一样的吗？知识点二：装置的选择装置的选择：包括气体的发生装和收集装置1、发生装置：选择的依据是反物的状态和反应条件。适合固体在加热条件下制取气体----适合固体（液体）和液体反应，需要加热。2、收集装置：选择的依据是气的密度和溶解性。排水法不易溶于水或难溶于水的气体

向上排空气法密度比空气大的气体

向下排空气法密度比空气小的气体相自，是棒！总结选择制取气体的装置：发生装置：______；若用高锰钾或氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置_______；若用过氧化氢制取氧气，应选用_______；收集装置___________；收集氧气可选（填写序号）

或。-化化---课16

制氧

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5、能区分分解反应和化合反应最好能判断。6、学会几种检查装置气密性的法。7、知道工业制氧气的方法和原。教

学

流

程知识点一：分解反应过氧化氢分解制取氧气的文字表达式：①加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式：②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的文字表达式：③总结：以上三个表达式①反应物是②生成物是像以上这样有

种种或种以上种反应物生成

种或

种以上其他物质的反应，叫做分解反应4、分解反应和化合反应的区别反应类型

分解反应

化合反应由

种反应物生成由

种或

种以上的物质生成定义

种或

种以上其他物

另

种物质的反应质的反应反应物种类

种

种或

种以上生成物种类

种或

种以

种特征通式举例共性

上A→B+C+…都是

多变一A+B+…→C变化，都属于化学反应的基本类型例1下列反应中，既不属于化合反应也不属于分解反应，而属于氧化反应的是（）A、C石蜡+氧气-

B铁+氧气D、过氧化氢---知识点二：比较制取装置的优缺点。1、比较用过氧化氢溶液、氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾制取氧气的优缺点：用过氧化氢制取氧气不用加热，节约能源，用氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾制取氧气需要。ABCD2、用加热高锰酸钾或氯酸钾可以选择3、检查装置的气密性原理：利用密闭容器内气体压强的变化。方法1：手握法（或者用酒精灯微热法）

用过氧化氢溶液可以选择把导管的一端浸入水里，用手握紧容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后，导管中产生一段水柱，证明装置不漏气（如图）方法2：液封法先在分液漏斗（或长颈漏斗）中注入水（且液面要没过长颈漏斗末端，防止气体从漏斗中逸出将导气管的末端放入水中，双手捂住锥形瓶，看导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，且放手后导管中有一段水柱产生，说明装置气密性良好图A、）知识点三、工业上制取氧气空气中含氧气的体积为，这是制取氧气的廉价、易得的原料，因此工业上以为原料制取氧气。任何液态物质都有一定的沸点，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于液态氮的沸点是-196℃,液态氧的沸点是183℃可根据沸点的不同来提取物质因此分离液态空气时，

首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是示：蒸发是个升温的过程，因此沸点低的先蒸发出来）分离液态空气制氧气属于变化理变化或化学变化）制得的氧气常存在色钢瓶中。例2（上海中考工业制氧气的原理是分离液态空气其方法是将空气加压降温成液态空气，然后略微升温，其中先逸出的是知氧气的沸点-183℃，氮气的点是-196℃）----课17

物构的秘

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8、知道物质是由分子、原子等微小粒构成的。9、记住分子的基本性质。教

学

流

程知识点：物质由微粒子构的【实验探究1】向盛有水的小烧中加入少量品红，静置，观察发生的现象。实验表明：品红在静置的水中会。物是、

和

所成。【法导1、金属和稀有气体由原子直接成如铁由铁原子构成。水、二氧化碳、氧气、氮气等由子构成。2、有的物质由分子直接构成，子又由原子构成，如水是由水分子直接构成的，而水分子又是氢原子和氧原子构成的，有的物质由原直接构成，如铁由铁原子直接构成。知识点二：分子的性质、分是实在。【馨示个分子的质量约是×10

㎏,1滴以滴水为1ml计大约有×10

个水分子果10亿人来数1滴里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停需要3万多才能数完。、分的量。【温馨提示】如果把分子放大到你的小指指甲一样大的话，再依照这个比例放大你的手，你的手就可握住地球了。、分的积。【实验探究2】分子运动现象向盛有约20ml蒸馏水的小烧杯A中加入5-6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色为。从烧杯A中取少量溶液置于试管，向其中慢慢滴加浓氨水，发现溶液变。烧杯A

烧杯B现象----解释【实验探究3】一杯热水、一杯水，同时放入质量相当的品红，观察现象。现象：中的品红扩散较。结论：温度越高，品红扩散越，分子的运动速率越。所以湿衣服在阳光下比在凉处干得。分总在断着在热情下温度高分子量运速。【验探究4】100ml水100ml酒精合现象：观察到混合后的体积于填大”或“小)结论：分子之间有。、分子间。相同量同种质固、态和态所体不，因它分间不；物的胀缩象则物分间间受时，遇时的缘。气分间间比态液分间间。、同物的子质，同物的分性。知识点：分子的定【思考】从分子的角度看，水蒸和水分解两种变化有什么不同？变化分子化学性质

水蒸发变化改变改变

水分解变化改变改变【总结1】由分子构成的物质，子是保持物质性质的最小粒子。【注意】①“保持”的含义是指成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。分子只能保持物质的化学性质，能保持物质的物理性质。因为物质的物理性质，如颜色、状等是该物质的大量分子聚集后所表现出的性质，并不是单个分子所能保持的。“最小”不是绝对意义上的最小而是“保持物质化学性质的最小【练习1】保持氧气化学性质的小粒子是，保持铁化学性质的最小粒子是知识点四：从微观的角分析物变化和化学化、纯物和混合物1、用分子的观点分析物理变化化学变化。物理变化：新分子生成分子本身会生变化。如水变成水蒸气时，分子本没有改变，只是分子间的间隔变大。化学变化：新分子生成分子本身发生变化。如氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子都生了变化，生成了氯化氢分子，气和氯气也不再保持原来的化学性质。----2、用分子观点分析纯净物和混物⑴纯净物：由种分子构成物质，如氧气中只含氧分子，氮气中只含氮分子。⑵混合物：由种分子构成物质，如空气中含氧分子、氮分子、二氧化碳分子等。知识点：

原子的概念及性质氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的观示意图。试分析在氢气与氯气的反应中分子和原子的变化况，推论在化学变化中，发生变化的是分还是原子？【结论】在化学变化中，发生变的是，的种类不会发生变化。因此，原是中的小子化变的质在化学变化中子分裂成子再重新组合成新的（或物质子种类，原子数目。原的本质原子同分子一样，都是构成物质微观粒子，具有同分子相似的基本性质。、原的量体都。2、子不地。原之有。同原性不种子质。知识点六：分子和原子的联系与区别分子

原子相同点

和都很小，彼此间有，总是在不停地；同种分子（原子）性质，不同种分子（原子）性质。不同点

是保持物质化学性质的最小粒子；在化学反应中，可以分为原子，又可以重新合成新的分子；分子可以直接构成物质。

1、是化学变化中的最小子；2、在化学反应中，不再分，不能变化为其他种类的原子；3、可以构成分子，也以直接构成物质。分子原子关系物质分子、子与物质间关系

分子

原子----课18

§3.2原子的构

课型

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课时

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知道原子是由原子核和核外电子成的；知道核电荷数、质子数和核外电数之间的关系。学笔原的构重点

化学变化中最小的粒子是，它们不是一个个简单的不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的和外带负电的构成。构成原子的粒子种类及各种粒子带电情况（带电）（居于原子中心）（带）原子（带电）3、构成原子的各种粒子之间的系及原子的带电情况在原子中，核电荷数（原子核所的正电荷数质子=。原子（填“显”或“不性，因为原子核和核外电子所带的电量，电性，互相抵消了，所原子不显电性。4、判断下列说法是否正确任何一个原子都含有质子、中子电子。（）原子核内质子数一定等于中子数（）氧原子由8个质子、8个中子和8个电构成的。（）原子是构成物质的最小粒子.（）原子核带正电但是原子不显电.（）<<练习与应用>1、填写表中的空格原子种类氧硫镁

核电荷数8

质子数16

中子数81612

核外电子数122、原子核（）A、由电子和质子构成、由质子和中子构成C、由电子和中子构成、由质子、中子和电子构成3、在原子里质子数等于（）A、中子数、子数C、中子数和电子数之和、中子数和电子数之差4、下列关于原子的说法正确的（）原子不显电性是因为原子中不存带电的粒子原子核都是由质子和中子构成的原子核是由质子和电子构成的，电中性原子中原子核内质子数一定等于外电子数5、下列关于原子的叙述中，错的是（）A、原子呈电中性、原子是实心球体-．．．．．．．．．．．．原核外子的层排重点

---C、原子由原子核与核外电子构、原子可以构成分子6、钛和钛合金被认为是21世的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子为（）A、48B、26、22、4原子核外电子的能量各不相同，般情况下，能量低的电子通常在离核的区域运动，能量高的电子通常在离核的域运动，核外电子运动的区域叫做，核外电子的分层运动，叫做核外电子的。元素的原子核外电子最少的只有层最多的有层最外层电子数不超过个，只有一层的，电子不超过个电子层数、电子能量、离核远近关系电子层数：1234567离核远近：近电子能量：低

远高4、为了方便起见，用原子结构意图表示。原子结构示意图各部分表示的意原结构意图难点原结构元素学性的关重点-

总：子结构示意图各部分的含义：小圆圈及圆圈内的数字表示和，弧线表示，线上的数字表示。练习应》1、下列关于原子结构的说法中错误的是（）A、构成原子核不可缺少的粒子质子、原子核都是由质子和中子构成的C、核电荷数一定等于质子数或外电子数、任何原子中的质子数一定等于中子数2、2011，北京）已知一种碳子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（）A、B、、D、4稀有气体元素，如氖、氩等，它的最外层电子数都是个电子（氦为个电子由于它们均不易与其他物质发生学反应，呈现“化学惰性以人们认为最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2电子）的结构，属于相对稳定结。因此稀有气体元素最外层都是个电子（氦为个子易得失电子，化学性质。金属元素，如钠、镁、铝等，最层电子一般4，在化学反应中易（填“得到”或“失去电子，趋达到相对稳定结构。非金属元素，如氧、氯、硫、磷，最外层电子一般都4个，在化学反应中易（填“得到”或“失去子趋向达到相对稳定结构。【结论】数决着素化性；决了素分（金属素非金元和有体素【练习】下列粒子在化学反应中容易到电子的------------------()（硫酸根离子）CO2--+-（硫酸根离子）CO2--+----B.4、钠与氯气反应生成氯化钠的意图钠原子

氯原子离的形难点钠离子

氯离子离的概和

氯化钠是由和构成的，对外（“显“或“不显“电性）电性。由以上所学内容可得，构成物质粒子有分子和原子外，还有。分

③

叫做离子。④离子分为和。（1）离子符号1、表示方法：在元素符号的右角标离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个位的负电荷时1省略不写镁离子为Mg，氧离子为O-，钠离子为Na，离子为。教你一招2、含义：

巧记离子符号表示每个镁离子带2个单位的正荷2

Mg2+离重点

表示2个镁离子【练一练1】写出下列符号的含Mg表，其中的”表示4表2O–前面的”表示，后面的2”表示3、个的原子团的离子符号（必记住）

24

--3

（碳酸根离子）

NO（硝酸根离）3

-OH（氧根离子）NH（铵根离子）4【练一练2】出下列符号的含4SO2表，中”表示------2表，中”表示粒子种类

原子

阳离子

离子

阴离子粒子结构

质子数

电子数

质子数

电子数

质子数

电子数原和离的区和联易

区别

粒子电性符号

电性用元素符号表示，如、

显电性用阳离表示如、

显电性用阴离子符号表示，如、错）

(

电子)(

电子)联系

阳离子

(

原子电子)(

电子)

阴离子1下列微粒结构示意图.表示钠原的--------------------------------()2.根据下列微粒的结构示意图(圈内“”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目，其中属于阳离子的是---------------------------()3、下列原子结构示意图所表示原子，化学性质最稳定的是（）原子的质量很小，例如，个氢原子的质量约10

㎏1个氧原子的质量约为2.657×10

㎏由相原子量

原子质量的数值太小，写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用。定义：国际上以一种碳原子质量的为准，其他原子的质量跟它所的比，作为这种原子的相对原子质量符号为)。公式（点

相对原子质量=

该原子的实际质量（kg)12原子的实际质量（)、单位：相对原子质量是一个比值，单位为“般写。----表构成原子的粒子的质量粒子种类质子

质量6×10

㎏中子电子

9×10㎏质子质量的1/1836、构成原子的质子、中子的相对质量都约等于，质子、中子相比，电子的质量很，略不计。整个原子的质量主要集中在上因此相对原子质量公式可以近似的写为：相对原子质量（A）数+

数【练一练】已知氯的相对原子质量为，外子17个则它的原子核中个质子，_______个中子。已知一个碳12原的质量n㎏一个原子的质量为m㎏，则A原子的相对原子质量可表示为。已知一个碳12原的质量为m㎏另知A子中有个质子，其质量为n㎏则原中的中子数是。-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---课题

§3.3元素

课

预展课

课

19学习目标

1、认识元素的存在，记住元素概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。知

1、

是化学变化中的最小粒子它是位于原子

的带

电的

和核外识

带

电的

构成的。原子核是由

和

构成的。其中每一个质子带链接

个单位的正电荷，每一个电子带2、在原子中，

数=

个单位的负电荷，中子数=

带电。数流知

识

导学程想想1从下面表格一里，你发现了什么“怪”现象？请填写表格中。表一原子种类

质子数

中子数

核外电子数

相对原子质量（核电荷数）知点一

氢原子氢原子氢原子

元

表二的

氢原子

结论念（点

异同

数和数相同

不同

同种原子定相同。

数肯小：原子中的质子数（核外电子数都1这样的原子都是氢原子。原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不，是不同的氢原子。想想：么是元素？元素是具有相同的（即）的一类原子的总称。练练1质子数为的一类原子，称为

元素。、断下面两个表格中原子的种类----原子

质子数

中子数

核外电子数

相对原子质量种类

（核电荷数）原子

质子数

中子数

核外电子数

相对原子质量种类

（核电荷数）88

87

88

1615总：、子数为6的一类原子，称为元素；质子数为8一类原子，称为元素。、可见

数决定元素的种。想想3：在学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化，原子是否发生了变化？素是否发生了变如：硫+氧化O

2

2过氧化氢

水+氧气HOHOO结：化学反应中，分子

变化，原子

变化，元素

变化。想想1一种元素是不是只有一种原子？目前发现的元素有一百余种么原子的总数是不是也只有一百余种呢？是大于、小于还是等于该数目呢？答：，，。想想：素和原子具有怎样的关系？元

素

原

子元

具有相同概念（）一类原子的总称。一类元素可包含几种原子。

化学变化中的最小粒子。同种原子，数相同不同种原子，数不同的念（

区别适用

宏观概念：只讲种类，不讲个数，没有数量多微观概念：既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。少的含义。描述物质的宏观组成。例如：水是由氢、氧两描述物质的微观构成。例如：一个水分子由点

范围

种元素组。

两个氢原子和一个氧原构。联系

元素

原子【一1】双氧水HO)是隐形眼镜洗液的主要成下列说法正确的是()2A它由氢气和氧气组成C、氢元素和氧元素组成

B它由两个氢元素和两个氧元素组成D、由个氢原子和两个氧原子组成-构构构构元的类分（点

---想想：、自然界中已知的物质种类有3000多万种，你知道组成这些物质的元素有多少种吗？2、元素在地壳中的含量如何？生物细胞中、空气及海水中呢？总：1、元素种类到目前为止，已发现元素有种；、地壳中含量居前四位的元素分别是、、、，生物细胞含量居前四位的是、、、。拓：壳中元素含量的巧记：“养闺女，贴该拿，嫁美青”生物细胞元素含量前四位巧记：“仰谈氢弹”想想：质与构成其粒子之间具有怎样的关系？物质从宏观上是由组，从微观上来看，又是由、、构成的，而分子是由构，离子也是由通过得失电子来构成，氧气、水等物质是由构铁氦气等是由构氯化钠高酸钾等则是由构的。氧气、氢气、氨水等

元素

组成

铁、汞、金刚石等

原子元符（点元的类（点-

硫酸铜、氯化钠等离想想1为了书写和学术交流，如何来表示元素呢？方法：、素名称（中文）b、元素符号（国际通用）想想：素符号的书写？元素符号是国际上统一用来表示元素的一种特殊符号书写方法是一字母表示的元素符号要，两个字母表示的素符号，第一个字母要，二个字母要。（可记“大小比比常见元素的名称和符号，看谁记得又快又准【一1】改正下列元素符号的错误mgALhg想想：素符号所表示的意义？元素符号的意义：(1)表示；(2)示【一2】元素符号“”示的意义①②元素符号“”示的意义①②【练练】元素符号“”表示的意义①；②③。“表示的意义①。“”示的意义，“nS表示的意义。想想1：在语里，化学元素的名称都是用一个汉字来表达的，如铜、氧、碳等，为了便于识别你知道把它们如何分类吗？分为哪几类？总：学元素分为金属元、非属元素、稀气体元三种。【拓展】元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元“”字旁是金属元素，例如：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜等；有“石”字旁的是固态非金元素，例如碳、硫、硅等；有“气”字头的是气态非金属元素，例如氢、氧、氮、氟等；有“氵”字旁的是液态非金属元素，例如：溴等．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．元周表（点

---只有金属元素汞例外，通常状况下它是液态。想想1、元素周期表具有怎样的结构？2、元素周期表中的每一格表示些意义？总：、据素的和，把它们科学有序的排列起来，这样得到了元素周期表。、从一个小方格中可以获得的信息有：原子序数，元素符号，元素名称，相对原子量，核电荷数。、编排结构：元素周期表共有个横行，每一个横行叫做一个；个行，每一个纵行叫做一个(8,9三纵行共同组成一个)共个族。、元素周期表的重要意义：学习和研究化学的重要。【规律总结】元素周期表中，原子序数核电荷=核质子核外电子数每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号元素名称、相对原子质量等内容。如图所示纯物元素分子原之的系（混点

叙述纯净物的组成时用元因任何纯净物都是由同种或不同种元素组成的混合物一般不用元素描述，而是用组成的各种成分来描述。叙述纯净物的构成，该用直构成它的粒分子或原）来描述，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，而不能说二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的。【一1】判断下列说法是否正确：二氧化碳是由碳和氧气组成。（）二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成。（）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。()二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的。(二氧化碳分子是由碳元素和氧元素构成的。()【温馨提示】注意匹配原则：宏观对宏观（即物质对元素对微观（即分子对原子数有数，无数对无数。相信自己我是最棒的1下是元素周期表中硫元素的信息示意图对图中信息解错误的是()A原子序数B．元素名称C．元素符号．中子数年盐城元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一，从中获取的信息错误的是-------------------------------()该素的原子序数为该元素属于非金属元素C.该元素的原子核外有20个子D.元素的相对原子质量为年阳在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中有很多人不是被石块压死是废墟里漫长等待中严重脱水而死明了水对于我们生命的延续是如此的要，下列关于水的说法中不正确的-----------------------------------------()水氧化物C.水由水分子构成

B.由氢、氧两种元素组成水两个氢原子和一个氧原子成----海右为元素周期表第三周期的局部此判断下列说法中正确的是（）A它们都属于金属元素

11Na12

13

14Si．1个原子的质量是26．硅元素的原子序数为．镁元素的相对原子质量为l2张家界19市有丰富的镍钼矿资源，右图是元素周期表中镍元素的有关信息示意图，请你写出从图中获得的两条信息。（1）。

Ni镍58.----课课题

爱护资源

课

预习展示学习目标

1、知道世界和我国的水资源状，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限；2、懂得如何保护水资源；3、知道水的污染来源及防治措知识

知

识

导

学

累水资

一人类拥有水源、资的布地球上的海洋水、湖泊水、河流水、大气水、生物水等多种形态的总储水量约为源

1.39m3

球表面约1﹪覆盖着正利用的淡水还不到总水量的﹪，概念

我国水资源总量为2.710，世界第六位，但是人均水量只有2048立米，约为世界人均水量的四分之一。海洋是地球上最大的储水库，海水中含有化学元素80多。、资的缺主原）人类生活、不断增加。（2未经